资料简介
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2016—2017 学年上学期期中考试
高二化学试题
考试时间：90 分钟 分数：100 分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 60 分)
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是( )
A．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素
D．煤的液化和气化均属于化学变化
2.下列说法正确的是( )
A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
C.从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁
3.下列对化学反应的认识正确的是（ ）
A．对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同
B．如果某化学反应的△H 和△S 均小于 0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，断键吸热，成键放热
D．反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0
4.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol
D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol
5.下列属于吸热反应的是（ ）
①冰雪融化 ②KMnO4 分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥
碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O 和 NH4Cl 反应．高二化学第 1 页（共 7 页）
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A.②⑥⑦ B.②⑤⑦ C.①②⑤⑥⑦ D.③④
6.已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A.碳的燃烧热为△H=-110.5kJ/mol
B.1molC（s）所具有的能量一定高于 1molCO（g）所具有的能量
C.稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，也放出 57.3kJ 热量
7.对于 A2+3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ）
A.v（B2）=0.8mol/（L•s） B.v（A2）=0.4mol/（L•s）
C.v（C）=0.6mol/（L•s） D.v（B2）=4.2mol/（L•min）
8.在一个密闭容器中盛有 N2 和 H2，它们的起始浓度分别是 1.8mol/L 和 5.4mol/L，在一定的条件下
它们反应生成 NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8mol/L，则在这 10min 内 NH3 的平均反应速率是（ ）
A.0.1mol/（L•min） B.0.2mol/（L•min） C.0.3mol/（L•min） D.0.6mol/（L•min）
9.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀 H2SO4 溶液反应：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑十 S↓＋H2O
下列化学反应速率最大的是 （ ）
A. 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml，加水 5ml，反应温度 10℃
B. 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度 10℃
C. 0.1mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度 30℃
D. 0.2mol/L Na2S2O3 和 0.1mol/L H2SO4 溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度 30℃
10.下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率
B.100mL 2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.SO2 的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率变慢
11.将 4molA 气体和 3molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌ 2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1 ②物质 B 的体积分数是 40%
③2s 时物质 A 的转化率为 30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1
其中正确的是（ ）
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A.①④ B. ①③ C. ②③ D.③④
12．恒温恒容条件下，不是可逆反应 2A(g)+3B(s) 2C(g)达到平衡标志的是( )
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等；②单位时间生成 amol A，同时消耗 1.5amol B；③各组分的
浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的
量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C 的分子数目比为 2:3:2。
A．②⑤⑧ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．②④⑦
13．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C 的浓度增大，可行的措施是
（其它条件不变）( )
A．加压 B．减压 C．减少 C 的浓度 D．降温
14．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为 N2H4(g)+O2==N2(g)+2H2O(g) △H=-576KJ/mol，
已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为 942、O=O 为 500、N—N 为 154，H—O 为 463 则断裂
1molN—H 键所需的能量(kJ)是( )
A．391 B．194 C．516 D．658
15.已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌ 2SO3（g）△H＜0，下列说法不正确的是（ ）
A.升高温度，正、逆反应速率均加快 B.增大压强，化学平衡正向移动
C.当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D. 充入 O2，可提高 SO2 的转化率
16.在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反
应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为 M═2N
B.若 t1=1，则反应开始至 t1 时间段 M 的反应速率为 1mol﹒L-1﹒min-1
C. t3 时正反应速率等于逆反应速率
D. t2 时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数 K 与温度、反应物浓度、体系的压强都有关
D.化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度
18.可逆反应 mA（固）+nB（气）⇌ cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分
[来源:学§科§网 Z§X§X§K]
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数 （ C% ） 与 温 度 （ T ） 和 压 强 （ P ） 的 关 系 如 下 图 所 示 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）
A.化学方程式中 n＞c+f
B.达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C.达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数增大
D.达到化学平衡后，增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动
19.现有 X(g)+Y(g)⇌ 2Z (g),正反应放热,从反应开始经过 t1 后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，
平衡受到破坏，在 t3 时又达到平衡，据如图回答：从 t2→t3 的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A.增大 X 或 Y 的浓度
B.升高温度
C.增大 Z 的浓度
D.增大压强
20. 在密闭体积不变的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在
恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知 25℃时，平衡气体总浓度
为 2.4×10-3mol·L-1，下列说法中正确的是( )
A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
B．20℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为 2.048×10-9mol3·L-3
C．恒温下压缩体积，NH3 的体积分数不变
D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快正反应反应速率
第Ⅱ卷(非选择题，共 40 分)
二、填空题
21.（12 分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，（填“增大”、“减
小”、“不变”）;对于同一种物质， 时熵值最大。(填“固态”、“液态”、“气态”)
(2)某工厂实验室用 CO 和 H2 制备 CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0
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该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在 298K、398K 时化学平衡常数分别为 K1、
K2，则 K1 K2（填“>”、“”、“”、“
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