资料简介
化学性质
课题 2.
de
Fe
Cu
Mg
Zn
知识再现
我们曾经学过有关金属的哪些反应？
能得出金属的那些性质？
提出问题
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
镁、铝在常温下与氧气反应
铁、铜在加热时与氧气反应
金在加热时也不与氧气反应
一.金属与氧气的反应
铁丝、镁带和氧气的反应
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO
点燃 点燃
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具
有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面
生成一层致密的氧化铝（Al2O3)
薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条
件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明
金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不
最活泼。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些
化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可
燃性气体---氢气.
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
二.金属与酸的反应
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
2
3
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
2
3
4
1
B组：在试管中分别放入
镁条、锌粒、铁钉、铜
丝。然后，分别向其中
加入一些稀硫酸。
A组：在试管中分别放
入镁条、锌粒、铁钉、
铜丝。然后，分别向其
中加入一些盐酸。
盐酸
God
Save me！
！
无所谓，
我无所谓…
为什
么受
伤的
总是
我！
我得意的
笑，又得
意的笑…
金属与盐酸的反应
金属金属 稀盐酸（稀硫酸）
现象 反应的化学方程式
镁镁
锌锌
铁铁
铜铜
放出气泡最迅速，反应最剧烈。
放出气泡速度次之，反应
较为剧烈。
放出气泡速度最慢，反应较为
缓和。
不反应
Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl22 + H + H22↑↑
Mg + HMg + H22SOSO44 = MgSO = MgSO44 + H2↑ + H2↑
Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl22 + H + H22↑↑
Zn + HZn + H22SOSO44 = ZnSO = ZnSO4 4 + H2↑+ H2↑
Fe + 2HCl = FeClFe + 2HCl = FeCl22 + H + H22↑↑
Fe + HFe + H22SOSO44 = FeSO = FeSO44 + H2↑ + H2↑
金属活动性由强到弱
MgMg、、ZnZn、、Fe CuFe Cu ﹖HHH
交流与讨论：
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反
应？反应的剧烈程度如何？反应后生
成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、
稀硫酸发生反应？由此你能把金属分
为哪两类？
金属与浓硫酸、
硝酸反应通常没
有氢气生成！
2.对于能发生的反应，若从反应物
和生成物的物质类别的角度去分
析，这些反应有什么共同特点？
它们属于哪种反应类型？并请归
纳已学过的化学反应基本类型。
镁、锌、铁与盐酸反应的化学
方程式比较
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置
换
反
应
单质 化合物 化合物 单质
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB
你能否得出金属和化合物溶液反应的
一般规律呢？
现象：_________________________________________________
________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
该反应的化学方程式：
活动性:Fe﹥Cu
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经
知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还
有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
三.金属与化合物溶液的反应
1
2
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3
溶液判断Al、Cu的活动性
Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断？
铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应
实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式
铝丝铝丝
浸入硫酸浸入硫酸
铜溶液中铜溶液中
铜丝铜丝
浸入硝酸浸入硝酸
银溶液中银溶液中
铜丝铜丝
浸入硫酸浸入硫酸
铝溶液中铝溶液中
浸入溶液中的铝丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
根据刚才的实验填写表格
活动性:Al﹥Cu
活动性:Cu﹥Ag
活动性:CuY>Z
• 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种
溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量
的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得
到滤渣和滤液。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产
生，则该滤渣中含有的物是 ；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉
淀产生，则对应的滤渣中有 ，
滤液中含有的溶质是 。
拓展探究二
Zn Cu Ag
Ag
Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2
1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是
因为 ；工人师傅在切割钢板时，
常用硫酸铜溶液画线是因为 。
2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛
像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作
用
练习与实践：
D
3.填写下列表格（括号内为杂质）
混合物 除去杂质的化
学方程式
主要操作
步骤
铜粉
（Fe）
FeCl2溶液
（CuCl2)
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
溶解、过滤、
洗涤
溶解、过滤
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
Fe和H2SO4
练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A B
C D
Ag和稀HCL
Zn和HNO3 Al和浓H2SO4
( )A
MgSO4
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A B
C D
FeSO4
CuSO4 Al2(SO4)3
( )
MgSO4
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A B
C D
FeSO4
CuSO4 Al2(SO4)3
( )
MgSO4
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A B
C D
FeSO4
CuSO4 Al2(SO4)3
( )
MgSO4
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A B
C D
FeSO4
CuSO4 Al2(SO4)3
( )C
二
MgSO4
练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A B
C D
FeSO4
CuSO4 Al2(SO4)3
( )
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
Mg
Zn
Fe
反应时间0
产生H2
质量 （ ）
（ ）
（ ）
甲
乙
丙
Mg Zn Fe Cu
盐酸溶液
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
2. 反应快慢比较
练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况
如下图所示：
A
C )
A B C
反应时间
判断：
1 活动性最强的金属是
2 活动性最弱的金属是
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是
(
(
(
)
)硫酸
1.A 2.B 3.C 4.硫酸
产生H2
质量
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
24 2 65 2 56 2
X 1克 Y 1克 Z 1克
X= ——克24
2
Y= ——克65
2
Z= ——克56
2
得：
通式通式：设金属R原子量为A，化合价为 +m，与足量盐酸反
应，产生1克氢气消耗的金属质量为X；
则： 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2
2A 2m
X 1克
X = —— 克m
A
产生1克H2所消耗的金属质量 = ——————————
金属原子量
化合价绝对值以此比值做为基础，进行判断。
导出：
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果
制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属 Na Mg Al
原子量 23 24 27————————— —— = 23 —— = 12 —— = 9
化合价绝对值 1 2 3
比值：
结论： 产生等体积H2，
金属原子量
化合价绝对值
———————-（比值大）,消耗的金属多.
结论：消耗等质量金属， 金属原子量———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
mNa > mMg >m Al
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( ）D
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
答案：( ）C
二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。
B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是 （ ）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
返回主要应用
C
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面
的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。
或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得
滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe B. Cu C. Ag
（ ）C
D
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
过量的铁粉，反应后溶液中一定有
A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2 , HCl
（ ）
D. ZnCl2 , FeCl2
金属活动性顺序表
金属与酸反应 金属与盐反应 金属与混合盐反应
反应条件
反应快慢
有关量计算
反应条件
反应次序
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