资料简介
溶液中的离子
阳离子
阴离子 Cl- 、OH-
Na+ 、H+
▲“电解”饱和食盐水
总反应式：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（氧化还原反应）
通电
电解质溶液电解的过程就是导电的过程
2H++2e→H2 ↑ （ 还原反应）
2Cl- - 2e →Cl2↑（氧化反应）
阴
阳
得 还原
失
氧化
二、电解原理试用： 实验二▼电解CuCl2溶液
CuCl2溶液
c c
+-
溶液中的离子
阳离子
阴离子 Cl- 、OH-
电极反应：
阴极：
阳极：
Cu 2++2e→Cu
2Cl- - 2e →Cl2↑
电解反应：CuCl2 → Cu+Cl2 ↑
通电
氧化反应
还原反应
Cu 2+ 、H+
电解时电极产物的判断
——常见阴阳离子得失电子能力的强弱顺序
（1）阳极产物的判断：
若电极为惰性电极（Pt、Au、石墨）
则根据阴离子失电子能力强弱顺序加以判断。
S2->I->Br ->Cl->OH ->含氧酸根离子（还原性强的优先）
阴离子失电子能力强弱顺序：
阳离子得电子能力强弱顺序：
Ag+ > Hg2+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ >
Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca2+ > K+（氧化性强的优先）
（2）阴极产物判断：直接根据阳离子得电子能力顺序进行
判断。
电
解
饱
和
食
盐
水
工
业
流
程
在电解饱和食盐水制烧碱的工业上，使用阳离子交换膜阳
离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室，使阴极产物和
NaOH溶液与阳极产物分开，避免混合和接触。
另外，在电解过
程中， 阳极室
减少，阴极室
减少而 增
多， 从阳极室
穿过阳离子交换
膜进入阴极室，
使溶液中的电荷
得以平衡．
Cl
H OH
Na
阳离子交换膜
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