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第三节 化学反应的速率和限 度 很多年 石油的形成 一瞬间 定向爆破 很多天 钢铁生锈 数小时-几天 食物变质 √ × × √ 描述反应的快慢 调控反应的快慢 探究影响反应快慢的因素 服务于人们的 生产生活 ①产生气泡的快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度 ⑤温度变化 如何直观判断化学反应进行的快慢? 化学反应速率 定性: 定量: 速率: v= △S △t 衡量物体运动快慢的物理量。单位时间内 物体路程的改变量。 1、定义: 单位时间内反应物浓度的减少量或生成 物浓度的增加量。 ①化学反应速率是平均速率。 3 、单位: mol/(L·h) mol/(L·min) mol/(L·s) 2、表达式: v= △C △t v△C= △t v △C △t= mol·L-1·h-1 mol·L-1·min-1 mol·L-1·s-1读法:摩尔每升每 变形: ②化学反应速率一定是正值。 反应N2 + 3H2 2 NH3,自开始至2 秒,氨的浓度由0变为2mol/L,则以氨气表 示的化学反应速率是多少? = 1mol/(L·s)v (NH3) = △c (NH3) △t = ( 2–0 )mol/L 2s = 0.5 mol/(L·s)v (N2) = △c (N2) △t = 1 mol/L 2s = 1.5 mol/(L·s)v (H2) = △c (H2) △t = 3 mol/L 2s ③ 对同一反应来说,用不同物质的 浓度改变量来表示反应速率,数值可能 不同。 描述反应的快慢 调控反应的快慢 探究影响反应快慢的因素 服务于人们的 生产生活 √ 催化剂、温度··· 哪些因素会影响化学反应速率的快慢? 试管,药匙,5%的H2O2溶液, FeCl3固体, MnO2粉末。 药品及器材: 请你设计实验,探究催化剂对化学反应速率 的影响。 Ø注意: Ø实验步骤: ①取3支大小相同的试管,分别加入约10mL 5%的 H2O2溶液; ②向1号试管中加入少量MnO2粉末、2号试管中加 入等量FeCl3固体,3号试管不加其他试剂。 Ø实验目的:探究催化剂对化学反应速率的影响 气泡产生的快慢 2、控制变量 1、观察要点 : 立即有大量气 泡产生 立即有大量气 泡产生 几乎没有气泡 加MnO2 加FeCl3 不加其 它试剂 现 象 结 论 ①催化剂是影响化学 反应速率的因素; 催化剂对化学反应速率的影响 ③不同的催化剂,催 化同一反应时,效率 可能不同。 ②加入催化剂,可以 改变化学反应速率; 神奇的催化剂 1、催化剂参与反应,改变化学反应速率,但自身的 质量、组成、性质在反应前后都保持不变。 2、催化剂只能改变化学反应的速率,但不能改变化 学反应的本质,不能使不反应的物质发生反应。 3、约80%~85%的化工生产过程要使用催化剂。 4、催化剂能使化学反应速率增大几个甚至几十个数 量级。 试管,药匙,烧杯,5%的H2O2溶液, FeCl3固体, 冷水,热水。 药品及器材: 请你设计实验,探究温度对化学反应速率的 影响。 u注意: u实验步骤: ①取3支大小相同的试管,分别加入约10mL 5%的 H2O2溶液; ②分别向3支试管中加入少量FeCl3固体; ③将1号试管放入盛有热水的烧杯中,2号试管放 入盛有冷水的烧杯中。3号试管放在常温状态下 。 u实验目的:探究温度对化学反应速率的影响 气泡产生的快慢 2、控制变量 1、观察要点 : 现 象 结 论 溶液中有气泡产生 溶液中产生气的 速率减慢 热水中 常 温 冷水中 ①温度是影响化学 反应速率的因素; 温度对化学反应速率的影响 溶液中产生气泡的 速率加快 ③降低温度,化学 反应速率减慢。 ②升高温度,化学 反应速率加快; 异: 温度和催化剂对化学反应速率的影响 有什么异同? 同 : 升高温度,化学反应速率一定加快,降低温 度,化学反应速率一定减慢; 催化剂有正负之分,加入正催化剂能加快反 应速率,加入负催化剂能减慢反应速率。 都可以改变化学反应速率 1、实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体 药品研细,并混合均匀后再进行反应,原因是 什么? 固体药品研得越细,其表面积越大, 混匀后反应物之间接触的面积也越大,反应 也越迅速、充分。 2、实验室常用约30%左右的稀H2SO4与Zn反应制 取H2 ,反应进行一段时间后,气泡变少,Zn还 有剩余,如果添加一些适当浓度的稀H2SO4溶液 ,气泡又会重新增多起来,原因是什么? 溶液中发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H2 ,溶液中的 C(H+)影响该反应的反应速率,气泡变少,说明 C(H+)减小了,反应速率减慢了,此时添加稀 H2SO4,溶液中的C(H+)增加,反应速率加快,因 此产生气泡又会增多。 影响化学反应速率的因素 Ø催化剂 Ø温度 Ø反应物的表面积 Ø浓度 Ø压强 Ø反应物本身的性质 Ø 1、下列变化由快到慢的是( ) A. 牛奶变质、炸药爆炸、溶洞形成 B. 炸药爆炸、牛奶变质、溶洞形成 C. 溶洞形成、牛奶变质、炸药爆炸 D. 炸药爆炸、溶洞形成、牛奶变质 B Ø 3、加热KClO3制取O2,如果想提高反应速 率,你有什么好的办法? Ø 2、怎么让牛奶保存更长时间? Ø 4、下列关于催化剂的说法正确的是( ) A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应 B. 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变 C. 催化剂能改变化学反应速率 D. 催化剂一定能加快化学反应速率 BC Ø 反应N2 + 3H2 2 NH3,自开始至2 秒,氨的浓度由0变为2mol/L,则以氨气 表示的化学反应速率是多少? = 1mol/(L·s)v (NH3) = △c (NH3) △t = ( 2–0 )mol/L 2s = 0.5 mol/(L·s)v (N2) = △c (N2) △t = 1 mol/L 2s = 1.5 mol/(L·s)v (H2) = △c (H2) △t = 3 mol/L 2s ④化学反应速率之比等于化学计量系数之比。 aA+bB=cC+dD V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d ①化学反应速率是平均速率。 ②化学反应速率一定是正值。 ③对同一反应来说,用不同物质的浓度改变 量来表示反应速率,数值可能不同。 ④化学反应速率之比等于化学计量系数之比。 Ø 5、反应4NH3+5O2 4NO+6H2O,在 5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物 质的量增加了0.3mol,则此反应的平均 速率为( ) A. v(H2O)= AD v(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1B. v(NO)= C. v(O2)= D. v(NH3)= 0.002 mol·L-1·s-1 0.008 mol·L-1·s-1 0.01 mol·L-1·s-11.25v(NH3)=0.0025 mol·L-1·s-1 1.5v(NH3)=0.003 mol·L-1·s-10.003 mol·L-1·s-1 描述反应的快慢 调控反应的快慢 探究影响反应快慢的因素 服务于人们的 生产生活 √ √ √ 谢 谢 查看更多

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