天天资源网 / 高中化学 / 教学同步 / 钦州港区高一化学11月月考试题及答案
资料简介
绝密★启用前
广西钦州市钦州港区 2016-2017 学年高一化学上学期 11 月份考试试题
(时间：90 分钟 分值：100 分)
学校：__ _________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)
1．高一学生小强的化学笔 记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属[来源:学。科。网 Z。X。X。K]
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
2．下列离子方程式正确的是( )
A．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．向沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=====
△
Fe(OH)3(胶体)
＋3H＋
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－
3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞N O
B．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO
C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－
4．下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－
4 、CO2－
3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－
4 、NO－
3
C．含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2＋、NH＋
4 、SO2－
4 、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－
3 、NO－
3
5．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
甲 乙 丙
A.MgCl2 HNO3 K2SO4
B.BaCl2 HNO3 K2SO4
C.NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2
D.BaCl2 HCl CaCl2
6．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无
色
有白色沉淀生成，溶液为蓝
色
有无色气泡产生
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为 CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
7．依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是( )
A．此反应不可能是复分解反应
B．若金属 1 是锌，则金属 2 可能是铁
C．还原性：金属 1＞金属 2
D．若金属 2 是铜，则生成 2 mol 铜时反应过程中转移 2 mol 电子
8．如图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气
泡。这个过程( )
A.溶解了 500 mg 的 Ca2＋
B．释放了 224 mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO2－
3 ＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
9．ClO2 是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用 ClO2 代替 Cl2 来进行自来水
消毒，我国最近成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反应中 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
D．生成 2 mol ClO2 时转移的电子数为 6 mol
10．在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋
2S。下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是 S2－和 Cu＋，氧化剂是 Fe3＋
C．氧化产物是 S，还原产物是 Cu2＋和 Fe2＋
D．当转移 1 mol e－时，有 46 g CuFeS2 参加反应
二、非选择题(本题包括 4 大题，共 50 分)
11．(10 分)现有下列十种物质：①液态 HCl ②NaHCO3 ③NaCl 溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥
Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反
应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)⑩在水中的电离方程式为________________________________________ ________。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打
(NaHCO3) ， 能 治 疗 胃 酸 过 多 ， 请 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
____________________________________________________________________________；如果病人
同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含 Al(OH)3 的胃药(如胃舒平)，它与胃
酸反应的离子方程式：____________________________________________。
(4)写出下列反应的离子方程式
向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸___________________________________________。
向 Ba(OH)2 溶液中通入过量的 CO2___________________________________________。
12．(14 分)现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉 8 种物质。
(1)在这 8 种物质中，属于电解质的有_______________________________________
(用相应的化学式表示，下同)。
(2)这 8 种物质中的某 5 种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种
物质能发生反应，并回答下列问题。
① 它 们 的 化 学 式 分 别 为 ： ① ______________________ ； ② ______________________ ； ③
______________________；④______________________；⑤______________________。
②如果连线对应的反应分别用 A、B、C、D、E 表示。五个反应中属于氧化还原反应的有
________________个；反应 A 的离子方程式为______________________，反应 B________________(填
“属于”或“不属于”)离子反应，反应 D 的化学方程式为______________________。
13．(8 分)A、B、C、D 为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一
种，阴离子分别是 NO－
3 、SO2－
4 、Cl－、CO 2－
3 中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B 的溶液中有沉淀 生成，D 的溶液中有无色无味的气体逸
出。
根据①②实验现象回答下列问题。
(1)写出 A、C 的化学式：A__________________________________________________，
C______________________________。
(2)写出盐酸与 D 反应的离子方程式：_________________________________________。
(3)写出 C 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：__________________________________。
14．(18 分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还
原 剂 是 ________________ 。 当 1 mol O2 发 生 反 应 时 ， 还 原 剂 所 失 电 子 的 物 质 的 量 为
________________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋ 9SO2＋48H2O，在该
反应中，还原剂是________________。
(3 )KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸
盐 ， 另 一 种 盐 的 阴 阳 离 子 个 数 比 为 1 ∶ 1 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________________________________________________________。
(4)实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I － ，其离子方程式为
________________________________________________________________________；
该操作将 I2 还原为 I－的目的是____________________________________________。
(5)将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反应回收 S，其物质转化如
图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。
(6)NaBH4 是一种重要的储氢载体，能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不变，该反
应 的 化 学 方 程 式 为 ________________ ， 反 应 消 耗 1 mol NaBH4 时 转 移 的 电 子 数 目 为
________________。
参考答案：
一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)
1．C2．B3．B4．A5．B6．C7．D8．D9．B10．D
二、非选择题(本题包括 4 大题，共 50 分)
11．(1)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
(2)Al2(SO4)3===2Al3 ＋＋3SO2－
4
(3)HCO－
3 ＋H＋===H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
(4)Ba2＋＋SO2－
4 ＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
CO2＋OH－===HCO－
3
12．(1)Na2CO3、NaCl、CaO
(2)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④CaO ⑤Na2CO3
(3)1 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 不属于 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
13．(1)BaCl2 CuSO4
(2)CO2－
3 ＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cu2＋＋SO2－
4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
14．(1)Cu2S 4 (2)S
(3)4KClO3=====400℃
KCl＋3KClO4 (4)SO2－
3 ＋I2＋H2O===2I－＋SO2－
4 ＋2H＋ 使 CCl4 中的碘进入水
层 (5)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) (6)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA 或 2.408×1024
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