资料简介
第三单元 物质构成的奥秘
课题
1
分子和原子
1.
认识
物质的微粒性。
2.
能
说出物质是由分子原子等粒子构成的。
3.
会
用分子原子观点解释一些生活中的现象。
学习目标
1.湿的衣服经晾晒后为什么会变干？
2
.为什么墙内开花墙外能闻到香味？
从上述现象你能想到什么？
想一想
哇，真香！
1.
糖
放入水中为什么不见了
？
2.
衣柜中樟脑片为什么不见了？
3.
同学们
为什么会闻到花的香味
？
实验：在静止的水中品红为什么能扩散呢？
小结：物质是由微小的
粒子
——
分子
或原子构成的
想一想
用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像
通过移走硅原子构成的世界上最小的文字
一、分子的特性
物质由微观粒子构成
经过
科学家研究发现，一
滴水约
为0.05
m
L
，其中
约含水分子个数为1.
67
×
10
21
个，
如果10亿人来数一滴水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万年才能数完
。
分子的特性之一：分子的体积很小，质量很轻。
温度越高分子的能量越大，运动速度越快
。
水的蒸发
分子的特性之二：分子在不断运动。
品红扩散
说明分子是在不停地运动着
实验：酒精与水的混合。为什么1+1≠2？
50毫升的酒精和50毫升的水
混合
分子的特性之三：分子间有间隔。
课堂练习：
用分子的观点来分析
1.
为什么
墙内开花墙外香
？
花香的粒子从墙内运动到墙外
2.
为什么
湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干
？
阳光下温度高水分子运动速度比阴凉处快
3.
物质
为有何三态的变化
？
构成物质的分子之间有距离，距离的变化引起三态变化。
随堂练习
1
.
“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”（王安石《梅花》）。人在远处就能闻到梅花香味的原因是（ ）
A
.
分子
很小
B
.
分子
在不断地运动
C
.分子是可分的
D
.
分子
之间有间隔
B
2
.
下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
C
3.
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）
A
.
酒精
挥发──分子间隔变大
B
.
食物
腐败──分子发生变化
C
.
热胀冷缩
──分子大小改变
D
.
丹桂
飘香──分子不停运动
C
分子
的特点：
1.分子很小但有质量和体积。
2.分子在
不断地运动
。
3.分子间存在间隔。
小结
二、用分子、原子的观点解释：
物理变化和化学变化
当物质发生物理变化时分子不变，当物质发生化学变化时，分子变了，而原子不变。
由分子构成的物质
纯净物：是由同种分子构成的。
混合物：是由不同种分子构成的。
三
、
分子、原子
的
概念
1.分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2.原子是化学变化中的最小微粒。
3.在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
水分子
氢粒子
水的电解：
氢气分子
氧气分子
氢原子
氧原子
水
氧气
+
氢
气
H
2
O
O
2
+
H
2
分子的特性之四：分子是由原子构成。
+
Hg
Hg
O
O
O
Hg
Hg
O
氧化汞分子分解示意图受热分解
氧化汞
汞
氧气
在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。
原子是化学变化中的最小粒子。
四、分子与原子的比较
分子
原子
相同点
都是构成物质的
基本粒子
质量体积小、彼此有间隔、不断运动中
不同点
在化学变化中分子可以再分
在化学反应中不可再分
相互关系
分子可以
分成原子
，原子可以组合形成分子
小结
一、物质是由分子和原子等粒子构成的。
二、分子的特性：
1.分子很小，质量很
轻；2
.分子在
不断地运动
；
3
.分子之间有
间隔；4
.分子由原子构成
三、分子、原子的
概念
1.分子是保持物质化学性质的最小粒子
2
.原子是化学变化中的最小粒子
。
3
.分子在化学变化中可以分，原子不可以分
课堂评估
1.1994年，印度博帕杰毒气泄漏，很多人中毒。这说明了（ ）
A.分子可再分 B.分子在不停地运动
C.分子很小 D.分子间有
间隔
2.下列变化能证明分子在化学反应中可分的是（
）
A
.碘受热升华 B.加热水有水蒸气生成
C
.铁矿石磨成粉末 D.加热氧化汞生成汞和氧气
B
D
3.分子和原子的主要区别是（ ）
A.
分子
大、原子小
B.
分子间
有间隔，原子间没有间隔
C.
在
化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
D.
分子
在不停地运动，而原子不运动
C
4.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（
）
A
.原子的质量极小
B.原子的体积极小
C.
原子是构成物质的最小
粒子
D.原子在化学反应中不可再分
5.下列说法正确的是（ ）
A.分子是构成物质的最小粒子
B.原子是最小的粒子
C.分子是化学变化中的最小粒子
D.原子在化学变化中不能再分
D
D
第三单元 物质构成的奥秘
课题
2
原子的结构
我们都是
金属
制成的
原子
构成
英国物理学家卢瑟福
α
粒子散射实验
大部分
α
粒子在穿过金属箔片；
少数的
α
粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体。
原子的结构
一、原子的构成
原 子
电子
原子核
质 子
中 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
1.
原
子的结构
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
观察表格
(
表
3-1),
思考下列问题
1.
不同原子之间有哪些区别？
2.
所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不
是所有的原子都有中子。如氢原子
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
核电荷数
原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
17
观察表格
(
表
3-1),
思考下列问题
3
.
质
子数、中子数在数量上有什么关系？
4.
质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数
=
核外电子数
=
核电荷数
=
原子序数
1.
原子是由居于原子中心、带
_____
的原子核和核外带
_____
的电子构成，原子核是由
_____
和
_____
构成。由于它们所带的电荷
_____
，电性
____
，所以整个原子
_____(
填显或不显
)
电性。
2.
能保持物质的化学性质的最小粒子是
____
；化学变化中的最小粒子是
_____
；原子中带正电荷的粒子是
_
_________
；不显电性的
粒子有
、
、
。
3.
据报道，
1994
年
12
月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有
111
个质子，
161
个中子，则该元素核外电子数是
_____
。
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原
子核
中子
111
原子
分子
你知道吗？
原子核的半径为原子半径
的十万分之一
原子核的体积为原子体积
的千亿分之一
所
以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。
原子核外的电子是如何运动的？
1.
高
速运动
2.
无
规则运动
3.
分
层运动
电子经常出现的区域叫电子层。
二、原子核外电子的排布
1.
核
外电子是分层排布的
电子层
一 二
三 四 五 六 七
K L M N O
P Q
离核远
近：
近
远
能量高
低：
低
高
（
2
）第一层最多排
2
个，第二层最多排
8
个；
（
3
）最外层最多排
8
个电
子
(
只有一个电子层时最多
2
个电子
)
；
（
1
）先 “里”后“外”
(
能量最低原则
)
2.
核外电子分层排布的规律
(
仅限前
3
层）
（
4
）每个电子层最多容纳
2n
2
个电
子（
n
代表电子层数
）
元素
质子数
电子
层数
各层电子数
第
1
层
第
2
层
第
3
层
Ｈ
O
Ne
Mg
Cl
１
１
１
8
２
２
6
10
2
２
８
２
12
8
3
3
２
８
7
２
17
请你动手试一试：
画法
:
画圆圈
,
标核电
,
弧线呈扇面
,
数字一条线。
Na
3.
原子结构示意图
例如：
O
和
P
的原子结构示意图：
O
P
请
按以下排列格式画出
1~18
号元素的原子结构示意图：
H
He
Li Be B C N O F
Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
氢
H
氦
He
锂
Li
铍
Be
硼
B
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
氖
Ne
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
比一比
,
看一看你画对了吗？
氢
H
氦
He
锂
Li
铍
Be
硼
B
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
氖
Ne
钠
Na
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？
元素的分类
最外层电子数
稳定性
得失电子趋势
化学性质
一般
＜
4
易失去电子
一般
＞
4
易得到电子
容易发生化学反应
等于
8
(
氦等于
2
)
稳定结构
难
发生化学反应
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
稳定
不稳定
不稳定
4.
元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】
元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是
最外层电子数
有密切关系。
⑴
在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。
⑵
在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。
⑶
同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
知识拓展
我
们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握
1
～
18
号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。
【作业】
⑴
及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。
⑵
把
1
～
18
号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。
钠在氯气中燃烧
钠原子最外层有
1
个电子、氯原子最外层有
7
个电子
,
最外层都没有达到相对稳定结构
,
它们发生化学反应时
,
怎样才能达到相对稳定结构？
钠原子
氯原子
钠
+
氯气 氯化钠
加热
三、离子的形成
Na
Na
+
失去
1
个电子
Mg
失去
2
个电子
Mg
2+
Al
失去
3
个电子
Al
3+
原子
阳离子
金属原子 阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Cl
S
P
得到
1
个电子
8
Cl
-
得到
2
个电子
8
S
2-
得到
3
个电子
P
3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子 阴离子
得到电子
离子
:
带电荷的
原子
或
原子团
叫做
离子
。
1.
离子的定义
⑴
阳离子
：带
正电荷
的
原子
或
原子团
。
2.
离子的分类
⑵
阴离子
：带
负电荷
的
原子
或
原子团
。
3.
离子的表示方法
⑴
用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子
钾
离子
镁
离子
铝离子 铵根离
子
水合氢离子
H
+
Na
+
K
+
Mg
2+
Al
3+
NH
4
+
H
3
O
+
阳离子
:
阴离子
:
F
-
Cl
-
O
2-
S
2-
硝
酸根离
子
氢氧根离子
碳
酸根离子 硫酸根离子
NO
3
-
OH
-
CO
3
2-
SO
4
2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“
+”
、“
-”
紧跟在数字后面。
⑵
离子的写法
镁离子
: Mg
2 +
；
5
个硫酸根离子
:5 SO
4
2-
4.
离子符号的意义
1.
说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O
2-
6Na
+
3Al
3+
2Cl
-
原 子：质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
2.
说出下列四个符号的含义及完成填空。
=
＞
＜
钠原子
氯原子
Na
+
Cl
-
Na
＋
Cl
－
阴
、阳离子由于
静电作用
而形成不带电性的离子化合
物。可
见
,
离子也是构成物质的离
子。
①
1
个
H
2
中含多少个质子和电子？
②
1
个
H
3
中含多少个质子和电子？
③
1
个
H
3
+
中含多少个质子和电子？
④
1
个
H
3
O
+
中含多少个质子和电子？
⑤
1
个
NH
4
+
中含多少个质子和电子？
想一想
1.
某元素原子最外层上有
2
个电子
,
则此元素﹙ ﹚
A.
一
定是非金属元素
B.
一
定是金属元素
C.
一
定是稀有气体元素
D.
以
上说法都不正确
D
2.
某元素的原子结构示意图为
,
该元素
原子
核内有
_____
个质子
,
核外共有
_____
个电子层
,
最外电子层上有
_____
个电子
,
它容易
_____
（填“得”或“失”）电子
,
形成
_____
（填“阴”或“阳”）离子。
2
6
8
+16
16
3
6
得
阴
第
3
题图
第
4
题图
3.
某粒子的结构示意图如图所示
,
则
m=
,n=
,
x
=
。该粒子是
（填粒子的化学符号
）。
4.
某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带
2
个单位负电荷，它的化学符号是
；若该粒子带
2
个单位正电荷，它的化学符号是
；若该粒子不显电性，它的化学符号是
。
16
2
8
S
O
2-
Mg
2+
Ne
粒子种类
电性
质量
(kg)
质子
1
个单位正电荷
1.6726×10
-27
中子
不带电
1.6749×10
-27
电子
1
个单位负电荷
质子质量的
1/1836
四、相对原子质量
(
Ar)
阅读上表
(
表
3-2)
，能得出什么结论？
1.
质
子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。
2.
整
个原子的质量主要集中在原子核上。
原子的质量测定值
一个氢原子的质量是：
0
．
00000000000000000000000000167
千克
即
1
．
67×10
-27
千克
一
个碳原子的质量是：
0
．
00000000000000000000000001992
千克
即
1
．
992×10
-26
千克
原
子的质量很小
,
记忆、计算都很不方便
,
那怎么办？请你想办法。
相对原子质量就是以一种碳原子质量的
1/12
（
1.66×10
-27
kg
）为标准
,
其他原子的质量跟它相比较所得到的比
,
作为这种原子的相对原子质量
标准碳原子质量的
1/12
（
kg
）
Ar
＝
某种原子的质量（
kg
）
（
1
）“相对原子质量”是一个比值；
（
2
）“相对原子质量”单位为“
1 ”
，可省略。
质子、中子的相对质量约为：
1
氢原子的相对原子质量约为：
1
氧原子的相对原子质量约为：
16
相对原子质量的近似值
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
核电荷数
=
质子数
=
核外电子数
相对原子质量
≈
质子数
+
中子数
阅读上表
(
表
3-4)
，能得到什么信息？
相对原子质量（
Ar
）
＝
某原子的质量（
kg
）
标准碳原子质量的
1/12
（
kg
）
某原子的质量
(kg) = m
总
(
质子
) + m
总
(
中子
) + m
总
(
电子
)
Ar=
m
总
(
质子
) + m
总
(
中子
) + m
总
(
电子
)
标准碳原子质量的
1/12
m
总
(
质子
)
m
总
(
中子
)
m
总
(
电子
)
1.66×10
-27
1.66×10
-27
1.66×10
-27
Ar=
+
+
+
Ar=
x
×
m(
质子
)
y
×
m(
中子
)
x
×
m(
电子
)
+
1.66×10
-27
1.66×10
-27
1.66×10
-27
x
×
1.6726×10
-27
y
×
1.6749×10
-27
+
1.66×10
-27
1.66×10
-27
Ar≈
Ar
≈
质子数
+
中子数
第三单元 物质构成的奥秘
课题
3
元素
1
.
写出水、二氧化碳、氧气、氯酸钾
的化学符号？请思考这些符号有什么相同点
?
2
.
什么
是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子呢？
思考
一、
元素
说明：
元素是一个宏观概念。包括三个
要素：
1
.
具有
相同的核电荷
数；
2
.
同
一类
原子，只
论种类不论
个数；
3
.
总称。
定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总
称。
由分子构成的物质的
说法：
1.
物质
是由
分子
构成
的；
2.
物质
是由
元素
组成
的；
3.
分子
是由
原子
构成
的；
4.
一个分子
是由
若干原子
构成
的。
下列
说法有没有错误？将错误的说法加以改正：
（
1
）水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
水是由氧元素和氢元素组成的。
（
2
）二氧化硫中有硫和氧两个元素
。
二氧化硫中有硫和氧两种元素。
分析问题：
×
×
元素只论种类，不论个数
元素在地壳中的含量
二、元素在自然界的
分布
1.
地壳中含量最多的元素是
氧
元素。
2.
地壳中含量最多的金属元素是
铝
元素。
3.
生物细胞中含量最多的元素是
氧
元素。
分析讨论：
下述化学反应中：
水
氢气
+
氧气
通电
（
H
2
O
） （
H
2
） （
O
2
）
硫
+
氧气
二氧化硫
点燃
（
S
）
（
O
2
）
（
SO
2
）
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？
三、元素与原子的区别与联系
原子
元素
区别
1
.
粒子
；
2
.
既
讲种类，又讲个数；
3
.
微观
角度描述分子的
构成
或某些物质的
构成。
1
.
是
粒子的总称；
2
.
只
讲种类，不讲个数；
3
.
从
宏观角度描述所有物质的
组成
联系
元素的概念建立在原子的基础上，
原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类
纯净物
元素
宏观
组成
（个）分子
原子（个）
相同
质子数
微观
构成
微观
构成
微
观
构
成
分子
、原子、元素、宏观、微观
四、元素符号
:
一大二小
元素符号
的读法
O—
氧
元素
Fe —
铁
元素
H —
氢
元素
书写元素符号应注意
：
五、元素符号的涵义
五个氧
原子，不能
O
表示什么意义？
氧元素、一个氧原子
5O
表示什么意义？能否表示氧气这种物质
思考
六、元素的分类
：
1
.
稀有气体元素：
气字头（氦、氖、氩、氪、氙）
2
.
金属元素：“钅”
字旁（汞除外，俗称“水银”）
固态非金属元素（“石”字旁）碳、磷
3.
气态非金属元素（除稀有气体）氧、氢
非金属元素
液态非金属元素（“氵”字旁）溴
七、元素周期表
的结构简介（门捷列夫）
1
.
周期
：
每一横行叫一周期，共
7
个周期。
2
.
族
每一纵列叫一族（其中
8
，
9
，
10
三个纵行共同组成一个族
3
.
元素周期表
的起始：
金属
非金属
稀有气体
4
.
原子序数
=
核电荷数
=
核内质子数
=
核外电子数
元素周期表
元素周期表的规律
1
.
周期
序数
=
电子层数
2
.
主族
（
A
）序数
=
最外层电子数
金属元素：最外层电子数＜
4
个；
非金属元素：最外层电子数
≥4
个；
稀有气体元素：
最外层电子数
=8
个（
He
为
2
个）。（稳定结构）
砷
33 As
74.92
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
元素周期表中各符号含义
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