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2020 届高考化学原子结构、元素周期律、化学键练习试题及答案
一、选择题
1、下列说法正确的是（ ）
A． 共价化合物中可能含有离子键
B． Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小
C． 三种原子的核外电子数分别为 124、125、126
D． VIA 族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故 H2O 、H2S 、H2Se 稳定性依次
减弱
【答案】D
【解析】A.只含有共价键的化合物是共价化合物，则共价化合物中不可能含有离
子键。
B.电子排布相同的离子，原子序数越大，则离子半径越小，所以 Ca2+、K+、Cl-、
S2-四种离子的半径依次增大。C.电子数等于质子数，同种元素不同核素的电子数
相同，则 三种原子的核外电子数相同均为 84。D.元素的非
金属性越强，则氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S>Se，则 H2O、H2S、H2Se
稳定性依次减弱。
2、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的
原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列叙述不正确的是( )
A．X 的单质可作光导纤维
B．XW4 属于共价化合物
C．WZ2 是一种新型的杀菌消毒剂
D．由 Y 和 Z 形成的化合物中 Y 的化合价可以是+1~+5
【参考答案】A
3、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（ ）
A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子
C．两种原子
D．一种原子和一种分子
【参考答案】A
4、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周
期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化
合物在标准状况下的密度是 0.76 g·L-1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质
子数之和的。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为共价化合物
C.M2Z2 有强氧化性,分子中只有共价键
D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
答案:C
解析:由已知条件可推知 X 为 C,Y 为 N,Z 为 O,再由 Y 与 M 形成的气态化合物的
密度可推知该化合物为 NH3,M 为 H;则 W 的核电荷数为 11,W 为 Na。A 项,原子
半径:W>X>Y>Z>M,错误;B 项,Na2O2 为离子化合物,错误;C 项,双氧水有强氧化
性,分子中只有共价键,正确;D 项,如 CO(NH2)2 不是离子化合物,没有离子键,错误。
5、某元素原子的质量数为 A,它的阴离子 Xn-核外有 x 个电子,w g 这种原子的原子
核内中子数为( )。
A. B.
C. D.
【解析】该原子的中子数为 A-(x-n),w g 该元素原子的物质的量为 mol,则中子的物质的量为 mol,中子数为 。
【答案】C
6、下列物质中,所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是( )。
A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3
【解析】判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数+所成价键数
=8,A、D 两项均错误;P4 为单质,而非化合物,B 项错误;CCl4 中 5 个原子最外层均为
8 电子稳定结构,C 项正确。
【答案】C
7、在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )。
A.将 SO2 通入水中 B.烧碱溶于水
C.将 HCl 通入水中 D.硫酸氢钠溶于水
【解析】SO2、HCl 不含有离子键,所以通入水中不会有离子键被破坏,A、C 两项
不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生 Na+和 OH-,没有共价键被破坏,B 项不符合
题意;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时电离出 Na+、H+和 S ,既有
离子键被破坏,也有共价键被破坏,D 项符合题意。
【答案】D
8、已知 X、Y、Z 三种元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数与它的核外电
子总数相等,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,Y 和 Z 可以形成两种
以上气态化合物。下列说法错误的是( )。
A.Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量之比为 7∶8 的化合物
B.X、Y、Z 组成的盐中既含离子键又含共价键
C.X 和 Z 可以组成原子个数之比分别为 1∶1 和 2∶1、常温下为液态的两种化合
物
D.由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有 10 电子的微粒仅有 2 种
【解析】根据题意可知 X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,故 Y、Z 可以组成 NO,其质量之比为7∶8,A 项正确;题中三种元素可组成 NH4NO3,B 项正确;H 与 O 可组成 H2O、
H2O2,C 项正确;H、N、O 可组成的 10 电子微粒有 H2O、NH3、N、H3O+、OH-等,D
项错误。
【答案】D
9、下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、
非极性键形成的是( )。
A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
【解析】A 项,反应中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非
极性键形成,正确;B 项,该反应中没有非极性键的断裂和形成,错误;C 项,该反应中
没有离子键的断裂和形成,也没有非极性键的形成,错误;D 项,该反应中没有非极性
键的断裂和形成,错误。
【答案】A
10、已知 A、B、C 均为短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2-
和 C-,B2+和 C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( )。
A.离子半径:A2->C->B2+
B.C 元素的最高正价为+7 价
C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC
D.还原性:C->A2-
【解析】由 A、C 的最低价离子分别为 A2-和 C-可知,A 为ⅥA 族元素,C 为ⅦA 族元
素,B2+和 C-具有相同的电子层结构,B 在 C 的下一周期,则 B 为 Mg 元素,C 为 F 元
素,A、B 同周期,则 A 为 S 元素。离子的电子层数越多,半径越大,具有相同核外电子结构的离子,核电荷数越大,半径越小,所以离子半径 A2->C->B2+,A 项正确;C 为
F 元素,无正价,最高价为 0 价,B 项错误;C 为 F 元素,A 为 S 元素,F 元素的非金属
性强于 S 元素,所以 HF 的稳定性强于 H2S,C 项错误;元素的非金属性越强,对应阴
离子的还原性越弱,则还原性 A2->C-,D 项错误。
【答案】A
二、非选择题
1、现有下列物质:
①NaCl;②Na2O;③Na2O2;④NaOH;⑤AlCl3;⑥H2O;⑦N2;⑧NH4Cl;⑨CO2;⑩H2O2。
(1)其中属于离子化合物的是 (填序号,下同),含非极性键的离子化合物
是 。
(2)其中属于共价化合物的是 ,含非极性键的共价化合物是 。
【答案】(1)①②③④⑧ ③
(2)⑤⑥⑨⑩ ⑩
2、M、N、O、P、Q 是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M 原子
最外层电子数为内层电子数的 3 倍；N 的焰色反应呈黄色；O 的氢化物是一种强
酸，其浓溶液可与 M、Q 的化合物反应生成 O 的单质；P 是一种金属元素，其基
态原子中有 6 个未成对电子．请回答下列问题：
(1)元素 Q 的名称为______________，P 的基态原子价层电子排布式为
__________________。
(2)O 的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为
___________________。
(3)M、O 电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备 O 单质
的化学方程式__________________________。(4)M、N 形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密
度为____________________g/cm3
【答案】 (1). 锰 (2). 3d54s1
(3). HF 分子间存在氢键，而 HCl 分子间无氢键
(4). O＞Cl (5). 4HCl(浓)+MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O (6).
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