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《燃烧热 中和热 能源 盖斯定律》课前检测题1．判断正误。 (1)燃烧热指1 mol可燃物的反应热。( )(2)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。( ) (3)比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号。( )(4)热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。( )(5)正逆反应的ΔH相等。( ) (6)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件。( ) (7)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。( )(8)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。( ) (9)一定条件下，一个反应的热效应与途径无关。( ) (10)煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根。( ) (11)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。( )(12)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染。( )(13)表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。( )2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多B. H2SO4(aq)＋ Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－13． 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1C．＋67.7 kJ·mol－1 D．＋43.5 kJ·mol－1 4． 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶4 5．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量6．下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 第18讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律 参考答案1．(1) × (2) × (3) × (4) √ (5) × (6) × (7) √ (8) √ (9) √ (10) √ (11) √ (12) √ (13) × 2．A 3．D 4．C 5．B 6．A
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