资料简介
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2015-2016 学年度下学期孝感市五校教学联盟
期中联合考试
高 二 化 学 试 卷
命题人： 审题人：
试卷说明：1.试卷分两卷，第 I 卷为单项选择题，第 II 卷为非选择题，请将答案按
照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。
2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12
※3.选择题 12—16 题及填空题 20 题根据所选修情况选做。
第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
一、（本题共有 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题有一个选项符合题意)
1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ( )
A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向。
B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。
C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染。
D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准。
2. 燃烧 1g 乙醇（液态）生成 CO 2 气体和液态水放出热量为 29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学
方程式正确的是（ ）
A.C2 H5 OH+3O 2 ====2CO2 +3H 2 O ΔH＝-29.7 kJ/mol
B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol
C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH＝+29.7 kJ/mol
D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH＝+1366.2kJ/mol
3. 在 2A（s）＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝1.8 mol•Ｌ-1•ｓ-1 B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ-1•ｓ-1
C．v（C）＝0.6 mol•Ｌ-1•ｓ-1 D．v（D）＝1.6 mol•Ｌ-1•ｓ-1
4．在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2＋)、c(SO2－
4 )均增大
B．c(Ba2＋)＝c(SO2－
4 )＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO2－
4 )，c(Ba2＋)·c(SO2－
4 )＝Ksp(BaSO4)
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D．c(Ba2＋)≠c(SO2－
4 )，c(Ba2＋)·c(SO2－
4 )≠Ksp(BaSO4)
5．下图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
6 .为了配制 c(NH4
+)和 c(Cl－)之比为 1：1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入①适量的 HCl
②适量的 NaCl③适量的氨水④适量的 NaOH（ ）
A. ①② B. ④ C.③④ D.③
7．在由水电离出的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 的溶液中，可能大量共存的离子组是( )
A、Fe2+ Na+ N Cl- B、Ba2+ Cu2+ N Cl-
C、S S N Na+ D、Mg2+ Na+ Br- ClO-
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)。平衡时测得
A 的浓度为 0.50mol/L 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，
测得 A 的浓度为 0.30mol/L 。下列判断正确的是 （ ）
A．x+y＞z B．平衡向正反应方向移动
C．B 的转化率升高 D．C 的体积分数增加
9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH10－7 mol/L 时，其 pHc(OH－)=c(H+)
C．Na2CO3 溶液中存在 c(OH－ )= c(HCO3
－) +2c(H2CO3) + c(H+)
D．0.1mol/LNaHCO3 中 c(Na+)= c(HCO3
－) + c(H2CO3) = 0.1mol/L
※以下两组 12-16 题分别为选修三和选修五的知识，请根据所选修教材选做一组。
12（选修 3）.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 ( )
A．F B．Cl C．Br D．I
13（选修 3）.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )
A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5
C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6
14（选修 3）. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可
互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为
等电子体的（ ）
A. CO 和 N2 B. N2H4 和 C2H4 C. CO2 和 N2O D. O3 和 SO2
15（选修 3）．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以 E
表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(2 p)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
16（选修 3）.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列
的是( )
A .K Na Li B. Al Mg Na C .N O C D. Cl S P
12（选修 5）.有机化学的研究领域是 ( )
①有机物的组成 ②有机物的结构、性质 ③有机合成 ④有机物应用
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④
13（选修 5）．下列物质一定属于同系物的是 ( )
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CH3CH3
① ② ③ ④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦CH2=CH-C=CH2 ⑧CH3-C=CH2[来源:学.科.网]
A.④和⑥ B.①、②和③ C.⑤和⑦ D.⑥和⑧
14（选修 5）. 某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是（ ）
A. 2，3-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷
15（选修 5）. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）
A．乙烯、乙炔 B．苯 、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷
16（选修 5）．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（ ）
A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱
第 II 卷（非选择题 共 52 分）
17、（11 分）维生素 C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是 C6H8O6。
人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的
氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在
500 mg•L-1 左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面
是测定实验分析报告，请填写有关空白。
（1）测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素 C 的含量。
（2）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。
（3）实验用品：
①仪器：（自选，略）。
②试剂：指示剂_____________（填名称）、浓度为 7.5×10-3 mol•L-1 的标准碘溶液、
蒸馏水等。
（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用____________（填仪器
名称）向锥形瓶中量入 20.00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。
③用左手控制滴定管的________________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视
_________________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。
CH3 CH=CH2
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（5）数据记录与处理: 若滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL，则此橙汁中维生素
C 的含量是_________mg·L-1。（C6H8O6 的相对分子质量为 176）
（6）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_______（填“是”或“不是）。
18（14 分）．利用天然气可制得以 H2、CO 等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)
＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。
(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是______
(2)将 2 mol CH4 和 5 mol H2O(g)通入容积为 100 L 的反应室，
CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
①达到 A 点所需的时间为 5 min，则 v(H2)＝________
②图中的 p1________p2(填“”或“＝”)，A、B、C 三
点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是________________。
(3)合成气用于合成氨气时需除去 CO，发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
ΔH
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