资料简介
浙教版九年级科学上册第一章测试题含答案
(100分，90分钟)
题 号
一
二
三
四
总
得 分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137
一、选择题(每题2分，共30分)
1．下列变化中属于物理变化的是( )
A．氢气燃烧 B．菜刀生锈
C．冰雪融化 D．电解水
2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是( )
A．氢氧化钾 B．石灰水
C．食盐水 D．溶有CO2的水
3．下列有关说法中不正确的是( )
A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质
B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
4．苹果醋具有消除疲劳、养颜美容的奇效，含有乙酸、乳酸(C3H6O3 )、苹果酸(C4H6O5 )等10多种有机酸。下列关于苹果醋的说法错误的是( )
A．苹果醋的pH＞7
B．乳酸能与氢氧化钠溶液反应
C．苹果醋不能用铝制容器长期存放
D．苹果醋能使紫色石蕊试液变红色
5．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( )
A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5)
C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)
6．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于( )
A．钾肥 B．磷肥
C．氮肥 D．复合肥
7．下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )
A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B．Fe2O3加入NaOH溶液中
C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
8．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠
C．浓盐酸 D．烧碱
9．根据图，判断以下说法错误的是( )
A．取液后的滴管不能倒置
B．用玻璃棒搅拌使反应充分进行
C．用酚酞溶液判断该反应是否发生
D．生成盐和水的反应都是中和反应
10．甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示)，箭头代表水流方向。若甲厂附近a
处水样经检测含有的阴离子是OH－、SO42－，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl。则乙厂排放到b处水中的物质可能是( )
A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2
C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl2
11．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2 B．CuSO4
C．HCl D．KCl
12．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是( )
A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱
B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是( )
A．水 B．纯碱溶液
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
14．烧杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0 g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加19.7 g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
15．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是( )
A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质
B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质
C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质
D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质
二、填空题(每空2分，共30分)
16．世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：
A．干冰； B.氯化钠； C.消石灰； D.碳酸钠。
(1)用于中和酸性土壤的是________。
(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是________。
17．初三某班的几位同学在一个周末实地感受了下渚湖湿地公园的美。
(1)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是________。
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2
(2)他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应用____。
18．小波用实验方法鉴别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是________，发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是________________________________________________________________。
(3)他还用了下列试剂中的一种鉴别A、B溶液，这种试剂可能是________。
①石蕊试液 ②硫酸铜溶液
③醋酸溶液 ④氯化钾溶液
19．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是____________。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。
请写出乙试管中发生反应的化学方程式________________________________。
20．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)B物质是__________。
(2)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ________(填序号)。
21．亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味，外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用作肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答：
(1)亚硝酸钠的保存方法是_____________________________________，原因是_________________________________________________________________。
(2)试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：_______________________________________________________________。
三、实验探究题(每空2分，共18分)
22．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
(2)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现________________的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液
____________
____________
该样品为b处溶液
该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________
23．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与稀盐酸不反应)。小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。
(1)有关反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)装置中的“无水CaCl2”的作用是_______________________________________。
(3)若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6 g，其中样品质量为6 g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是____________________________________，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4 g，则该样品的纯度(样品中碳酸钠的质量分数)为__________。
四、解答题(24题5分，25题6分，26题5分，27题6分，共22分)
24．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
【思考题】取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请通过计算分析你赞同的计算结果。
25．泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算：
(1)表中的m为________g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
26．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
(已知BaCl2溶液的pH＝7)
求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
27．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是________________。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由________________________。
答案
一、1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.D
10．A 11.C 12.C
13．B 解析：由于随着X的加入，溶液由酸性逐渐变为中性，又变为碱性，因此X应是一种碱性物质，首先排除A、D。图像中间一段溶液的pH没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙消耗完后，再加X会导致溶液显碱性。所以X为纯碱溶液。
14．D 解析：向氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据化学方程式进行计算分析。
15．C 解析：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色。加入氢氧化钡会引入氢氧根离子，对后面的检验造成干扰。
二、16.(1)C (2)D
17．(1)A (2)pH试纸
18．(1)稀盐酸；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)产生白色沉淀 (3)①
19．(1)CaO (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
20．(1)铁(或Fe) (2)④
21．(1)密封保存；亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠
(2)分别取两种固体少量溶于水配成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚硝酸钠，不变色的原固体是氯化钠(或分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚硝酸钠，无明显现象的是氯化钠)
三、22.(1)稀盐酸
(2)①溶液由无色变成红色 ②只产生白色沉淀(或产生白色沉淀)；先产生气泡，后产生白色沉淀；Ca2＋、H＋
23．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)吸收水蒸气
(3)打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气； 88.3%
解析：由于生成的二氧化碳留在装置中会造成第二次称量结果偏大，所以充分反应后，打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，排出装置中生成的二氧化碳。生成的二氧化碳的质量为598.6 g－596.4 g＝2.2 g。然后根据化学方程式进行计算。
四、24.解：经分析知，H2SO4过量，设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 142
100 g×8% x
＝ 解得：x＝14.2 g
所得溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝7.1%
所以赞同②。答：略。
25．(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g，生成二氧化碳的质量为140 g－134.5 g＝5.5 g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
100 44
x 5.5 g
＝
x＝12.5 g
所以碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
26．解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。
设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
98 233
x 4.66 g
＝ x＝1.96 g
由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60 g－20 g＝40 g。
设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
171 73
40 g×17.1% y
＝ y＝2.92 g
答：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g，HCl的质量为2.92 g。
27．(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰
(2)解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52 g。
设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑
106 44
x 3.52 g
106/44＝x/3.52 g
解得x＝8.48 g
食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48 g/10 g×100%＝84.8%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收
查看更多
