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资料简介
鲁教版高考化学一轮复习试题及答案全套
（含 13 套专题试题和 1 套综合试题）
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 1《从实验学化学》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． 3molNO2 与水充分反应，转移 NA 个电子
B． 常温常压下，18gH2O 含有 3NA 个原子
C． 1L0.1mol•L-1NaHCO3 溶液中含有 0.1NA 个 HCO3-
D． 标准状况下，2.24L 乙醇含有 0.1NA 个 CH3CH2OH 分子
2.同温同压下，同体积的 CO 和 CO2，下列说法不正确的是( )
A． 分子数之比等于 1∶1
B． 原子数之比等于 3∶2
C． 质量之比等于 7∶11
D． 质子数之比等于 7∶11
3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( )
A． 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B． 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌
C． 待水分完全蒸干后停止加热
D． 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
4.下列溶液与 20 mL 1 mol·L－1NaNO3 溶液中 NO 物质的量浓度相等的是( )
A． 10 mL 1 mol·L－1Mg(NO3)2 溶液
B． 5 mL 0.8 mol·L－1Al(NO3)3 溶液
C． 10 mL 2 mol·L－1AgNO3 溶液D． 10 mL 0.5 mol·L－1Cu(NO3)2 溶液
5.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是 1 mol/L 的是( )
A． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液
B． 将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液
C． 将 0.5 mol/L 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液
D． 标准状况下,将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液
6.下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A． 答案 A
B． 答案 B
C． 答案 C
D． 答案 D
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A． 常温常压下，22.4 L 乙烯中含 C－H 键的数目为 4NA
B． 0.1 mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中含有阳离子的总数为 0.2NA
C． 7.8 g Na2S 固体和 7.8 g Na2O2 固体中含有的阴离子数目均为 0.1NAD． 标准状况下，2.24 L Cl2 与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NA
8.不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )
①浓硝酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸
A． ①③⑥
B． ①④⑥
C． ①⑤⑥
D． 除⑥外全部
9.下列说法正确的是( )
A． 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为 2∶3
B． 等体积、等浓度的 NH4Cl 溶液和稀氨水中，所含 NH 的数目相等
C． 等物质的量的 Cl2 分别与足量的 Fe 和 Cu 反应，转移的电子数相等
D． 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和 Ba(OH)2 固体中，阴阳离子个数之比为 2∶1
10.3 g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐 17.4 g,则原硫酸
的物质的量浓度为 ( )
A． 1 mol·L-1
B． 1.5 mol·L-1
C． 2 mol·L-1
D． 2.5 mol·L-1
11.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在 A,C 处充入等质量的 X、Y
两种气体，且 X、Y 的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )
A． 气体的体积：V(X)>V(H2)>V(Y)B． 物质的量：n(X)④>③
C． ①＝②>③>④
D． ①＝②>③＝④
9.向 30 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，
则加入的 NaOH 溶液的体积可能为 ( )
A． 3 mL
B． 7.5 mL
C． 15 mL
D． 17.5 mL
10.相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁 3 种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状
况下)，则下列说法正确的是( )
A． 开始时，产生氢气的速率相同
B． 所得溶液的 pH 相同
C． 所得溶液的质量相等
D． 参加反应的金属的质量比为 12∶9∶28
11.向 MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积
(V)关系如图所示。则下列说法正确的是( )A． a、c 两点沉淀物成分相同，d、e 两点沉淀物成分相同
B． 在反应过程中，各状态点溶液的 pH 大小顺序是：e>d>c>a>b
C． b—c 段与 c—d 段溶液中阴离子的物质的量相等
D． 在 d 点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少
12.(多选)下列有碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（ ）
A． 灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B． 硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C． 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D． 氢氧化铷是弱碱
13.部分氧化的 Fe－Cu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：
下列说法正确
的是( )
A． 滤液 A 中的阳离子为 Fe2＋、Fe3＋、H＋
B． 样品中 Fe 元素的质量为 2.24 g
C． 样品中 CuO 的质量为 4.0 g
D．V＝89614.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是 ( )
A． 观察加热时能否放出气体
B． 观察滴加盐酸时能否放出气体
C． 溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D． 溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
15.下列说法错误的是( )
A． 氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B． 电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C． 对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D． 对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
二、填空题(共 3 小题)
16.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的(填化学式)。
(2)CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是，该化合物水解的化学方程式为。
(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K 时的稳定状态)。
下列选项中正确的是(填序号)。
①MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力
②Mg 与 F2 的反应是放热反应
③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) ∆H=+600 kJ·mol-1
17.将一小块金属钠分别投入盛 a 水，b 乙醇，c 稀 H2SO4 的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为
______________。解释反应速率不同的原因：___________________。
18.铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深
远的影响，请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程
式：
_____________________________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：__________________，
这 层 铜 绿 可 以 用 化 学 方 法 除 去 。 试 写 出 除 去 铜 绿 而 不 损 伤 器 物 的 化 学 方 程 式 ：
_____________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货
币：_______________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(铜的熔点是 1 183.4 ℃，铁的熔点是 1 534.8 ℃)
三、实验题(共 3 小题)
19.铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是_____________________________________ 。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____
___________________________________________。
(3)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _______________________________;
同温同压下,在浓度和体积均为 100 mL 2 mol·L-1 的盐酸及 NaOH 溶液中各加入等质量的 Al,产生气体的体
积之比为 5∶6,则所加 Al 的质量为___ 。(4) 以 AlCl3 溶 液 为 原 料 制 取 无 水 AlCl3, 先 制 得 AlCl3·6H2O 晶 体 , 主 要 操 作 包 括
① ,② 冷 却 结 晶 ,③ 过 滤 。 在 第 ① 步 操 作 中 应 注 意 的 事 项 是
____________________________________________________________。
(5)在干燥的 HCl 气流中加热 AlCl3·6H2O 晶体,能进一步制取无水 AlCl3,其原因是(结合化学方程式简要说
明)______________________________________________
_______________________________________________________________。
20.某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》
知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 的熔点、沸点数据如下：
Ⅰ.(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是： 该反应放出的热量使铁熔化，而铝
的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？________(填“合理”或“不
合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反
应的离子方程式为________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)。
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某
同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液
中，逐滴加入 4 mol·L－1 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的
关系如图所示。试回答下列问题：(1) 图 中 OC 段 没 有 沉 淀 生 成 ， 此 阶 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
(2) 在 DE 段 ， 沉 淀 的 物 质 的 量 没 有 变 化 ， 则 此 阶 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________________；
上述现象说明溶液中________结合 OH－的能力比________强(填离子符号)。
(3)B 与 A 的差值为________mol。
(4)B 点对应的沉淀的物质的量为________mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为_______mL。
21.工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是 FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸
锰(MnCO3)。其工业流程如下：
回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有(写一条)。
(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的软锰矿，其作用是
。
(3)净化工序的目的是除去溶液中的 Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中 c(F-)=0.01 mol•L-1，
滤液中残留的 c(Ca2+)=〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，
(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为 1.05 mol•L-1 时，实验测得 MnCO3 的产率与溶液 pH、反应时间的关系如
图所示。根据图中信息得出的结论是。(5)沉锰工序中有 CO2 生成，则生成 MnCO3 的离子方程式是___________。
(6)从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是。
副产品 A 的化学式是。
四、推断题(共 3 小题)
22.(1)①纯净的 Na2CO3ag ②Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物 ag ③纯净的 NaHCO3ag，按要求回答下列问
题：
A．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为__________。
B．分别和盐酸完全反应时，放出 CO2 气体的量从大到小的顺序为_____________。
C．分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为
_____________________________________________________________________。
D．分别配成等体积的溶液，c(Na＋)的浓度从大到小的顺序为_________________。
(2)将 ag Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，其质量变为 bg，则 Na2CO3 的质量分数为__________。
(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述 A，B，C，D 四问。
23.现有 NH3、Cl2、Fe3O4、S、Na2O、Na2O2、SO2、NO2 八种中学常见物质。请回答下列问题:
Ⅰ.(1)上述物质中通常为淡黄色固体的化合物,其电子式为 。
(2)上述物质中,水溶液呈碱性的气体可与新制水溶液具有强氧化性的气体反应,写出其反应的化学方程式: 。
Ⅱ.纳米 Fe3O4 由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和剩磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的
磁性粒子。水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe2++2S2 +O2+xOH-=Fe3O4+S4 +2H2O。
工业上也常用该反应制备打印机墨粉。(1)水热法所制得的水基磁流体 30 天以上无分层和浑浊现象,因为该分散系是 。
(2)上述反应方程式中 x= 。
(3)墨 粉 中 Fe3O4 的 含 量 是 衡 量 墨 粉 质 量 优 劣 的 重 要 指 标 之 一,某 化 学 兴 趣 小 组 设 计 如 下 方 案,已
知:I2+2Na2S2O3====Na2S4O6+2NaI。
取 mg 墨粉 Fe2+、Fe3+滤液 Fe3+溶液 含 I2 的溶液 计算含量
试问:①试剂 1 最好选择 ,如何判断恰好反应完全 。
②该墨粉中 Fe3O4 的质量分数为 。
24.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 溶液中含有的 Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少 AlCl3 的
损失。请回答下列问题。
(1)写 出 混 合 物 中 加 入 足 量 氢 氧 化 钠 溶 液 时 ， 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式________________、
__________________ 、 __________________ 。 氢 氧 化 钠 溶 液 能 否 用 氨 水 代 替 ， 为 什 么 ？
__________________________________________________。
(2)溶液 a 中存在的离子有__________________；在溶液 a 中加入盐酸时需控制溶液的 pH，为什么？
__________________________；为此，改进方法是_______________________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】生铁是铁碳合金，熔点比纯铁的熔点低，A 错误；生铁在酸溶液中碳作正极易发生原电池反应，
故反应速率比纯铁快，B 错误；在空气中生铁易发生电化学腐蚀而生锈，D 错误。
2.【答案】B
【解析】当金牌是纯金时遇到稀硝酸不溶解；当金牌是金银合金时遇到稀硝酸会部分溶解；当金牌是黄铜
时遇到稀硝酸会全部溶解。3.【答案】C
【解析】过量铁粉与稀硝酸反应得到 Fe(NO3)2，铁与硫蒸气反应生成 FeS，红热的铁粉与水蒸气反应生成
Fe3O4。
4.【答案】C
【解析】n(S )=6 mol·L-1×0.1 L=0.6 mol,因溶液中三种阳离子 Cu2+、Fe3+、H+的浓度相同,故 CuSO4 为
0.2 mol,Fe2(SO4)3 为 0.1 mol,H2SO4 为 0.1 mol, 能 溶 解 铁 的 物 质 的 量 为 0.2+0.1+0.1=0.4(mol),m(Fe)=0.4
mol×56 g·mol-1=22.4 g; 选 C。
5.【答案】A
【解析】锡青铜属于合金,熔点比各成分金属的低,A 错误;由于锡比铜活泼,在发生电化学腐蚀时,锡失电子,
铜被保护,B 正确;潮湿的环境更易形成原电池,将会加快金属的腐蚀速率,C 正确;Cu2(OH)3Cl 受热分解得到黑
色 CuO,D 正确; 选 A。
6.【答案】A
【解析】碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的 CO2 和 H2O 均
能与 Na2O2 反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知，
2 mol 碳酸氢钠受热分解生成 CO2 和 H2O(g)各 1 mol，Na2O2 只有 1 mol，故其恰好和 CO2 反应生成 Na2CO3
和 O2[要注意 Na2O2 与 CO2，H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余 Na2CO3。
7.【答案】C
【解析】铝盐和氢氧化钠溶液反应生成的 Al(OH)3 会溶于 NaOH 溶液生成偏铝酸钠,NaOH 溶液的量不易控
制,A 错误;钠和水反应生成氢气,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,B 错误;铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随
着反应的进行,溶液变成稀溶液,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,C 正确;钠久置在空气中,先和氧气反应生成
氧化钠,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠结合
空气中的水生成 Na2CO3·10H2O,十水碳酸钠易风化生成碳酸钠,D 错误；选 C。
8.【答案】C
【解析】四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol
Na2CO3，④0.01 mol NaCl；又因为 CO 发生水解，故阴离子浓度大小顺序是①＝②>③>④，故选 C。
9.【答案】B【解析】解法一：把该题的信息转化为图像，用图像法求解，如图所示：
当生成沉淀 0.01 mol 时需 NaOH 0.03 mol 或需 NaOH 0.11 mol，显然 B 项符合题意。
解法二：已知 n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推
知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式知 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O
当碱的量不足时，则 V(NaOH)＝ L＝0.007 5 L＝7.5 mL；当碱过量时，则 V(NaOH)＝ L＝
0.027 5 L＝27.5 mL。
10.【答案】D
【解析】 镁比铝、铁活泼，故产生氢气速率最快的是镁，A 错误，金属性 Mg>Al>Fe，故 Mg2＋、Al3＋、
Fe2＋水解程度不同，溶液的 pH 不同，B 错误；Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，则产生等体积的氢气，消耗镁、铝、铁的质量之比为 12:9:28，故 C 错误；选
D。
11.【答案】A
【解析】d、e 点的沉淀物都是氢氧化镁，A 正确；由于不断地加入 NaOH 溶液，所以 pH 不断升高，B 错
误；由 b 到 d 点，溶液中 c(AlO )不断增大，C 错误；d 点时，铝的存在形式为 AlO ，加入盐酸发生反应：
AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，沉淀量增加，继续加入盐酸，沉淀溶解，D 错误。
12.【答案】AB
【解析】与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，A 正确；与 NaNO3 相似，RbNO3 是离子化合物，易溶于
水，B 正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，C 错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，D 错误。
13.【答案】B
【解析】根据题意，3.2 g 滤渣一定是铜，而铜与 Fe3＋不共存，则滤液 A 中没有 Fe3＋，A 错误；最后的
3.2 g 固体为 Fe2O3，其中 Fe 元素的质量为 2.24 g，B 正确；铜元素共 3.2 g，且 Cu 不可能完全被氧化成
CuO，C 错误；同理，2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 mL，D 错误；选 B。14.【答案】A
【解析】A 选项能证明含有碳酸氢钠；B 选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C 选项碳酸氢钠和碳
酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。
15.【答案】A
【解析】氯化铝是共价化合物，工业上采用电解熔融氧化铝来制备单质铝，A 错误；电镀时，通常把待镀
的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，B 正确；钠、钙、镁、铝是活泼的金属，电解法几乎是唯一可行
的工业方法，C 正确；对大型船舶的外壳连接更活泼的金属，进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了
原电池原理，D 正确。选 A。
16.【答案】(1)MgO Mg3N2；
(2)+2 CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl
(3)①②③⑤
【解析】(1)镁在空气中燃烧，镁和氧气反应生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，所以单质镁在空气中燃
烧的主要产物是白色的氧化镁，还生成少量的氮化镁； (2)CH3MgCl 中，Cl 元素的化合价是-1 价，H 元
素的化合价是+1 价，C 元素的化合价是-4 价，所以镁元素的化合价是+2 价，CH3MgCl 水解生成氢氧化镁、
氯化氢和甲烷，水解方程式为：CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2+CH4+HCl； (3)①正确，相同类型的离子晶体
中，离子键越大，则离子间作用力越强，物质含有的能量越低，所以 MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2
中 Mg2+与 F-间的作用力；②正确，根据图象知，反应物的能量大于生成物能量，所以 Mg 与 F2 的反应是
放热反应；③正确，氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以 MgBr2 与 Cl2 反应
是放热反应，即△H＜0；④错误，能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为 MgI2＜MgBr2＜
MgCl2＜MgF2；⑤正确，Mg(s)+F2(l)=MgF2(s) △H=-1124 kJ/mol，Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s) △H=-524 kJ/mol，
将 第 二 个 方 程 式 与 第 一 方 程 式 相 减 得 MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g) ； △H=+600 kJ•mol-1 ， 故 选
①②③⑤．
17.【答案】c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应
速率的快慢，由三种物质电离 H＋的能力可知 H＋浓度的大小顺序为 c>a>b，因而反应速率为 c>a>b
【解析】钠与水，酸反应的实质都是与 H＋的反应。
18.【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
【解析】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3；要除去铜器表面的铜绿，考虑选择盐酸，因盐酸不和铜反应，
且盐酸具有挥发性。化学反应方程式如下：
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。
(3)根据题给信息以及做货币的实际要求，选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的
化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
19.【答案】(1)第 3 周期ⅢA 族
(2)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(3)2Al+2OH-+2H2O====2Al +3H2↑ 2.16 g
(4)加热浓缩 用玻璃棒不断搅拌溶液,当有晶体析出时停止加热
(5)因存在 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,在干燥的 HCl 气流中,能抑制 AlCl3 的水解,且带走 AlCl3·6H2O 晶
体受热产生的水蒸气,可得到纯净的 AlCl3。
【解析】(1)铝在元素周期表中位于第 3 周期ⅢA 族。
(2)铝与 Fe2O3 高温下反应生成 Fe 和 Al2O3。
(3)Al 与 HCl、NaOH 反应的化学方程式分别为 2Al+6HCl====2AlCl3+
3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,
因产生 H2 的体积比为 5∶6,故 Al 与盐酸反应时 Al 过量而 Al 与 NaOH 溶液反应时 NaOH 过量:
即 2Al+ 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
6 mol 3 mol
2 mol·L-1×0.1 L n(H2)
n(H2)=2 mol·L-1×0.1 L× =0.1 mol即 Al 与 NaOH 溶液反应时生成 H2 的物质的量为 0.1 mol× =0.12 mol
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
2 mol 3 mol
n(Al) 0.12 mol
则 n(Al)= ×0.12 mol=0.08 mol
m(Al)=0.08 mol×27 g·mol-1=2.16 g
(4)从溶液中提取溶质通过加热浓缩、冷却结晶、过滤
(5)由于 Al3+的水解,故应在 HCl 的气流中加热,以抑制 AlCl3 的水解。
20.【答案】Ⅰ.(1)合理 (2)NaOH 溶液 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO ＋3H2↑ (3)B
Ⅱ.(1)H＋＋OH－===H2O
(2)NH ＋OH－===NH3·H2O Al3＋、Fe3＋、H＋ NH
(3)0.008 (4)0.032 7.
【解析】Ⅰ.由表中数据比较可知，铝的熔点比铁低，该反应放出的热量使铁熔化，此时液态的铁和铝熔合
形成铁铝合金。利用金属 Al 与强碱液反应放出氢气的性质即可验证。由于 Fe 与 Al 都是活泼的金属，所
以可以用稀硫酸或者稀盐酸溶解。Ⅱ.由图像可知硝酸过量，OC 段发生酸碱中和反应，CD 段为 Fe(OH)3、
Al(OH)3 沉淀的生成，DE 段消耗了 NaOH，由此证明硝酸和金属反应的还原产物为较低价态的 NH ，EF
段为 Al(OH)3 的消失，只剩下 Fe(OH)3 沉淀。B 与 A 的差值为 Al(OH)3，为 4 mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008
mol，参加反应的 n(Al)＝0.008 mol，因为 1 mol 的 Al3＋、Fe3＋均与 3 mol 的 NaOH 反应，由电子守恒可
知 Fe 和 Al 化合价升高的总数等于 HNO3 生成 NH 降低的总数，即 3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH )×8＝4 mol·L－
1×(34－31)×10－3L×8，解得 n(Fe)＋n(Al)＝0.032 mol，n(Fe)＝0.024 mol，两种沉淀的物质的量为 0.032
mol。生成两种沉淀共消耗 n(NaOH)＝0.032 mol×3＝0.096 mol，所以 C 点体积为：
31 mL－ ×103mL·L－1＝7 mL。
21.【答案】(1)搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度
(2)使残余的 Fe2+转化为 Fe3+(3)1.46×10-6mol•L-1
(4)pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO3 的产率最高
(5)Mn2++2HCO3-= MnCO3↓+CO2↑+H2O
(6)过滤、洗涤、干燥 (NH4)2SO4
【解析】(1)提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等；
(2)主要成分是 FeS2 的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，流程第二步除铁环节的铁应该转化铁离子才能
更好除去，需要加入氧化剂软锰矿使残余的 Fe2+转化为 Fe3+，再加入石灰调节 pH 值使 Fe3+完全沉淀；
(3)由于流程第二步加入了石灰引入了 Ca2+杂质，因此除去溶液中的 Cu2+、Ca2+等杂质可分别使用(NH4)2S
和 NH4F，生成 CuS、CaF 沉淀除去，根据已知氟化钙的溶度积和 c(F﹣)可知：c(Ca2+)= =
=1.46×10﹣6mol•L﹣1；
(4)从沉锰的图象可以看出，在已给的几个 pH 值条件下，pH 越大得到的 MnCO3 的产率越高，且需要的时
间越短，且在 pH=7 时，有更好的效果，结论是 pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO3 的产率最高；
(5)沉锰工序的溶液中有Mn2+，加入碳酸氢铵，Mn2+会与HCO3
﹣电离产生的CO32﹣结合成难溶的沉淀MnCO3，
从而促进 HCO3
﹣进一步电离产生 H+，一部分 HCO3
﹣又与电离得到的 H+反应生成气体 CO2，整个反应可以
表达成 Mn2++2HCO3
﹣=MnCO3↓+CO2↑+H2O；
(6)从沉锰工序中得到纯净 MnCO3，只需将沉淀析出的 MnCO3 过滤、洗涤、干燥即可；得到的滤液中还有
大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，可以制得的副产品为：(NH4)2SO4。
22.【答案】(1)A.①>②>③ B．③>②>① C．③>②>①
D．①>②>③
(2) ×100%
(3)A.①>②>③ B．①＝②＝③ C．①＝②＝③
D．①>②>③
【解析】23.【答案】Ⅰ.(1)Na+ ]2-Na+
(2)3Cl2+2NH3====N2+6HCl 或
3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl
Ⅱ.(1)胶体
(2)4
(3)①酸性 KMnO4 溶液 向滤液中滴加酸性 KMnO4 溶液至浅红色,且半分钟内不褪色停止滴加
② %
【解析】Ⅰ.(1)八种物质中,淡黄色的固体化合物为 Na2O2,电子式为 Na+ ]2-Na+。
(2)溶于水呈碱性的气体为 NH3,新制水溶液具有强氧化性的气体是 Cl2,二者可发生置换反应生成 N2 和 HCl
或 NH4Cl。
Ⅱ.(1)Fe3O4 纳米颗粒分散到水中,形成的分散系为胶体。
(2)根据电荷守恒或氢原子守恒,容易计算 x=4。
(3)氧化 Fe2+,可通过滴加酸性 KMnO4 溶液的方法,因为 KMnO4 溶液呈紫红色,容易确定需要加入的 KMnO4
的体积,防止过量的氧化剂氧化 I-。
Fe3+氧化 I-的反应为 2Fe3++2I-====I2+2Fe2+,因此可得关系式 2Fe3+～I2～2Na2S2O3。由于反应中 Fe3O4 中的铁
元素均变为 Fe3+与 I-反应,因此关系式为
Fe3O4～3Fe3+～3Na2S2O3
232 g 3 mol
m(Fe3O4) cV×10-3mol
则 m(Fe3O4)= g。
因此墨粉中 Fe3O4 的质量分数为 ×100%= %。
24.【答案】(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O
不能，因为在 Al3＋与氨水反应生成 Al(OH)3 后，不能继续与氨水反应，不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开(2)K＋、Cl－、Na＋、AlO 、OH－ 因为 Al(OH)3 能溶于强酸，所以需控制 pH，防止部分氢氧化铝转化成 Al3
＋ 向 a 溶液中通入过量 CO2 气体
【解析】 (1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与 OH－反应生成 Mg(OH)2 沉淀，Al3＋与 OH－反应生成 AlO
和 H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在 Al3＋与氨水反应生成 Al(OH)3 后，Al(OH)3 不能与氨水
继续反应，从而不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开；
(2)加入氢氧化钠溶液后除去了 Mg2＋，但又引入了 Na＋，同时 Al3＋转化成了 AlO ；因为氢氧化铝能与强
酸反应，所以在加入盐酸沉淀 AlO 时，需要控制溶液的 pH，以防止部分氢氧化铝转化成 Al3＋；氢氧化
铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液 a 中通入过量二氧化碳气体。
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 4《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.下列变化过程不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A． ①→②
B． ②→③
C． ③→④
D． ④→⑤
2.下列说法中正确的是 ( )
A． NO2 溶于水得到 HNO3，所以 NO2 属于酸性氧化物
B． 过氧化钠与水反应的离子方程式为：
C． 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同
D． 足量 Zn 与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体
3.下列说法正确的是( )
A． 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中一定无 NH
B． 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4，可在管口观察到红棕色气体C． 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液，溶液呈红色
D． 46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子总数为 3NA，含有的分子总数为 NA
4.下列说法正确的是( )
A． SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
B． 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
C． 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3
D． 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
5.将 CO2 气体缓缓地通入到含 KOH、Ba(OH)2 和 KAlO2 的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所
通 CO2 的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 ( )
A． O～a 段反应的化学方程式是 Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O
B． b～c 段反应的离子方程式是 2Al +3H2O+CO2====2Al(OH)3↓+C
C． a～b 段与 c～d 段所发生的反应相同
D． d～e 段沉淀的减少是碳酸钡固体的消失所致
6.汽车排放的尾气中含有 NO2，NO2 是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2 发生一系列
光化学烟雾的循环反应，从而不断产生 O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O；②2NO＋
O2—→2NO2；③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )。
A． NO2 起催化剂作用
B． NO 起催化剂作用
C． NO2 只起氧化剂作用
D． O3 与 O2 互为同分异构体
7.已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化:甲 乙 丙
下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 ( )
A． ①可能为 Al +H++H2O Al(OH)3↓
B． ①可能为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+
C． ②可能为 2NO+O2 2NO2
D． ②可能为 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
8.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是 ( )
①1 molZn 与含 1 mol H2SO4 的稀硫酸溶液反应
②1 molCu 与含 2 mol H2SO4 的浓硫酸溶液共热
③1 molCu 与含 4 mol HNO3 的浓硝酸溶液反应
④1 molMnO2 与含 4 mol HCl 的浓盐酸溶液共热
A． ①③
B． ①②
C． ②④
D． ③④
9.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )
A． 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B． C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料
C． 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D． 单晶硅常用于制造光导纤维
10.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确
的是( )
A． 加入有色布条,一会儿有色布条褪色。说明溶液中有 Cl2 存在B． 溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有 Cl2 存在
C． 加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有 Cl-存在
D． 加入 NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有 HClO 分子存在
11.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A． 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B． 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体
C． 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D． 制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气
12.在“绿色化学”工艺中，最理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为 100%。在
下列反应类型中能体现这一原子最经济原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩
聚反应
A． ①②⑤
B． ②⑤⑦
C． 只有⑦⑧
D． 只有⑦
13.下列说法不正确的是（ ）
A． 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B． 氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C． 某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推
算该检测技术能测量细胞内浓度约为 10－12~10－11mol·L－1 的目标分子
D． 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
14.下列叙述正确的是( )
A． 利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B． CO，CO2 均易与血红蛋白结合而中毒
C． 从 SiO2 制备高纯 Si 的过程反应中只涉及置换反应
D． SiO2 和 H2O 反应可直接制备 H2SiO3
15.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )
A． 酸性
B． 脱水性
C． 强氧化性
D． 吸水性
二、填空题(共 3 小题)
16.将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。
(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_________
______________________________________________________________________________。
17.工业上用 Cl2 与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是___________________，
制漂粉精的主要反应的化学方程式是_________ ____________________________________。
(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是
_________________________________________。
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．Na2SO3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。
漂白粉＋稀盐酸_______________________________________________________________，
属________反应；
漂白粉＋浓盐酸________________________________________________________________，属________反应。
18.2012 年 9 月据中华网报道：辽宁省某一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的
居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：
(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)________；
(2)如果你在该厂实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？
________________________________________________________________________；
(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？
________________________________________________________________________；
(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是
_____________________________________________________________________；
(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质
是________。
三、实验题(共 3 小题)
19.某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况。
(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。
(2)实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol·浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还
有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:;
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是;(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,该小组学生进行了如下设计:
先测定铜与浓硫酸反应产生的 SO2 的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有
多种,你认为下列实验方案中可行的是(填写编号,仅有一个正确)。
A.将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量
B.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、
干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置 A 产生气体的体积(已折算成标准状况)
D.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E.将装置 A 产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你从不可行的方案中选出一例进行分析:
[要求标明不可行的方案序号,说出不可行的理由及造成的误差(偏高或偏低)]。
(4)请你再设计一种其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据
(不必计算)。
20.某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
(1)步骤Ⅱ产生的气体是。
(2)步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。
(3)该同学假设黑色沉淀是 CuO。检验过程如下：
查阅文献：检验微量 Cu2+的方法是：向试液中滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+。
① 将 CuO 放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。
由该检验过程所得结论是。(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
① 现象 2 说明黑色沉淀具有性。
② 产生红棕色气体的化学方程式是。
③ 能确认黑色沉淀中含有 S 元素的现象是，相应的离子方程式是。
④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是。
(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与 Cu2S 的混合物。将
黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中 CuS 溶解的化学方程式是。
21.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而
乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计
了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X，且该装置略去)，试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。
(2)丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是
。(3)A 中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
KMnO4 溶液的作用是 。
(4)B 中加入的试剂可能是 ，作用是 ；
E 中加入的试剂可能是 ，作用是 。
(5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是：
C 中： ，
D 中： 。
如果去掉装置 B，还能否根据 D 中的现象判断气体 X 中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是 。
四、推断题(共 3 小题)
22.甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A，B，C 为常见的化合物，已知：
①A 和 B 都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取 A 和 B 的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。
②各物质之间存在如图所示的转化关系
→C C 溶液
请回答下列问题：
(1)C 溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2) 乙 和 甲 反 应 生 成 A 的 化 学 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
C 和 氢 氧 化 钠 溶 液 生 成 A 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
(3)丙气体通入 1 L 氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为 2 mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓
度为________。(4)常温下，向含白色沉淀 M 的浊液中加入氯化钠固体，M 的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不
变”)，Ksp(M)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
23.现有 A、B、C 三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图(部分产物已略去 D 为
强酸或强碱)所示：
(1)请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式：________________________________，A 与 C 反应的离
子方程式：________________________________。
(2)化合物 B 经过一系列反应可以得到单质 E，将一定质量的 Mg 和 E 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固
体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH
溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中 Mg 的质量为________；NaOH 溶液的浓度为________。
24.下列如框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质．气体 C 与气体 D 相遇产生大量的
白烟生成 E，A 是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）．请回答下列问题： （1）写出实验室制备 C 的化学方程式：． （2）E 是离子
化合物（填“共价”或“离子”，含有的化学键为。
离子键和共价键
（3）写出 B 和丙生成 A 的离子反应方程式 Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-
． （4）工业上可用 C 的浓溶液吸收某些工厂尾气中的 SO2，写出反应成酸式盐的离子方程式：
。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A 项①→②可通过反应：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 直接实现；B 项②→③可通过
反 应 ： 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 直 接 实 现 ； C 项 可 通 过 反 应 ：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 直接实现；D 项由于 HClO 的酸性比碳酸弱，④→⑤不能直接实现，
故 D 错误。选 D。
2.【答案】D
【解析】A 错误，NO2 溶于水发生的反应是 3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于氧化还原反应，NO2 不属于酸性
氧化物；B 错误，该离子反应电荷、元素、得失电子都不守恒；C 错误，漂白粉失效的原理是
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ， 2HClO 2HCl+O2 ， 而 水 玻 璃 失 效 的 原 理 是
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，前者有氧化还原反应，后者没有；D 正确，Zn 与浓硫酸反应产生
SO2，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与 Zn 反应产生 H2，得到的是混合气体。
3.【答案】B
【解析】A 项没加热，无法判断有无 NH ，C 项 Fe 过量无 Fe3＋；D 项由于发生 2NO2 N2O4，分子
总数小于 NA。选 B。4.【答案】D
【解析】SO2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才
反应，B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 项错误。选 D。
5.【答案】C
【 解 析 】 根 据 化 学 反 应 原 理 和 题 中 图 像 可 知 ,O ～ a 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O, 反 应 一 开 始 就 有 沉 淀 产 生 ;a ～ b 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
2KOH+CO2=K2CO3+H2O, 沉 淀 的 物 质 的 量 没 有 增 加 ;b ～ c 段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 2Al
+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+C ,沉淀的物质的量继续增加,达到最大量;c～d 段发生反应的离子方程式是 C
+CO2+H2O=2HC , 沉 淀 的 物 质 的 量 没 有 发 生 变 化 ;d ～ e 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是
BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,沉淀的减少是碳酸钡固体转化为可溶性的碳酸氢钡所致,综上所述,A、B、D
正确,C 错误；选 C。
6.【答案】A
【解析】反应过程①＋②得 O2—→2O，③O＋O2—→O3，NO2 起催化剂作用，反应过程中 NO2 既作氧化
剂又作还原剂，A 项正确，B，C 项错误；O3 与 O2 的相对分子质量不相同，不互为同分异构体，互为同素
异形体，D 项错误。
7.【答案】B
【解析】根据题意,甲为 Al ,则丁为 H+、乙为 Al(OH)3,则丙为 Al3+,相关方程式为 Al +H++ H2O
Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O,A 正确;根据题意,甲无论为 Fe 还是 Fe3+均无法有第二个连续反应,B
错 误 ; 根 据 题 意 , 丙 为 NO2, 则 丁 为 O2, 乙 为 NO, 则 甲 为 NH3 或 N2, 相 关 方 程 式 为 4NH3+5O2
4NO+6H2O(或 N2+O2 2NO),2NO+O2 2NO2,C 正确;选根据题意,丙为 NaHCO3,则丁为 CO2,乙为
Na2CO3,则甲为 NaOH,相关方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,D 正确;
选 B。
8.【答案】C
【解析】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,1molZn1molH2SO4 恰好反应完全。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,Cu 不能完全溶解。Cu
既能与浓硝酸反应又能与稀硝酸反应,1 mol Cu 与含 4 mol HNO3 的浓硝酸溶液反应,Cu 与浓硝酸反应时,n(Cu)∶n(HNO3)=1∶4, 硝 酸 浓 度 变 稀 后 仍 然 能 溶 解 铜,n(Cu)∶n(HNO3)=3∶8, 硝 酸 过 量,Cu 完 全 溶 解 。
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑,随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸,反应停止,MnO2 不能完全溶解。
选 C。
9.【答案】A
【解析】氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料之一，A 正确。C60 为分子晶体，B 错误。纤维素为天然高分
子化合物，而纤维素乙酸酯是人工合成的，C 错误。单晶硅是半导体材料，而二氧化硅才是制造光导纤维
的主要材料，D 错误。
10.【答案】B
【解析】HClO 能使有色布条褪色,而干燥的 Cl2 不能,有色布条褪色不能说明有 Cl2 存在，A 错误；加入盐
酸酸化,引入了 Cl-,再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,不能说明氯水中有 Cl-存在，C 错误；加入 NaOH 溶液,
氯水黄绿色消失,只能说明 Cl2 被消耗,不能说明 HClO 分子的存在，D 错误。选 B。
11.【答案】A
【解析】用 Na2O2 和水反应制取氧气，与用在 MnO2 催化下分解 H2O2 制取氧气的发生装置相同，A 项正确；
饱和 NaHCO3 溶液显碱性，能与氯气反应，B 项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，
故不能用排空气法收集乙烯，C 项错误；NO2 与水发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的 NO 仍是
有毒气体，故不能用水吸收含 NO2 的尾气，D 项错误。
12.【答案】B
【解析】原子利用率 100%，即理想地把所有原料都转化为目标产物，换句话说，就是不生成其他的副产
物。满足这一条件的有化合反应、加成反应、加聚反应，这些反应类型均符合此原则。选 B。
13.【答案】D
【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A 正确；氨氮废水(含 NH4+
及 NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B 正确；物质的量为 6.02×1023mol-1 根据浓度单位，细胞内
浓度约为 10－12～10－11mol ·L－1 的目标分子，C 正确；汽油与甲醇的热值不同，D 错误。
14.【答案】A
【解析】高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2 与血红蛋白不结合；从 SiO2 制备高纯 Si 的过程反
应中还涉及化合反应；SiO2 和 H2O 不反应。选 A。15.【答案】A
【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中，浓硫酸先表现出吸水性，该过程放出的热量又促进浓硫酸
把蔗糖脱水炭化，表现出脱水性，生成的碳又被浓硫酸氧化生成二氧化碳、二氧化硫等气体，使体积迅速
膨胀，表现出氧化性。选 A。
16.【答案】(1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4 变为稀 H2SO4，反应停止。
(2)H＋与 NO 又能氧化铜片，发生反应 3Cu＋2NO ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【解析】
17.【答案】(1)漂粉精比 HClO(Cl2)稳定，且便于贮存和运输
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
(2)B
(3)Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HclO 复分解 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 氧化还原
【解析】
18.【答案】(1)山坡上
(2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻
(3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻
(4)NaOH
(5)NH3·H2O
【解析】性质决定处理方案 ρ(Cl2)比 ρ(空气)大→山坡上
19.【答案】(1)(2)①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②随着反应进行,硫酸被消耗,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应
(3)E
(4)方案一:①取反应后溶液,向其中加入足量锌;②收集并测定氢气的体积;③通过氢气体积计算剩余硫酸的
物质的量浓度
方案二:①取反应后溶液,向其中加入过量的氢氧化钠溶液,至氢氧化铜完全沉淀;②过滤、洗涤、(低温)干燥、
称量至恒重;③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量,进而计算剩余硫酸的物质的量浓度
方案三:反应结束后将烧瓶中的铜片取出,洗净、烘干、称其质量,根据其质量计算已反应的硫酸的量,进而计
算余酸的物质的量浓度(合理方案均可)
【解析】(1)SO2 密度大于空气,收集时应该长进短出。
(2)①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;②有一定量的余酸但未能
使铜片完全溶解,原因是随着反应进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。
20.【答案】(1)SO2
(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤
(3)黑色沉淀中不含有 CuO
(4)① 还原性
② 2NO +O2==2NO2
③ B 试管中出现白色沉淀NO2+ SO2+ Ba2++ H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+
④ 取冷却后 A 装置试管中的溶液，滴加 K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，说明黑色
沉淀是铜的硫化物
(5)CuS + 4H2SO4(浓) CuSO4+ 4SO2↑+ 4H2O
【 解 析 】 (1)Cu 与 浓 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 铜 、 二 氧 化 硫 和 水 ， 反 应 为 Cu+2H2SO4( 浓 )
CuSO4+2SO2↑+2H2O，步骤Ⅱ产生的气体是 SO2；
(2)步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作为：将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，
冷却后过滤；
(3)向试液中滴加 K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，根据②将黑色沉淀放入稀硫酸中，
一段时间后，滴加 K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含 CuO；
(4)①A 试管内上方出现红棕色气体，说明反应中有一氧化氮生成，证明了黑色固体具有还原性，在反应中
被氧化；
②红棕色气体为二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O2═2NO2；
③根据反应现象③B 试管中出现白色沉淀可知，白色沉淀为硫酸钡，说明黑色固体中含有硫元素；发生反
应的离子方程式为：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；
④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需检验黑色固体中含有铜离子，方法为：取冷却后 A 装置试管中的
溶液，滴加 K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；
(5)浓硫酸具有强氧化性，硫化铜与浓硫酸反应的化学方程式为：CuS+4H2SO4(浓) CuSO4+4SO2↑+4H2O。
21.【答案】(1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O
(2)检查装置的气密性
(3)品红溶液 检验 SO2 除去 SO2 气体
(4)浓硫酸 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入 D 中
(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 混合气体中含 H2O，会干扰 H2 的检验。
【解析】（1）在加热条件下 Zn 与浓硫酸反应生成二氧化硫。(2)连接好装置后，检查完装置的气密性才能开始实验。
(3)可以用品红来检验 SO2 是否存在，用 KMnO4 来除去 SO2。
(4)为了防止空气中的水分也进入 D 装置，所以应该加上 E 装置。
(5)D 装置中的白色粉末变蓝，说明有 H2O 生成，同时 C 装置中 CuO 被还原为 Cu，说明混合气体中存在
H2。
22.【答案】(1)酸 NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)N2＋3H2 2NH3 NH ＋OH－ NH3↑＋H2O (3)4 mol·L－1 (4)减小 不变
【解析】
23.【答案】(1)Al(OH)3 ＋OH － ===AlO ＋2H2O、Al(OH)3 ＋3H ＋ ===Al3 ＋ ＋3H2O Al3 ＋ ＋3AlO ＋
6H2O===4Al(OH)3↓
(2)3.6 g 5 mol/L
【解析】(1)B 为 Al(OH)3，A、C 分别为可溶性铝盐和偏铝酸盐或可溶性偏铝酸盐和铝盐。若为前者，则 D
为强碱，B→C 的离子方程式为 Al(OH)3＋OH－===AlO ＋2H2O；若为后者，则 D 为强酸，B—→C 的离
子方程式为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。两种情况下，A 与 C 反应的离子方程式均为 Al3＋＋3AlO ＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)由图像知 n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol，故 m(Mg)＝0.15 mol×24 g·mol－1＝3.6 g。NaOH 的浓度可由溶
解 0.20 mol Al(OH)3 消耗 NaOH 的物质的量求得：
Al(OH)3 ＋ NaOH===NaAlO2＋2H2O
1 mol 1 mol
0．20 mol 0.04 L×c(NaOH)
＝
c(NaOH)＝5 mol/L。
24.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）离子；离子键和共价键；
（3）Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-； （4）NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．【解析】如框图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙是常见的气体单质，A 是海水中浓度最高的盐，则 A
氯化钠，所以乙、丙是氢气和氯气，B 为氢氧化钠，根据图中转化关系，可知 D 为氯化氢，气体 C 与气体 D
相遇产生大量的白烟生成 E，所以 C 为氨气，E 为氯化铵，由甲、乙反应生成 C 可知，乙为氢气，则甲为
氮气，丙为氯气，
（1）实验室制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）E 为
氯化铵，是离子化合物，含有铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间是共价
键， （3）氯气与氢氧化钠反应的离子反应方程式为 Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-；
（ 4 ） 工 业 上 可 用 氨 水 的 浓 溶 液 吸 收 某 些 工 厂 尾 气 中 的 SO2 ， 反 应 成 酸 式 盐 的 离 子 方 程 式 为
NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 5《物质结构 元素周期律》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、
8，它们的最外层电子数之和为 18，下列说法正确的是( )
A． 单质的沸点：W>X
B． 阴离子的还原性：W>Z
C． 氧化物的水化物的酸性：YrZ>rY>rX
B． 含 Y 元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C． 最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D． X 与氢元素组成的化合物 XH5 与水反应可产生两种气体
7.下列有关化学用语使用正确的是( )
A． S2－的结构示意图：
B． NaCl 的形成：
C． 氕原子符号： H
D． HCl 的电子式：
8.下列表述正确的是 ( )。
A． CH3F 的电子式：
B． Na2S 的电子式：Na Na
C． 氢氧根的电子式 H
D． 次氯酸的电子式：H
9. C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关 C 的说法正确的是( )
A． C 的质量数是 13，原子序数是 6，核内有 6 个中子
B． C 与金刚石、石墨、C60 等互为同素异形体
C． 碳元素的相对原子质量为 13D． C 是碳的一种核素，与 C 互为同位素
10.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电
子数为 63。下列叙述中错误的是( )
A． 它是副族元素
B． 它是第六周期元素
C． 它的原子核内有 63 个质子
D． 它的一种同位素的核内有 89 个中子
11.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )
A． 答案 A
B． 答案 B
C． 答案 C
D． 答案 D
12.下列说法正确的是( )
A． 过氧化氢的电子式为 H · · H
B． I 和 I2 互为同位素
C． 质子数为 17，中子数为 20 的氯原子可表示为 Cl
D． 在 Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为
13.下列有关物质结构的说法正确的是( )
A． 共价化合物中各原子最外层都一定满足 8 电子结构B． BaO2 晶体中阳离子与阴离子数目之比为 1∶2
C． H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D． 在反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极
性键和非极性键的形成
14.短周期元素 W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A． W2-X+
B． X+Y3+
C． Y3+Z2-
D． X+Z2-
15.下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是( )
A． 体积相等时密度相等
B． 原子数相等时具有的中子数相等
C． 体积相等时具有的电子数相等
D． 质量相等时具有的质子数相等
二、填空题(共 3 小题)
16.C，N、O、Al、Si，Cu 是常见的六种元素。
(1)Si 位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N 的基态原子核外电子排布式为________；Cu 的基态原子最外层有________个电子。
(3)用“>”或“Si，则 A 中加________、B 中加 Na2CO3、C 中加________，观察到 C 中溶液的
现象为_______________________________________________。
四、推断题(共 3 小题)
22.短周期主族元素 A，B，C，D，E，F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为 13。B 的
化合物种类繁多，数目庞大；C，D 是空气中含量最多的两种元素，D，E 两种元素的单质反应可以生成两
种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出 D 与 E 以 1∶1 的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。F 的原子结构示意图为：
______________。
(2)B，D 形成的化合物 BD2 中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A，C，F 三种元素
形成的化合物 CA4F 为________化合物。
(3)化合物甲、乙由 A，B，D，E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子
方程式为：__________________________________。
(4)A，C，D，E 的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(5)元素 B 和 F 的非金属性强弱，B 的非金属性________于 F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结
论
________________________________________________________________________。
23.A，B，C，D 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元
素，C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子的最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比 D 元素
原子的最外层电子数少 2 个。E、F 也是短周期元素，E 与 D 同主族，F 与 A 同主族。
(1)写出 F2E2 的电子式：__________________________________________________，
其化学键类型为____________________。
(2) 六 种 元 素 中 的 三 种 组 成 的 易 溶 于 水 的 酸 性 物 质 中 ， 能 促 进 水 电 离 的 物 质 M 是________________________________________________________________________
(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质 N 是________。
25 ℃时，pH＝a 的 M 溶液中由水电离出的 H＋浓度与 pH＝a 的 N 溶液中由水电离出的 H＋浓度之比为
________。
(3)甲、乙、丙分别是 B，C，D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不
同，反应的产物不同。回答下列问题：
① 向 乙 溶 液 中 缓 慢 滴 加 过 量 的 丙 溶 液 ， 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为
________________________________________________________________________。
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。
24.下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素 X 的最高正化合价是＋5，Y 的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题：
(1)Z 的元素符号是__________，写出 Z 的原子结构示意图：__________________。
(2)W 的 最 高 价 氧 化 物 不 溶 于 水 ， 但 能 溶 于 烧 碱 溶 液 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为
____________________________________________________________________。
(3)探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对 H2ZO3 各种不同化
学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中 Z 用元素符号表示)
(4)由 C、O 和 Y 三种元素组成的化合物 COY 中，所有原子的最外层都满足 8 电子结构。写出该化合物的
电子式：_________________________________________。答案解析
1.【答案】B
【解析】W 的 L 层无电子，则 W 为氢元素。X 的 L 层为 5 个电子，则 X 为氮元素。Y、Z 的 L 层均为 8
个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为 12。Y、Z 的最外层电子数可能分别为 5、7 或 6、6(若为 4、
8，则 Z 为 Ar，不是主族元素)，若为 6、6，则 Y 为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以 Y 为磷元素，Z
为氯元素。A 项，N2 的相对分子质量大于 H2，分子间的作用力强，所以 N2 的沸点高于 H2，错误；B 项，
因为氢的非金属性弱于氯(可根据 HCl 中氢显＋1 价判断)，所以 H－还原性强于 Cl－，正确；C 项，由于没
有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化
物的酸性，如 H3PO4 的酸性强于 HClO，错误；D 项，如离子化合物(NH4)3PO4 中同时存在氮和磷两种元素，
错误。
2.【答案】A
【解析】冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键
的原因，A 正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，B 错误；卤素的氢化物中只有 HF 含有氢键，
卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，C 错误；键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间
作用力，所以键角与氢键无关，D 错误。
3.【答案】B
【解析】A．常温下，水为液体，碘单质为固体，则熔点 H2O＜I2，错误； B．氢键具有方向性，氢键的
存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的
水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，
热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，正确； C．氢键有饱和性和方向性，
每个 H 原子只能形成一个氢键，错误； D．氢键也可以存在于分子内，如 可以形成分子内
氢键，也可以形成分子间氢键，错误。
4.【答案】D
【解析】A 项,B40、C70 都属于单质,错误;B 项,C60 和 N60 分子式不同,不属于同分异构体,错误;C 项,B40、C60、
C70、N60 都不含氢元素,不属于烯烃,错误;D 项,B40、C60、C70、N60 都只含共价键,正确。
5.【答案】D【解析】A、小分子团水仍是以分子为基本单位组成的聚集体，化学性质由水决定，与水的化学性质一样，
性质没有改变，错误； B、小分子团水只是改变水分子间的作用力，化学键没有改变，分子中的氢氧键并
没有缩短，错误； C、小分子团水分子间的距离减小，分子间作用力增强，错误； D、分子团水分子间的
距离减小，水分子间结构改变，分子间作用力增强，沸点升高，密度增大，正确。
6.【答案】D
【解析】由图及 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍可知 W 是 S,故 Y 是 Al,Z 是 Si,X 是 N。原
子半径:rY>rZ>rW>rX,故 A 错误;含 Al 元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应,不能和强酸反应,故 B 错误;同周期元
素 从 左 到 右 , 非 金 属 性 逐 渐 增 强 , 所 以 对 应 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 W>Z, 故 C 错 误 ;NH5+H2O
NH3·H2O+H2↑,一水合氨不稳定易分解生成氨气和水,故 D 正确。
7.【答案】B
【解析】A 项为 S 原子结构示意图，S2－示意图最外层应为 8 个电子，C 项，氕为 H，D 项，HCl 为共价
化合物，电子式不出现括号和电荷。
8.【答案】D
【解析】A 项中 F 原子的未成键电子没有表示出来，错误；B 项中 Na2S 是离子化合物，电子式书写错误；C
项中 OH－的电子式应为[ H]－，错误。
9.【答案】D
【解析】A 中，原子序数与中子数之和应等于质量数；B 中，金刚石、石墨、C60 为碳的不同单质，而 C
为核素；C 中，碳元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
10.【答案】D
【解析】核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类数，63－2－8
－8－18－18＝9，显然其是第六周期从左到右的第 9 种元素，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，
A、B 项均正确；由于存在同位素，所以其相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的
质量数，故中子数不能用 152－63＝89 来计算，D 项错。
11.【答案】C
【解析】 A、B 项内层应排布 2 个电子，D 项最外层超过了 8 个电子。
12.【答案】D【解析】A 选项中氧原子与氧原子之间应共用一对电子；B 选项 I2 是分子；C 选项 20 是中子数，不是
质量数，正确的写法是 Cl。
13.【答案】D
【解析】共价化合物 H2O、BeCl2 中 H 和 Be 两原子最外层均不是 8 电子结构，选项 A 错；BaO2 晶体中阳
离子是 Ba2＋，阴离子是 O ，两者的物质的量之比为 1∶1，选项 B 错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比
较大，选项 C 错。
14.【答案】C
【解析】结合原子序数和简单离子的电荷数，确定 W，X，Y，Z 分别为 O，Na，Al，S 四种元素，能发
生水解的离子为 Al3＋，S2－，C 正确。
15.【答案】C
【解析】A 错误，因为摩尔质量不同，等体积时密度不等。B 错误，中子数前者为 16，后者为 14。C 正确，
相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为 14。D 错误，两者摩尔质量不同，等质量
时物质的量不相等。
16.【答案】(1)三 ⅣA 族
(2)1s22s22p3 1
(3)> <
(4)2H＋＋NO ＋e－===NO2↑＋H2O 正
常温下铝在浓 HNO3 中发生钝化，氧化物薄膜阻止了铝的进一步反应
【解析】(1)Si 是 14 号元素，位于元素周期表第三周期ⅣA 族，(2)N 为 7 号元素，基态原子核外电子排布
式为：1s22s22p3；Cu 为 29 号元素，其原子核外各电子层电子数依次为 2、8、18、1，最外层有 1 个电子。
(4)0－t1 时，Al 表面被氧化发生钝化，Al 作负极，Cu 作正极，正极反应为 2H＋＋NO ＋e－===NO2↑＋
H2O；原电池工作时，阳离子向正极做定向移动；t1 时铝表面在浓 HNO3 中全部钝化后，氧化膜阻止了铝
的进一步氧化，然后铜作负极，电流方向发生变化。
17.【答案】(1)1 (2)
(3)①高 ②SiO2＋2OH－===SiO ＋H2O 原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3(4)3950
【解析】(3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子
键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则
氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化
硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备
氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，
过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式 3H2＋N2 2NH3，结合已知可
知 N2 不足，则最多生成的 NH3 的物质的量为 ×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量
为 ×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。
18.【答案】y＝x＋m 或 y＝x＋n
【解析】当 A，B 在ⅠA 族和ⅡA 族时，y＝x＋m，当 A、B 在ⅢA～ⅦA 族时，y＝x＋n。
19.【答案】(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)
(3)MgO 的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本
AlCl3 是共价化合物，熔融态难导电
(4)
SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋0.025akJ·mol－1
(5)b
(6)4KClO3 KCl＋3KClO4
【解析】(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，
如 r(Na＋)＜r(Cl－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b 正确；
同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c 错误；单质的熔点不一定
降低，如 Na 的熔点低于 Mg、Al 等的熔点，d 错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层
电子数为 8，故该元素原子最外层的电子数也为 8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还
原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是 Na，因此 Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO 的熔点比 MgCl2 的熔点高，MgO 熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3 是共价化合物，
熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解 AlCl3 的方法。(4)SiCl4 属于共价化合物，其电子式为
；由 SiCl4 制纯硅的化学方程式为 SiCl4(l)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)，生成 1.12 kg 即 40 mol
纯硅吸收 akJ 热量，则生成 1 mol 纯硅需吸收 0.025akJ 热量。(5)NH3 是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，
也不能用 P2O5 干燥；HI 是具有还原性的酸性气体，可用 P2O5 干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2 既
能用浓硫酸干燥，又能用 P2O5 干燥，综上分析，正确答案为 b。(6)KClO3(Cl 的化合价为＋5 价)受热分解
生成的无氧酸盐是 KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5 价高，可能为＋6 价或＋7 价，若为＋
6 价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为 1∶1，只能是＋7 价，故该含氧酸盐为 KClO4，据此可写出该反
应的化学方程式。
20.【答案】(1)探究同一主族元素性质的递变规律
(2)试管 胶头滴管
(3)
(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱
(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力
逐渐减弱 ②F2 在冷暗处就可以与 H2 剧烈反应而爆炸，而 Cl2 与 H2 只有在光照或点燃的条件下才能反应；
HF 比 HCl 稳定或 F2 能与 H2O 发生置换反应生成 O2，而 Cl2 不能(任意写一种)
【解析】(1)元素周期律包括同一周期与同一主族元素性质的变化规律。根据给出的实验药品不难看出，该
学生想以同族元素为例，设计实验验证同一主族元素性质的递变规律。(2)本实验属于试管试验，主要使用
试管和胶头滴管。(3)根据提供的药品，显然是用 Cl2、Br2、I2 之间的置换反应来证明 Cl、Br、I 三种元素
的非金属性的强弱。(4)通过实验事实可以证明 Cl、Br、I 三种元素的非金属性依次减弱进而可以说明同一
主族元素，自上而下，元素的非金属性依次减弱。(5)①该题应该从原子核对最外层电子的吸引力大小来回答。②一般来说，置换反应能直接说明两种单质的氧化性强弱，但 F2 过于活泼，不好直接置换 Cl2，只能
用间接的证据。如可从它们与氢气反应的难易程度，与水反应能否置换出 O2，它们的气态氢化物的稳定性
等方面证明。
21.【答案】(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，
NH3·H2O 不是 N 元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S
S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ (5)硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
【解析】(4)由题中所给药品可知可用 Na2S 与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所
以只能选择 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气；(5)由 B 中药品 Na2CO3 可知，用最高价氧化物对应水化物的
酸性强弱来判断非金属性强弱，所以 A 中加入硫酸，B、C 装置中加入相应的盐。
22.【答案】(1)
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCO ===CO ＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4 或 NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4
【解析】解答该题应该注意以下三点：
(1)根据 B 形成的化合物种类繁多，确定 B 为 C 元素。
(2)根据 C，D 为空气中含量最多的两种元素和 D，E 形成两种不同的离子化合物，确定 C、D、E。
(3)根据 C 与 Cl 联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。
23.【答案】(1)Na＋[ ]2－Na＋ 离子键和非极性共价键
(2)Al2(SO4)3 H2SO4(其他合理答案也可) 1014－2a
(3)①AlO ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②先无明显现象，后产生大量无色
气泡【解析】
24.【答案】(1)Se
(2)SiO2＋2OH－===SiO ＋H2O
(3)
(4) · ·C· ·
【解析】易推出 W、X、Y、Z 分别是 Si、P、S、Se。
(1)Se 比 S 原子核外多 18 个电子，根据 S 的原子结构示意图即可写出 Se 的原子结构示意图。
(3)H2SeO3 与 H2SO3 相似，具有氧化性、还原性和酸性。
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 6《化学反应与能量变化》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.据报道，以硼氢化合物 NaBH4(B 元素的化合价为＋3 价)和 H2O2 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星
电源，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A． 电池放电时 Na＋从 b 极区移向 a 极区
B． 电极 b 采用 MnO2，MnO2 既作电极材料又有催化作用
C． 每消耗 1 mol H2O2，转移的电子为 1 mol
D． 该电池的正极反应为 BH ＋8OH－－8e－===BO ＋6H2O2. 现 在 污 水 治 理 越 来 越 引 起 人 们 重 视 ， 可 以 通 过 膜 电 池 除 去 废 水 中 的 乙 酸 钠 和 对 氯 苯 酚
（ ），其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 当外电路中有 0.2mole﹣转移时，通过质子交换膜的 H+的个数为 0.2NA
B． A 极的电极反应式为 +e﹣═Cl﹣+
C． 电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极
D． B 为电池的正极，发生还原反应
3.镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有关说
法正确的是（ ）
A． 电池工作时，C 溶液中的溶质是 MgCl2
B． 电池工作时，正极 a 附近的 PH 将不断增大 C． 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D． b 电极发生还原反应，每转移 0.1mol 电子，理论上生成 0.1mol Cl﹣
4.右图所示装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H＋ Zn2＋+ H2↑，下列说法错误的是( )
A． a，b 不可能是同种材料的电极
B． 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C． 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D． 该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
5.有一种燃料电池，所用燃料为 H2 和空气，电解质为熔融的 K2CO3．电池的总反应式为 2H2+O2═2H2O，
负极反应为 H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（ ）
A． 正极反应为 2CO2+O2+4e﹣═2CO32﹣
B． CO32﹣向正极移动
C． 电子由正极经外电路流向负极
D． 电池中 CO32﹣的物质的量将逐渐减少
6.下列装置中，铁不易被腐蚀的是（ ）
A． NaCl 溶液
B． 酸化的 NaCl 溶液C． NaCl 溶液
D． NaCl 溶液
7.钠﹣硫（ ）电池是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做
成的中心管，将内室的熔融钠（熔点 98℃）和外室的熔融硫（熔点 119℃）隔开，并允许 Na+通过．下列
有关说法错误的是（ ）
A． 放电时 b 为电池的负极
B． 充电时阴极反应式为：Na++e﹣=Na
C． 充电时，阳极处发生还原反应
D． 放电时 Na+可以穿过固体电解质流向 a 电极
8.变黑的银器可根据电化学原理进行翻新，其方法如下：在铝制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸
入该溶液中，一段时间后黑色会褪去，该反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al（OH）
3．下列关于说法正确的是（ ）
A． 正极反应式：Al﹣3e﹣+3H2O=Al（OH）3+3H+ B． 放电过程中，Cl﹣向正极移动
C． 每转移 0.2mol 电子，理论上生成 0.1molH2S 气体
D． 处理过程中银器一直保持恒重
9.用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（ ）
A． 当 a、b 间用导体连接时，则 X 应发生氧化反应
B． 当 a、b 间用导体连接时，则 X 可以是锌或石墨
C． 当 a、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极
D． 当 a、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑
10.下列表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A． 碱性氢氧燃料电池的负极反应式为 O2+2H2O+4e- 4OH-
B． 用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑
C． 表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1 256 kJ/mol
D． M 与 N 互为同素异形体,由 M N ΔH=+119 kJ/mol 可知,N 比 M 稳定
11.糖生物电池是一种酶催化燃料电池（EFC），它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产
生电流．下列有关判断不合理的是（ ）
A． 该电池不宜在高温下工作
B． 若该电池为酸性介质，正极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2O C． 放电过程中，电池内阳离子向正极迁移
D ． 若 该 电 池 为 碱 性 介 质 ， 以 葡 萄 糖 为 原 料 并 完 全 氧 化 ， 负 极 反 应 式 为 ：
C6H12O6﹣24e﹣+6H2O═6CO2↑+24H+
12.由 NO2、O2、熔融盐 NaNO3 组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物
Y，下列有关说法正确的是( )
A． 石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极
B． Y 的化学式可能为 NO
C． 石墨Ⅰ极的电极反应式为 NO2＋NO －e－===N2O5
D． 石墨Ⅱ极上发生氧化反应
13.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
图 6 图 7 图 8 图 9
A． 图 6 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1
B． 图 7 表示压强对可逆反应 2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C． 根据图 8，若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH＝4，过滤
D． 图 9 表示常温下，稀释 H【A】HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA
溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH14.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
A． O2 在电极 b 上发生还原反应
B． 溶液中 OH﹣向电极 a 移动
C． 反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4：5
D． 负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
15.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量．在反应过程中，断裂 1molH2 中的化学键
消耗的能量为 Q1kJ，断裂 1molF2 中的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1molHF 中的化学键释放的能量为
Q3kJ．下列关系式中正确的是（ ）
A． Q1+Q2＜2Q3
B． Q1+Q2＞2Q3
C． Q1+Q2＜Q3
D． Q1+Q2＞Q3
二、填空题(共 3 小题)
16.（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量．则表
示 H2 燃烧热的热化学方程式是 A．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H2+ O2=H2O △H=﹣285.8 kJ/mol
②氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．氢氧燃料电池中，发生还原反应的物质是
（填“氢气”或“氧气”）．
③氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
△H=﹣92.4 kJ/mol，反应达到平衡后，升高温度则反应速率 （填“增大”或“减小”）；平衡将向
（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶
液是 KOH 溶液，电池总反应为 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．请回答下列问题：
①该电池的负极材料是 ；电池工作时，阳离子向 （填“正极”或“负极”）移动；
②电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原氧化锌来制取，该反应的化学方程式为
ZnO+C Zn+CO↑，此法属 （填选项字母代号）．
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（3）今有常温下两种溶液：（A）0.1mol/L 的 NaCl 溶液 （B） 0.1mol/LNH4Cl 溶液
①溶液（A）的 pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
②溶液（B）呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）
NH4Cl 的水解．
17.NaClO 具有强氧化性，其溶液可用于游泳池及环境消毒．
（1）已知：①Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H=﹣101.1kJ•mol﹣1
②3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=﹣112.2kJ•mol﹣1
则 3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（l）△H=
（2）工业上可用石墨电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液装置如图所示
①电源中，a 电极名称是
②用此装置电解热的氯化钠溶液时会有部分氯酸钠生成，若电解消耗了 117g 氯化钠时，电路中共转移的
电子为 8mol，则次氯酸钠的产率为
（3）向次氯酸钠溶液通入少量的 CO2，只生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则相同温度下，等物质的量浓度的
Na2CO3、NaClO、NaHCO3 溶液的 pH 由大到小的顺序为 ．
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉 KI 溶液的试管中，滴加少量次氯酸钠溶液，会立即观察到溶液变成蓝色，该
反应的离子方程式为 再向上述的蓝色溶液中，继续滴加 Na2SO3 溶液，又发现蓝色溶液逐渐
褪色，该反应的化学方程式为 ．对比上述两组实验所得结果，比较 ClO﹣、I2、SO42﹣三种微
粒氧化性由强到弱的顺序 ．
18.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来，
叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________。
(2)下列 ΔH 表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH7
H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH8
(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为 Q，生成的 CO2 恰好与 100 mL 浓度为 5 mol/L 的 KOH 溶液完
全反应。则燃烧 1 mol 丁烷放出的热量为________。
三、实验题(共 3 小题)
19.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。
(1)甲装置中，a 电极的反应式为________________________________________。
(2)乙装置中，阴极区产物为_________________________。
(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源 a 为_____________(填“正”或“负”)极，该装置内发生
反应的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________。
(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为
____________(不考虑气体的溶解)。
20.熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的 K2CO3(其中不含 O2－和 HCO
)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃
料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26CO －52e－===34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
(1)该燃料电池的化学反应方程式为__________________________________________________________；
(2)正极电极反应式为_____________________________________________________________________。
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一
种物质，加入的物质是______它来自______________________________________________________。
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式_______________________________________________________________。
②将湿润的淀粉 KI 试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量
的 Cl2 将生成的 I2 氧化。若反应的 Cl2 和 I2 的物质的量之比为 5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
③若电解后得到 200 mL 3.25 mol·L－1NaOH 溶液，则消耗 C4H10 的体积在标准状况下为________mL。
21.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
① 碱 洗 的 目 的 是 除 去 铝 材 表 面 的 自 然 氧 化 膜 ， 碱 洗 时 常 有 气 泡 冒 出 ， 原 因 是
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3
②以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为________。取少量废电
解 液 ， 加 入 NaHCO3 溶 液 后 产 生 气 泡 和 白 色 沉 淀 ， 产 生 沉 淀 的 原 因 是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2) 镀 铜 可 防 止 铁 制 品 腐 蚀 ， 电 镀 时 用 铜 而 不 用 石 墨 作 阳 极 的 原 因 是
________________________________________________________________________。
(3)
利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护
法称为______________。
四、推断题(共 3 小题)
22.如图是反应 A(g)＋3B(g)=2C(g) ΔH＝－akJ·mol－1 在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。
(1)正反应是________(填“放”或“吸”)热反应，Ec 表示的含义是________；Ec′表示的含义是________；a＝
________。
(2)由示意图知，反应物的总能量________(填“>”、“”、“④>③
B． ④>③>②>①
C． ①>②>④>③
D． ①>②>③>④
8.某温度下 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的
是( )
A． 该温度下，此反应的平衡常数 K＝6.75
B． 升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 ΔH>0
C． 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D． 该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝
9.反应 2SO2+O2 2SO3 在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A． 升高温度能加快反应速率
B． 使用恰当的催化剂能加快反应速率C． 增大 O2 的浓度能加快反应速率
D． SO2 与 O2 能 100%转化为 SO3
10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据
如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A． 第 4 组实验的反应速率最慢
B． 第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol·L－1
C． 第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol·L－1
D． 第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃
11.为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。
下列叙述中不正确的是 ( )
A． 图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B． 若图 1 所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好
C． 用图 2 装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D． 为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察
活塞是否复原
12.在恒容密闭容器中通入一定量的 X 气体与 Y 气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得
在温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c（x）随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A． 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量
B． T2 下，在 0〜t1 时间内，υ（Y）= mol/（L•min）
C． M 点的平衡常数比 W 点的平衡常数小
D． M 点时再加入一定量的 X，平衡后 X 的转化率增大
13.向某恒容密闭容器中充入一定量 CO2 和 H2：，发生反应：CO2（g）+H2（g） HCOOH（g）测
得平衡体系中 CO2 的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量 中，a 点大于 b 点
的是（ ）
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
A． ①②
B． ①③
C． ②④
D． ③④
14.一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是( )
A． 在 0～50 min 之间，pH＝2 和 pH＝7 时 R 的降解百分率相等
B． 溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C． R 的起始浓度越小，降解速率越大
D． 在 20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均降解速率为 0.04 mol·L－1·min－1
15.下列说法正确的是( )
A． 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B． 常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小
C． 反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D． 对于 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2 的溶解速率增大，Ksp 减小
二、填空题(共 3 小题)
16.“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
反应Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
反应Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H2
则反应Ⅲ的反应热△H= （用△H1、△H2 表示）．
（2）某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H2，
达到第 2 次平衡后再次分离 H2，重复多次，平衡时 n（HI）如下表：
达到平衡的次数
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
第 5 次
…
n（HI）/mol
0.78
0.67
0.600.55
0.51
①第 1 次平衡时，HI 的转化率为 %．
②归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响： ．
③计算第 2 次平衡时 H2 和 I2 的物质的量（写出计算过程）．
（3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I﹣（aq） I3
﹣（aq），其反应速率极快且平衡
常数很大．现将 1mol SO2 缓缓通入含 1mol I2 的水溶液中恰好完全反应．画出溶液中 I3
﹣的物质的量 n
（I3
﹣）随反应时间 t 变化的曲线图．
17.将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O（g）通入容积为 10L 的反应器，在 一定条件下发生反应 I，测得在一定压
强下 CH4 的转化率与温度的关系如图．假设 100℃时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示该反应的
平均反应速率为 mol•L﹣1•min﹣1．
18.已知可逆反应:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此
时 N 的转化率为 ;
(2)若反应温度升高,M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”);
(3) 若 反 应 温 度 不 变 , 反 应 物 的 起 始 浓 度 分 别 为 c(M)=4 mol·L-1,c(N)=amol·L-1; 达 到 平 衡 后 ,c(P)=2
mol·L-1,a= ;
(4)若反应温度不变,某时刻反应物的浓度为 c(M)=c(N)=2 mol·L-1,生成物的浓度为 c(P)=c(Q)=1 mol·L-1,则此
时反应速率 v(正) (填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
三、实验题(共 3 小题)
19.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。
(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合
溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=。
②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈色，实验 E 中的金属呈色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的
溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
20.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是。
A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算 25.0℃时的分解平衡常数：。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25℃下达到分解平衡。若在恒温下压
缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”、“减小”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变∆H0，熵变△S0(填＞、＜或＝)。
(2)已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲
酸 铵 溶 液 测 定 水 解 反 应 速 率 ， 得 到 c(NH2COO － ) 随 时 间 变 化 趋 势 如 图 所 示 。
⑤计算 25℃时，0～6 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率。
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：。
21.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下
列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________________________。
(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4，Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用
的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混
合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈________色，实验 E 中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4
溶 液 超 过 一 定 量 时 ， 生 成 氢 气 的 速 率 反 而 会 下 降 。 请 分 析 氢 气 生 成 速 率 下 降 的 主 要 原 因
___________________________________________________________________。
四、推断题(共 3 小题)
22.甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，反应过程
中的能量变化如图所示。
(1)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH______0(填“”)。
(2) 在 一 定 条 件 下 ， 上 述 反 应 在 一 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 。 该 反 应 平 衡 常 数 的 表 达 式 为
______________________；结合该表达式分析，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的压强，平衡
________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动C．不移动
(3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与时间的关系(t2、t4、t5 时刻改变的条件都只有一个，且各不
相同)。各阶段对应的平衡常数如表所示：
请判断各平衡常数之间的大小关系为__________(用“>”、“①>④>③。
8.【答案】A
【解析】根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为 2X(g)＋Y(g) 3W(g)，K＝ ＝
＝6.75，A 项正确；D 项错误；升高温度，若 W 的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应的
ΔH②，则不一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好，
因为可能是 Cl-的催化作用，所以为了比较 Fe3+和 Cu2+的催化效果,应该选用 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 溶液。
12.【答案】C
【解析】由图可知，温度为 T1 先到达平衡，所以 T1＞T2，温度越高，平衡时 X 的物质的量浓度越大，说
明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，
A、进行到 M 点 X 的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到 M 点放出的热量少，错误．B、T2 下，在 0～t1 时间内，X 的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则 Y 的浓度变化为 c（Y）= c
（X）= mol/L，所以 v（Y）= mol•L﹣1•min﹣1，错误；
C、温度越高反应速率越大，已知 T1＞T2，温度越高平衡逆向进行，M 点的平衡常数比 W 点的平衡常数
小，正确；
D、M 点时再加入一定量 X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但 X 的转化率减小，所以 M 点时
再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小，错误．
13.【答案】D
【解析】①温度升高，反应速率增大，a 点温度小于 b，则 a 点的正反应速率一定小于 b，故错误；
②b 点温度大于 a 点，则正逆反应速率 a 点小于 b 点，故错误；
③甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b 点二氧化碳百分含量
大于 a 点，则 a 点甲酸的浓度大于 b 点，故正确；
④温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，a 点大于 b 点的，故正确；
综上，①②错误，③④正确．
14.【答案】A
【解析】A 项，由图可知 pH＝2 和 pH＝7 时 R 的降解百分率相同；B 项，溶液酸性越强，R 的降解速率
越大；C 项，无法确定 R 的起始浓度对其降解速率的影响；D 项，20～25 min 之间，pH＝10 时 R 的平均
降解速率为： ＝0.4×10－5mol·L－1·min－1。
15.【答案】D
【解析】A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，错误；B．常温下，
用 蒸 馏 水 不 断 稀 释 醋 酸 ， 溶 液 中 c(CH3COO － )/c(CH3COOH) 的 值 变 小 因 c(CH3COO
－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－) c(H+)/c(CH3COOH) c(H+)=Kw/ c(H+)，温度不变， Kw 不变，醋酸在稀释
过程中酸性减弱，c(H+)减小，故 Kw/ c(H+)增大，即 c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依
据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应 SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO
（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，错误；D．反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2 的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响， 温
度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，故 Ksp 减小，正确。
16.【答案】（1）△H=2△H1+△H2；
（2）①22；
②随着分离氢气次数的增加，HI 的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小；
③2 HI（g）=H2（g）+I2（g）
起始（mol）：1 0 0
转化（mol）：1﹣0.67=0.33 0.165 0.165
平衡（mol）：0.67 0.165 0.165
故 2 次平衡时 n（H2）=n（I2）=0.165mol
答：2 次平衡时 H2 和 I2 的物质的量均为 0.165mol；
（3）
．
【解析】（1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
①H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
②2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H2
根据盖斯定律①×2+2 得反应Ⅲ，故反应Ⅲ的反应热△H=2△H1+△H2；（2）①参加反应 HI 的物质的量为 1mol﹣0.78mol=0.22mol，故 HI 的转化率为 ×100%=22%；
②分离出氢气，有利于平衡向正反应方向移动，随着分离氢气次数的增加，HI 的转化率逐渐提高，但提
高幅度逐渐减小；
③2 HI（g）=H2（g）+I2（g）
起始（mol）：1 0 0
转化（mol）：1﹣0.67=0.33 0.165 0.165
平衡（mol）：0.67 0.165 0.165
故 2 次平衡时 n（H2）=n（I2）=0.165mol
答：2 次平衡时 H2 和 I2 的物质的量均为 0.165mol；
（3）将 SO2 的通入 I2 的水溶液，反应生成 I﹣，生成的 I﹣与 I2 结合得到 I3
﹣，随反应进行 I3
﹣物质的量增大，
由 I 原子守恒可知 I3
﹣的最大物质的量为 ≈0.67mol，继续通入 SO2，I2（aq）+I﹣（aq） I3
﹣
（aq）平衡向左移动，I3
﹣物质的量减小，由 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 可知，二氧化硫与碘单质恰好完全
反应，故最终 I3
﹣物质的量为 0，溶液中 I3
﹣的物质的量
n（I3
﹣）随反应时间 t 变化的曲线图为： ．
17.【答案】0.03
【解析】将 1.0mol CH4 和 2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应 I：
图象分析可知 100°C 甲烷转化率为 50%，依据化学平衡三段式列式
CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）起始量（mol） 1.0 2.0 0 0
变化量（mol） 1.0×50% 0.5 0.5 1.5
平衡量（mol） 0.5 1.5 0.5 1.5
①假设 100℃时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示该反应的平均反应速率= =0.03
mol•L﹣1•min﹣1。
18.【答案】(1)25% (2)增大 (3)6 (4)大于
【解析】(1)
因此 N 的转化率为 ×100%=25%。
(2)由于该反应的 ΔH>0,即该反应为吸热反应,因此升高温度,平衡右移,M 的转化率增大。
(3)根据(1)可求出各平衡浓度:
c(M)=0.4 mol·L-1 c(N)=1.8 mol·L-1
c(P)=0.6 mol·L-1 c(Q)=0.6 mol·L-1
因此化学平衡常数 K= = = ,由于温度不变,因此 K 不变,达到平衡后
c(P)=2 mol·L-1 c(Q)=2 mol·L-1
c(M)=2 mol·L-1 c(N)=(a-2)mol·L-1
K= = = ,解得 a=6。
(4)此时的浓度商为 0.25,小于平衡常数 K=0.5,说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于 v(逆)。
19.【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊 还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
(4)NaOH
【解析】(1)装置 A 是实验室制取 SO2 的发生装置，A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反
应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O ；
(2)A 中反应生成的 SO2 在 B 中会使 KMnO4 溶液由紫红色变为无色，装置 B 中发生反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4-+2H2O=SO42-+5Mn2++4H+，这说明 SO2 具有还原性；装置 C 中生成硫单质，现象为无色溶
液出现黄色浑浊，说明 SO2 又具有氧化性；
(3)SO2 还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但 SO2 的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现
为可逆性。装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关
闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色；
(4)尾气为 SO2 酸性气体，可用 NaOH 溶液吸收。
20.【答案】(1)①BC ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8(mol·L－1)3③增加 ④＞ ＞
(2)⑤0.05 mol·L －1·min －1⑥25℃反应物的起始浓度较小，但 0～6 min 的平均反应速率(曲线的斜率)仍比
15℃大
【解析】(1)①A 不可以，不能表示正逆反应速率相等。B 可以，反应进行则压强增大。C 可以，恒容，反
应进行则密度增大。D 不可以，反应物是固体，NH3 的体积分数始终为 2/3；②需将 25℃的总浓度转化为 NH3
和 CO2 的浓度；K 可不带单位；③加压，平衡逆移；④据表中数据，升温，反应正移，∆H＞0，固体分解
为气体，△S＞0；
(2)⑤ ；⑥图中标▲与标●的曲线相比能确认。
21.【答案】(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4 和 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 可形成 Cu－Zn 微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
【解析】(1)发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于 Zn 与反应生成的 Cu 及 H2SO4 溶液组成了 Cu—Zn 微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)只要是比锌的金属
性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 Ag2SO4 符
合题意。(4)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌
粒的比表面积等。(5)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，
则硫酸溶液的体积均取 30 mL，根据 F 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为 20 mL，可以求得 V6＝10
mL，V7＝20 mL，V8＝19.5 mL，V9＝17.5 mL，V10＝15 mL。A 组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E 中析
出较多的铜，则显示了铜晶体的颜色：暗红色。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀
硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。
22.【答案】(1)K2＝K3＝K4 (4)越高 原料气含少量 CO2 有利
于提高生成甲醇的碳转化率，CO2 含量过高生成甲醇的碳转化率又降低
【解析】(1)由题图可知，生成物的能量低于反应物，所以反应为放热反应。
(2)在一密闭容器中，在保证 H2 浓度不变的情况下，增大容器的压强，因为 H2 浓度不变，根据表达式知体
系内其他组分浓度也不变，正逆反应速率也不会变化，故平衡不移动。
(3)分析图像：t2 时刻改变条件后，v 正、v 逆都增大，且 v 逆>v 正，平衡逆向移动(向吸热方向移动)，综合影
响化学反应速率和化学平衡的主要因素可知：t2 时刻所改变的条件是升高温度，由平衡常数的表达式可知，
平衡逆向移动，平衡常数变小，故 K1>K2；t4 时刻改变条件，正逆反应速率都增大，但平衡不移动，故 t4
时刻所改变的条件是使用催化剂，平衡常数不变，K3＝K2；t5 时刻改变条件，正逆反应速率都减小，且 v 逆>v
正，平衡逆向移动了，分析知：改变的条件是降低压强，因平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数
不变化，故 K3＝K4，综合知：K1>K2＝K3＝K4。
(4)由表格分析得出结论：在一定条件下，反应温度越高，生成甲醇的碳转化率越高；原料气含少量 CO2 有
利于提高生成甲醇的碳转化率，CO2 含量过高生成甲醇的碳转化率又降低。
23.【答案】（1）①Ea（TiO2）＞Ea（Cu）＞Ea（Pt）＞Ea（Ag）；
②8.9×10﹣7；
（2）C；因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响．温度升高反应速率加快，因而经过相同
反应时间后测得的 O2 体积随温度升高而增大；
【解析】（1）①从图示看出，反应速率由快到慢的顺序为：Ag、Pt、Cu、TiO2，活化能越小，反应越容易
进行，反应速率越快，故活化能由大到小顺序为：Ea（TiO2）＞Ea（Cu）＞Ea（Pt）＞Ea（Ag）；②从图象可看出，400s 时，Pt 催化分解生成氧气 8mL，物质的量为： =3.57×10﹣4mol，则 1s
分解氧气： =8.9×10﹣7mol/s；
（2）因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响．温度升高反应速率加快，因而经过相同反
应时间后测得的 O2 体积随温度升高而增大，故 C 图象符合；
24.【答案】(1)ACDF (2)C E B (3)A
(4)
(5)5∶6
【解析】(1)由化学平衡状态的特征 v(正)＝v(逆)推知：A、C、D、F 处于平衡状态。
(2)t1 时刻，平衡逆向移动，v(逆)增大的程度大于 v(正)增大的程度，改变的条件是升高温度，t3 时刻，v(正)
和 v(逆)增大的程度相同，改变的条件是加催化剂；t4 时刻，平衡逆向移动，v(正)减小的程度大于 v(逆)减
小的程度，改变的条件是减小压强。
(3)反应至 t1 时刻后，平衡不移动或是逆向移动，氨含量减少，故 t0～t1 段氨的百分含量最高。
(4)t6 时刻，分离出部分 NH3，v(逆)瞬时减小，v(正)不变，平衡正向移动，据此画曲线即可。
(5)设反应后的体积为 100 L，由 N2＋3H2 2NH3 知消耗 N2 和 H2 共 40 L，故 V(后)∶V(前)＝100∶(100－20
＋40)＝5∶6。
25.【答案】(1)B (2)用 B 物质表示的化学反应速率更快 (3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的
A，B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A，B 转化率相等。
【解析】(1)本题是考查用不同反应物或产物表示反应的平均速率的方法和反应中物质的转化率、物质的量
浓度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
v(C)＝ ＝0.3 mol·L－1·s－1①v(A)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1
②v(B)＝ v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1× ＝0.15 mol·L－1·s－1
③参加反应的 A 的物质的量为
0．3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol
A 的转化率为 ×100%＝30%
④2 s 时 B 的浓度为 1 mol·L－1－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1
(2)把 v(B)转化为 v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·s－1，所以，用物质 B 表示的该
反应的速率更快。
(3)通入 A，B 两气体的物质的量之比也等于化学计量数之比 2∶1，消耗物质的量之比也为 2∶1，则 A，B 的
转化率相等，都为 30%。
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 8《水溶液中的离子平衡》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.374℃、22.1MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH－，由此可知超
临界水( )
A． 显中性，pH 等于 7
B． 表现出非极性溶剂的特性
C． 显酸性，pH 小于 7
D． 表现出极性溶剂的特性
2. 已 知 25 ℃ 时 ,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10 。 现 向 1 L 0.2 mol·L-1HF 溶 液 中 加 入 1 L 0.2
mol·L-1CaCl2 溶液,则下列说法中,正确的是( )
A． 25 ℃时,0.1 mol·L-1HF 溶液 pH=1
B． Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C． 该体系中没有沉淀产生
D． 该体系中 HF 与 CaCl2 反应产生沉淀3.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
A． ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大
B． ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)
C． 分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH①＞②＞④＞③
D．V1L④与 V2L①溶液混合后，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＜V2
4.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A． 向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，溶液 pH 的变化
B． 向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化，则 CH3COOH 溶液的 pH：a
＞b
C． 催化剂能改变化学反应的焓变D． 等量 NO2 在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2
（g） N2O4（g），相同时间后测得 NO2 含量的曲线，则该反应的△H＜0
5.在 T℃时，某 NaOH 稀溶液中 c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知 a＋b＝12。向该溶液
中逐滴加入 pH＝c 的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为（ ）
A． 1
B． 4
C． 5
D． 6
6.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH4+)：③＞①
B． 水电离出的 c(H+)：②＞①
C． ①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D． ①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
7.某同学为了探究沉淀溶解平衡原理并测定某温度下 PbI2 的溶度积常数，设计了如下实验：
I、取 100mL 蒸馏水，加入过量的 PbI2 固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液 a
II、取少量滤液 a 于试管中，向其中加入几滴 0.1mol/L 的 KI 溶液，观察现象
III、另准确量取 10.00 mL 滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得 n (H+)＝3.000×10—5mol ，分析过程，下列说法错误的是（ ）
A． 步骤 I 中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
B． 步骤 II 中观察到的现象是产生黄色沉淀
C． 此实验温度下，PbI2 的溶度积常数 Ksp＝1.350×10－8
D． 若步骤 I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp 的测定结果不受影响
8.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点
最高的是( )
A． 0.01 mol·L−1 的蔗糖溶液
B． 0.01 mol·L−1 的 CaCl2 溶液
C． 0.02 mol·L−1 的 NaCl 溶液
D． 0.02 mol·L−1 的 CH3COOH 溶液
9.对于物质的量浓度均为 0.01 mol·L－1 的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa 四种溶液，
下列说法正确的是( )
A． ①的离子浓度为：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO )＞c(H＋)
B． ②升高温度， 减小
C． ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大
D． ④和③等体积混合，溶液 pH＜7，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)
10.在不同温度下，水达到电离平衡时 c（H+）与 c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A． 100℃时，pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 溶液恰好中和后，所得溶液的 pH 等于 7
B． 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2 溶液和 0.2 mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 等于 7
C． 25℃时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L 乙酸溶液恰好中和，所得溶液的 pH 等于 7
D． 25℃时，pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合，所得溶液的 pH 大于 7
11.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A． 盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L
B． P 点时反应恰好完全，溶液呈中性
C． 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D． 酚酞不能用作本实验的指示剂
12.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是( )
A． 向漂白粉浊液中通入过量 CO2
B． 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C． 向含 1 mol Ca(HCO3)2 的溶液中加入 1 mol Na2O2
D． 向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 2 mol Ba(OH)2
13.下列叙述正确的是( )
A． 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小
C． 饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变
D． 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
14.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是（ ） ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶
液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取 5.0mL 溶液时，俯视读数 ③配制一定物质的量浓度
的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合配制 50%的
硫酸溶液．
A． ①③
B． ①④
C． ②③D． ②④
15.有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3 两种溶液的叙述不正确的是( )
A． 溶液中水电离出的 H＋个数：②>①
B． 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C． ①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)
D． ②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)
二、填空题(共 3 小题)
16.中学化学实验中,淡黄色的 pH 试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25℃时,若溶液的 pH=7,试纸不变色;若
pH>7,试纸变蓝色。在 100℃时,c(H+)=1×10-6mol·L-1。而要精确测定溶液的 pH,需要用 pH 计。pH 计主要通
过测定溶液的 c(H+),来测定溶液的 pH。
(1)现要测定100℃沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显 色,溶液呈 性(填“酸”“碱”
或“中”);若用 pH 计测定,则 pH 7(填“>”“=”或“”“=”或“c(OH－)，B 正确。分
别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3·H2ONH ＋
OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。
4.【答案】D
【解析】向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后，c（CH3COO-）增大抑制 CH3COOH 电离，则
溶液 pH 增大，A 错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，c（H+）与溶液 pH 成反比，根据图象知，c
（H+）a 点＞b 点，则溶液的 pH：a＜b，B 错误；根据图象知，催化剂改变活化能不改变焓变，焓变与反
应物和生成物总能量相对大小有关，C 错误；恒容条件下，等量的 NO2 发生反应 2NO2（g） N2O4
（g），不同温度下，相同时间内，如果该反应没有达到平衡状态，温度越高，反应速率越快，二氧化氮转
化率越大，则二氧化氮含量越少，如果反应达到平衡状态，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据图
知，拐点左侧没有达到平衡状态，拐点右侧为平衡状态，达到平衡后，升高温度，二氧化氮含量增大，说
明正反应是放热反应，则该反应的△H＜0，D 正确。
5.【答案】B
【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是 1×10－12，而不是 1×10－14。通过①可知，此 NaOH 溶液中，c(OH－)＝10－4mol·L－1。由②可知，加入 20 mL 盐酸后溶液的 pH＝6，此时恰好完全中和。则 c(H
＋)＝ ＝1×10－4mol·L－1，则 c＝4。
6.【答案】B
【解析】A 正确，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的 NH4+；氨水为弱电解质只有少量的 NH4+产生。B
错误，在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。C 正确，盐酸和氨水混合后恰好完全
反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，溶液中的 H+为水解产生。D 正确，①和③等体积混合，溶
液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解。
7.【答案】D
【解析】若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，溶液变稀，准确量取的 10.00mL 滤液含有的 Pb2+减少，所
以 Ksp 测定结果将会偏小，选 D。
8.【答案】C
【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。C 项、D 项的浓度比 A 项和 C 项的大， C 项为强电
解质，完全电离，而 CH3COOH 为弱酸，部分电离，选择 C。
9.【答案】D
【解析】A 项，在 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO )＞c(OH－)＞c(H＋)；B 项，升高温度，促进 Na2CO3
水解，c(HCO )增大，c(CO )减小， 增大；C 项，向③中加入等体积的水稀释，电离平衡虽正
向移动，但 c(H＋)减小；D 项，CH3COOH 溶液与 CH3COONa 溶液等体积混合溶液 pH＜7，说明醋酸的电
离程度大于醋酸钠的水解程度，即 c(Na＋)＞c(CH3COOH)，再由电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋
c(OH－)可知 D 正确。
10.【答案】D
【解析】100℃时水的离子积为 10-12，溶液为中性是溶液的 pH=6，A 错误；25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2
溶液和 0.2 mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，溶液的 pH 等于 13，B 错
误；25℃时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L 乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，
溶液显示碱性，溶液的 pH＞7，C 错误；25℃时，pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合，一水
合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的 pH＞7，D
正确。11.【答案】B
【解析】根据曲线 a 知，滴定前盐酸的 pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A 错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好
完全中和，溶液呈中性，B 正确；曲线 a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线 b 是盐酸滴定氢氧化钠溶
液的曲线，C 错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D 错误。
12.【答案】A
【解析】向漂白粉浊液中通入过量 CO2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最
终得到氯化钙和碳酸钙的混合物;向带有氧化膜的铝片中加入盐酸,发生反应产生氯化铝,将滤液加热、蒸干
至质量不变,最后得到的是氢氧化铝;向含 1 mol Ca(HCO3)2 的溶液中加入 1 mol Na2O2 会产生碳酸钙沉淀、
碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到碳酸钠,是纯净物;向含 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 2
mol Ba(OH)2 恰好反应得到硫酸钡沉淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终得到偏铝酸钾,是
纯净物。故 A 项符合题意。
13.【答案】C
【解析】A 错误，因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物。B 错误，稀醋酸加水稀
释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH 增大。C 正确，饱和石灰水加入 CaO，恢复室温仍是其
饱和溶液， OH-浓度不变。D 错误，胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电。
14.【答案】B
【解析】①酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定
结果偏高，正确；②俯视读数，导致量取的液体体积偏小，错误；③定容时仰视容量瓶的刻度线，导致
加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，错误；④质量分数为 10%和 90%的两种硫酸等体积混合后
配制的硫酸溶液质量分数大于 50%，正确。
15.【答案】C
【解析】A 正确，盐类水解促进水的电离, Na2CO3 的水解程度更大，碱性更强，水中电离出的 H+个数更
多。
B 正确，②钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而①钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及
电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①。C 错误，NaHCO3 呈碱性，水解程度大于电离，
C(H2CO3)＞C(CO32－)。D 正确，CO32-分步水解第一步水解为主要的。
16.【答案】(1)淡黄 中 < (2)>【解析】(1)100℃沸水仍呈中性,根据此时水的离子积常数可知,该温度下水的 pH=6。
(2)根据题意可知,原氨基酸溶液显弱碱性,稀释后溶液的 pH=8,则原溶液的 pH 应大于 8。
17.【答案】(1)1×10－5
(2)对于平衡 BaSO4(s)≒Ba2＋(aq)＋SO (aq)，H＋不能减少 Ba2＋或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移
动 2×10－10
【解析】(1)由于 BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀，则剩余溶液中 c(Ba2＋)与 c(SO )相同，
则 c(Ba2＋)＝ ＝1×10－5mol/L。
(2)BaSO4(s)≒Ba2＋(aq)＋SO (aq)，由于 Ba2＋、SO 均不与 H＋反应，无法使平衡移动。c(Ba2＋)＝
＝2×10－10mol/L。
18.【答案】(1)A＝D＝E丁烷
D． 热稳定性：
6.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是( )
A． Bi 元素的质量数是 209
B． Bi 元素的相对原子质量是 209.0
C． Bi 原子 6p 亚层有一个未成对电子
D． Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子
7.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（ ）
A． 4 个
B． 3 个
C． 2 个
D． 1 个
8.KO2 的晶体结构与 NaCl 相似，KO2 可以看作是 Na＋的位置用 K＋代替，Cl－的位置用 O 代替，则下列对
于 KO2 晶体结构的描述正确的是（ ）
A． 与 K＋距离相等且最近的 O 共有 8 个B． 与 K＋距离相等且最近的 O 构成的多面体是正八面体
C． 与 K＋距离相等且最近的 K＋有 8 个
D． 一个 KO2 晶胞中的 K＋和 O 粒子数均为 8 个
9.PH3 一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似，但 P—H 键键能比 N—H 键键能低。下列判断错误的
是( )
A． PH3 分子呈三角锥形
B． PH3 分子是极性分子
C． PH3 沸点低于 NH3 沸点，因为 P－H 键键能低
D． PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N—H 键键能高
10.2015 年 2 月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（ ）
A． 原子与原子之间
B． 分子与分子之间
C． 离子与离子之间
D． 离子与电子之间
11.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ ）
A． 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B． 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C． 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D． 电子云图是对电子运动无规律性的描述
12.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）
A． 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
B． 在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D． 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
13.下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）
A． 干冰
B． 晶体硅
C． 氢氧化钠
D． 二氧化硅
14.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为 C60Si60，其结构中包含有 C60 和 Si60 结构。下列对该分子
的叙述中正确的是（ ）
A． 分子中 Si60 被包裹在 C60 里面
B． 形成的晶体属于分子晶体
C． 其摩尔质量为 2400
D． 熔点高、硬度大
15.下列化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）
A． CaBr2
B． NaOH
C． Na2O2
D． H2O2
二、填空题(共 3 小题)
16.原子序数小于 36 的 X，Y，Z，W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最
外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为
29。元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图 13 所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化
还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方程式为。17.前四周期原子序数依次增大的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并
且 A-和 B+的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和
2，且原子序数相差为 2。回答下列问题：
四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 (填元素符号)。
18.2009 年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比例确定“北京人”年龄
的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
(1)10Be 和 9Be_______。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度
Be 所在的周期中，最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
(2)Al 和 Be 具有相似的化学性质，写出 BeCl2 水解反应的化学方程式_____。
(3)研究表明 26Al 可以衰变为 26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和 Ar 核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序
______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的
电子式是_______。三、实验题(共 1 小题)
19.现有两种配合物晶体[Co(NH3)6] Cl3 和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验
方案将这两种配合物区别开来。
四、推断题(共 3 小题)
20.X，Y，Z，W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
(1)Y 位于元素周期表第 周期表 族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
________(写化学式)。
(2)XY2 是一种常用的溶剂，XY2 的分子中存在 个 σ 键。在 H―Y，H―Z 两种共价键中，键的极性较
强的是 ，键长较长的是 。
(3)W 的基态原子核外电子排布式是 。W2Y 在空气中煅烧生成 W2O 的化学方程式是 。
(4)处理含 XO，YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 Y。
已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
21.A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C 同周期，A、D 同主族。A、C 能形成两
种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 2∶1 和 1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答
下列问题：
（1） 甲 、 乙 两 分 子 中 含 有 非 极 性 共 价 键 的 物 质 的 电 子 式 是_________，E 离 子 的 电 子 排 布 式 为
____________，C 原子的电子排布图为，D 原子的原子结构示意图为_______。（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，
中心原子的杂化方式为 _______ ，分子的立体构型为_______。
（3）DCA 与 E 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。
（4）根据对角线规则，Be 与 E 性质相似，写出 Be 与 DCA 溶液反应的离子方程式_______________。
（5）若要说明非金属元素 X 比元素 Y（X、Y 均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是
__________（填序号）。
①X 单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来
②X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多
③X 的氧化物的水化物的酸性比 Y 的氧化物的水化物的酸性强
④与 H2 化合时 X 单质比 Y 单质容易
⑤电负性：X>Y
22. Q，R，X，Y，Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；
②Y 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn
③R 原子核外 L 层电子数为奇数；
④Q，X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。
请回答下列问题：
(1)Z2+的核外电子排布式是。
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受 NH3 分子提供的形成配位键。
(3)Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲，乙，下列判断正确的是。
a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c.稳定性：甲Si， N 具有半充满状态，第一电离能比相邻元素大，所以
N>C>Si；
(5)C，H 形成的相对分子质量的物质为 C2H2，结构式为 H-C≡C-H，单键是 σ 键，叁键中有两个是 σ 键一
个 π 键，所以 σ 键与 π 键数之比为 3：2；(6)电负性最大的为 O，电负性最小的为 Si，SiO2 是原子晶体。
23.【答案】ρ=（1/2）个×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3
【解析】截取一个 1/8 大的小立方体如图，因各顶点上的 Na+或 Cl-为 8 个小立方体共用，故小立方体占 1/2
个 Na+，1/2 个 Cl-，即占 1/2Na+—Cl-离子对。立方体体积为：V=（a×10-8）3cm3，故密度：ρ=（（1/2）个
×58.5g·mol-1÷6.02×1023 个·mol-1）/（a3×10-24cm3）=（48.6/a3）g·cm-3
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题 13《化学与技术》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯 C60 分子容纳在 Si60 分子中，外面的硅原子与里面
的碳原子以共价键结合，下列有关叙述正确的是( )
A． 该反应属于置换反应
B． 该物质是一种新型化合物
C． 该物质具有极高的熔沸点
D． 该晶体属于原子晶体
2.从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二
氧化碳生产肥料的评价正确的是( )
A． 缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡
B． 加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡
C． 缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡
D． 加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡
3.化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。下列关于
甲酯除草醚 的叙述正确的是( )
A． 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2
B． 该物质易溶于水C． 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应
D． 1 mol 该物质在一定条件下能与 5 mol NaOH 反应
4.氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最适用于工
业制氢的方法是( )
A． 电解水制取氢气
B． 用煤或焦炭制取氢气
C． 用天然气制取氢气
D． 用盐酸和金属反应制取氢气
5.化工厂厂址选择是一个复杂的问题，受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保
护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在( )
①靠近原料产地，远离消费中心的地区 ②靠近消费中心，稍偏离原料产地的地区
③交通便利，人口稠密的居民区 ④环保要求高的地区，便于“三废”的治理
A． ①②③④
B． ①③④
C． ①②④
D． ②
6.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是( )
A． 苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B． 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C． 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D． 用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应
7.锅炉水垢的主要成分是( )
A． CaCO3，MgCO3
B． CaSO4，MgCO3C． CaCO3，Mg(OH)2
D． CaSO4，CaCO3
8.下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；
⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有 SiO2 的是( )。
A． ①②③④⑤⑦
B． ①②⑦⑧
C． ⑥⑧
D． 全部
9.现有两种高聚物 A，B。A 能溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，并加热到一定温度下熔融成粘稠状的液体，B
不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )。
A． 高聚物 A 可能具有弹性，而高聚物 B 没有弹性
B． 高聚物 A 一定是线型高分子材料
C． 高聚物 A 一定是体型高分子材料
D． 高聚物 B 一定是体型高分子材料
10.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（ ）
A． 25℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大
B． 石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C． 常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D． 图中所示转化反应都是氧化还原反应
11.合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺
序为（ ）
A． ①②③④
B． ①③②④
C． ④③②①
D． ②③④①
12.以农副产品为原料可制得高分子材料 ，它能在一定条件下迅速降解，有希望用于制造
一次性饭盒，有关该高分子的判断正确的是( )
A． 相对分子质量一定是偶数
B． 相对分子质量一定是奇数
C． 由单体通过加聚反应制得
D． 其单体为
13.某溶液中含有 Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。可采取①通入 H2S
气体，②通入 CO2 气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且
每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )。
A． ③①④②
B． ①③④②
C． ④②①③
D． ④②③①
14.焚烧下列物质，严重污染大气的是( )
A． 聚氯乙烯
B． 聚乙烯C． 聚丙烯
D． 有机玻璃
15.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的
有（ ）。
A． ①②③
B． ①②④
C． ②③④
D． ①②③④
二、填空题(共 3 小题)
16.目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用天然气作为民用燃料。
管道煤气的主要成分是 CO、H2 和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应式如下：
2CO＋O2 2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气或天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃
烧管道煤气的灶具如需改燃烧天然气，灶具的改进方法是________(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改
进可能产生的不良后果是________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，
它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释严寒的冬天有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_________。
17.煤干馏制得的煤焦油中含一种烃 A，A 的相对分子质量为 128，则其分子式可能是________或
________。若 A 是易升华的块状晶体(芳香烃)，则其结构简式可能为________。
18.将洗衣粉和肥皂制成溶液进行有关实验，试回答下列问题：
(1)分别用紫色石蕊试纸检验，试纸呈________色和________色，其原因是___________
__________________。(2)不能在酸性水中使用的是________，其原因是(用离子方程式表示)______________
________________________。
(3)不能在硬水中使用的是________，其原因是(用离子方程式表示)_____________
_________________________。
(4)洗衣粉的主要成分________，肥皂的成分是________，两者都属于________类化合物。
三、实验题(共 3 小题)
19.)根据侯德榜制碱法原理参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和 NaCl
溶液倒入烧杯中加热，控制温度在 30～35 ℃，在搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体；加料完毕后，继
续保温 30 min，静置、过滤得 NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后转入蒸发皿中，灼热 2
h，制得 Na2CO3 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(S/100 g)
(说明：①>35 ℃，NH4HCO3 会分解)
请回答：
(1)反应温度控制在30～35 ℃，是因为若高于35 ℃，则________________，若低于30 ℃，则________________；
为控制此温度范围，采取的加热方法为____________。
(2)加料完毕后，继续保温 30 min，目的是________________；静置后只析出 NaHCO3 晶体的原因是
____________________________；用蒸馏水洗涤 NaHCO3 晶体的目的是除去________________________杂
质(用化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有________________________(用化学式表示)，需加入________________________，
并作进一步处理，使 NaCl 溶液循环使用，同时可回收 NH4Cl。20.下表列出了三种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中 SO2 的化学反应为：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋
H2O===2NH4HSO3 能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的措施有_____(填字母)。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使 HSO 转化为 SO
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 CO2，原因是：
__________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ重要发生了下列反应：
2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g) ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g) ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)与 O2(g)反应生成 SO2(g)的热化学方程式为：
______________________________________________________________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解 NaHSO3 溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学
式)。21.技术的发展与创新永无止境,我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)向沉淀池中通入 CO2 和氨气时,应先通入 (填化学式),原因是 。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是 。
(3)母液中的溶质主要是 。向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用
是 。
(4)使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环,物
质 X 是 ,从沉淀池中提取沉淀的操作是 。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式: 。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 (填化学式),为检验该杂质的存在具体操作是 。
四、推断题(共 3 小题)
22.粘合剂 M 的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
(1)写出反应类型。反应①______________反应 反应⑦__________反应 (2)写出 A 和 B 的结构简式。
A______________ B__________________________ (3)写出反应条件。反应②___________________反应
⑥_______________________ (4)反应③和⑤的目的是__________________________________。 (5)C
的具有相同官能团的同分异构体还有_____________________________种。 (6)写出反应⑥的反应方程式
_________________________。 (7)CH2=CH-CN 还可以通过一种烃和一种酸通过加成反应得到。写出该
反应的化学方程式_________________。
23.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合
物 G。(1)化合物 G 的相对分子质量为 140，G 中硅元素的质量分数为 60%，另有元素 Y。G 可以由化合物 E(含两
种元素)与 NH3 反应而生成，同时产生 HCl 气体。请推断：①化合物 G 的化学式为________，②由 1 mol NH3
和 0.75 mol E 恰好完全反应，化合物 E 的分子式为________。
(2)粉末状 G 能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、
陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。
请写出化合物 G 与水反应的化学方程式________。
(3)为了使化合物 G 能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一
种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为 Si6－xAlxOxN8－
x。在接近 1 700 ℃时 x 的极限值约为 4.0，在 1 400 ℃时 x 为 2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中
各元素的化合价为 Si________、Al________、O________、N________。
24.碳纤维强化塑料是一种新型的高强度复合材料，其强度比钢铁材料大而密度比铝小。据报道，每架波音
767 飞机使用了 1 吨碳纤维材料，而一种新型的波音 757 飞机使用了 9 吨以上的碳纤维。制取碳纤维的一
种方法是将聚丙烯腈纤维在稀有气体中进行高温处理而获得，这种碳纤维的结构可表示如下：
(1)构成这种碳纤维的元素是____________，其原子个数比为__________。 (2)
用 乙 炔 和 HCN 为 原 料 合 成 这 种 碳 纤 维 的 流 程 可 表 示 如 下 ：
用化学方程式表示以下过程： ①CH≡CH 与
HCN 反 应 __________________________________________ ；
②A→B__________________________________________________________。
五、计算题(共 1 小题)
25.铁的某种氧化物 20 g，在加热的条件下通入足量的 CO 完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉
淀 37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。答案解析
1.【答案】B
【解析】读懂题意，根据题意筛选有用信息。把足球烯 C60 分子容纳在 Si60 分子中，外面的硅原子与里面
的碳原子以共价键结合可知，该反应是化合反应，A 错误；生成一种新型化合物，B 正确；该物质为分子
晶体，熔沸点不会太高，C、D 错误。
2.【答案】C
【解析】用二氧化碳生产肥料，可以消耗二氧化碳，C 正确。
3.【答案】D
【解析】甲酯除草醚的分子式为 C14H9O5NCl2，故 A 错；其结构中没有亲水基，故 B 错；从分子结构看，
不能发生消去反应，故 C 错；1 mol 甲酯除草醚中有 2 mol 氯原子可被水解取代为 2 mol 酚羟基和 2 mol 氯
化氢，1 mol 酯基水解生成 1 mol 羧基，消耗 1 mol NaOH，故耗 5 mol NaOH。
4.【答案】C
【解析】题目考查了制氨气所需原料之一的氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，有较
大的经济效益。A 中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适用于工业生产中制取大量的氢气；D 中用
盐酸和金属反应制取氢气成本更高；C 中天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资
较少、能耗较低；B 中用煤或焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高。
5.【答案】D
【解析】因硫酸是一种强腐蚀性液体，运输极不方便，需要较高的成本，所以硫酸工厂厂址选择上首先要
考虑建在②且远离环保要求高的地区。
6.【答案】C
【解析】苯酚有毒性,但是若溶液中苯酚量很少，即可做消毒剂和防腐剂，A 错误。白磷着火点很低,一般
40 ℃左右就可以自燃,而且白磷有剧毒,如果白磷摩擦使局部温度上升,也会自燃,所以不可以做火柴，B错误。
醋酸去水垢：2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，是复分解反应，D 错误。
7.【答案】C
【解析】锅炉烧水主要是将水的暂时硬度降低，这样使得发生反应：Ca(HCO3)2 CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
又因为煮沸时分解形成的碳酸镁在继续受热的情况下生成更难溶解的 Mg(OH)2，即发生反应：MgCO3＋H2O
Mg(OH)2↓＋CO2↑，因此锅炉水垢的主要成分是 CaCO3，Mg(OH)2。
8.【答案】A
【解析】硅酸盐工业的产品水泥、玻璃均含有二氧化硅，另外水晶、石英、玛瑙、光导纤维的主要成分都
是二氧化硅，计算机芯片的主要成分是单晶硅。
9.【答案】C
【解析】A 具有热塑性，应是线型结构，因而 A 可能有弹性和一定的溶解性；B 具有热固性，应是体型结
构，没有弹性，一般也不溶解于溶剂。
10.【答案】B
【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等
内容，但落点很低，仅考查 NaHCO3Na2CO3 的溶解度、工业制漂白粉，干燥的 Cl2 贮存和基本反应类型。
重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 的大，A
错误；石灰乳与 Cl2 的反应中氯发生歧化反应，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，B 正确；常温下干燥的 Cl2
能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2 不与铁反应，加热、高温则不然，C 错误；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水
和二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D 错误。
11.【答案】B
【解析】对于合成氨工业工艺流程，首先制取原料气，然后在进入合成塔之前，为防止催化剂中毒及动力
因素，要对原料气进行净化和压缩。进入合成塔进行合成后，要及时分离出液氨，并进行循环操作，以增
强 N2 和 H2 的利用率。
12.【答案】D
【解析】根据高分子的结构可推出是缩聚反应的产物，其单体为 ，高分子化合物 n 不确定，
是混合物，所以相对分子质量无法确定是奇数还是偶数。
13.【答案】A【解析】要使离子逐一沉淀出来，即每加一种试剂，只得一种沉淀。若先加 NaOH 溶液，则四种离子都会
出现沉淀，NaOH 溶液过量，只有 Al(OH)3 溶解，其余均为沉淀，故先加 NaOH 溶液不可，排除 C、D。
若先加 H2S 气体，则 Ag＋和 Cu2＋都会沉淀出来，故排除 B。A 中先加③盐酸至过量，则 Ag＋形成 AgCl
沉淀出来；再通入①H2S 气体，Cu2＋形成 CuS 沉淀出来；由于第一步中加入盐酸过量，所以不生成 FeS
沉淀，FeS 不溶于水，但溶于酸；再加入④NaOH 溶液过量，Al3＋形成 AlO ，Fe2＋形成沉淀；最后通入②CO2
气体，可以将 AlO 形成 Al(OH)3 沉淀，CO2＋2H2O＋AlO ===HCO ＋Al(OH)3↓。
14.【答案】A
【解析】物质的燃烧产物，取决于构成该物质的元素成分，只有正确分析出构成物质的元素，才能正确作
答。聚乙烯、聚丙烯只含有碳、氢两种元素，有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)含有碳、氢、氧三种元素，它
们完全燃烧时只产生 CO2 和 H2O，而聚氯乙烯却含有氯、碳、氢三种元素，完全燃烧时除产生 CO2 和 H2O
外，还有含氯的有毒物质。
15.【答案】A
【解析】“中和”指发生了中和反应，“化学沉淀”指加入化学试剂发生反应产生沉淀，过滤不涉及化学反应，
属物理过程。
16.【答案】天然气 增大 不能充分燃烧，生成有毒的 CO 丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅
【解析】由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗 O2 的体积大。因此，由管
道煤气改烧天然气，就必须增大进氧气的量，以保证天然气充分燃烧，以防天然气不完全燃烧生成 C0，
造成一氧化碳中毒。由表中数据知，丁烷沸点为－0.5 ℃，易液化。在寒冷的冬季由于温度偏低使丁烷液
化，导致管道内气流不畅，出现火焰很小且呈断续状态。
17.【答案】C9H20 C10H8
【解析】本题考查烃的化学式与相对分子质量的关系以及如何根据相对分子质量推导化学式。烃是由碳氢
两种元素组成的有机物，CH2 是烃骨架的基础，CH2 的式量是 14，若用烃的相对分子质量被 14 除后，正
好除尽的是烯烃或环烷烃，若除不尽，余 2 的是烷烃；加 2 就可除尽的是炔烃及其同系物。本题是相对分
子质量为 128 的烃，除以 14 后，商为 9 余 2，就可确定是烷烃 C9H20，然后我们又可考虑分子中减少或增
加 1 个碳原子，同时必然增加或减少 12 个氢原子，此时 C10H8 符合题意，又因为 A 是易升华的片状晶体，
所以是萘。
18.【答案】(1)紫 蓝 前者是强碱强酸组成的盐，溶液呈中性；后者是强碱弱酸组成的盐，水解呈碱性(2)肥皂 C17H35COO－＋H＋=C17H35COOH↓
(3)肥皂 2 C17H35COO－＋Ca2＋===(C17H35COO)2Ca↓、
2 C17H35COO－＋Mg2＋=(C17H35COO)2Mg↓
(4)烷基苯磺酸钠或烷基磺酸钠 高级脂肪酸钠 有机盐
【解析】烷基苯磺酸或烷基磺酸均属于有机强酸，而高级脂肪酸属于有机弱酸，洗衣粉的主要成分是烷基
苯磺酸钠或烷基磺酸钠是强酸强碱盐，溶于水溶液呈中性；而肥皂的主要成分高级脂肪酸钠(通常是硬脂酸
钠 C17H35COONa)是强碱弱酸盐，溶于水呈较强的碱性。由于肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，在酸性水溶液
中生成不溶性的(C17H35COOH，在硬水中生成不溶性的(C17H35COO)2Ca、(C17H35COO)2Mg ，从而影响去
污效果。
19.【答案】(1)NH4HCO3 分解 反应速率降低 水浴加热
(2)使反应充分进行 30～35 ℃时，NaHCO3 的溶解度最小 NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl
【解析】(1)由题意知，大于 35 ℃时 NH4HCO3 分解，故温度不能超过 35 ℃，若低于 30 ℃反应速率降低，
要控制此温度范围应用水浴加热。
(2)保温 30 min 是为了使反应充分进行，提高原料的利用率和 NaHCO3 的产率，由表可知，只析出 NaHCO3
晶体的原因是因为在30～35 ℃时NaHCO3的溶解度最小；洗涤的目的是为了除去溶液中的其他杂质如NaCl、
NH4Cl、NH4HCO3 等。
(3)过滤所得的母液中含有 NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3，可以加 HCl 使之全部生成 NaCl。
20.【答案】(1)AC HCO ＋SO2===CO2＋HSO
(2)S(g)＋O2(g)=== SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol－1
(3) O2、SO2
【解析】本题考察盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、电极方程式都是重点内容。
(1)提高 SO2 的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要除去 CO2 的原因是因为 HCO ＋
SO2===CO2＋HSO 而产生 CO2。
(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。
(3)阳极的电极产生的气体为 O2 和 SO2。
21.【答案】(1)NH3 CO2 溶解度较小,而 NH3 易溶于水,先通 NH3 有利于 CO2 的吸收
(2)NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(3)NH4Cl 增大 N 浓度,使 NH4Cl 更多地析出
(4)Ⅰ CO2 过滤
(5)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(6)NaCl 取少量试样溶解,加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉淀生成,说明含有 NaCl 杂质
【解析】(1)向沉淀池中通入 CO2 和氨气时,应先通入 NH3,因为 CO2 溶解度较小,而 NH3 易溶于水,先通 NH3
使溶液呈碱性有利于 CO2 的吸收。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是 NH3+CO2+NaCl+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
(3)根据沉淀池中的反应知,过滤所得母液中的溶质主要是 NH4Cl;向母液中通入氨气的作用是增大 N 浓度,
使 NH4Cl 更多地析出。
(5)煅烧 NaHCO3 制 Na2CO3 反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(6)制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是 NaCl,取少量试样溶解,加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,若有白色沉
淀生成,说明
含有 NaCl 杂质。
22. 【 答 案 】 (1) 反 应 ① ： 取 代 反 应 ； 反 应 ⑦ ： 加 聚 反 应 ； (2)A ： CH3CH=CH2 ； B ：
CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br) (3)反应②：NaOH/H2O，加热；反应⑥浓硫酸/CH3OH，加热； (4)保护
碳 碳 双 键 (5)4 种 ； (6)CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+ H2O (7)C2H2+HCN
CH2=CH-CN
【解析】本题考查有机物反应类型和官能团性质。根据合成路线图，由烃 A(C3H6)生成 B，B 生成 CH2＝
CHCH2OH，说明 B 是卤代烃 CH2＝CHCH2X(X：Cl 或 Br)，A 是丙烯，CH2＝CHCH2X 是丙烯卤代反应的
产物；由逆推法可知，粘合剂 M 链节中主链是 4 个碳原子，说明是由两分子碳碳双键加聚而成，由此可知两种单体C和D分别为：CH2＝CHCOOCH3和CH2＝CHCONH2，进而可知C3H4O2是丙烯酸CH2＝CHCOOH，⑥
是其和 CH3OH 的酯化反应：CH2=CHCOOH＋CH3OH→CH2=CH-COOCH3+ H2O；合成过程中，要用酸性
KMnO4 将 CH2＝CHCH2OH 氧化为 CH2＝CHCOOH，氧化之前碳碳双键需要被保护，否则也碳碳双键会被
氧化； (1)反应①由丙烯生成卤代烃 X(CH2＝CHCH2)，是取代反应；反应⑦由单体 C 和 D 合成高分子
粘合剂 M，为加聚反应 (2)A、B 的结构简式分别为：A：CH3CH=CH2； B：CH2=CHCH2Cl(CH2=CHCH2Br)
(3)反应②是 CH2＝CHCH2X 水解生成 CH2＝CHCH2OH，条件为 NaOH 的 H2O 水溶液、加热；反应⑥丙
烯酸与 CH3OH 的酯化反应，其条件是浓硫酸、CH3OH，加热； (4)反应③和⑤的目的是保护碳碳双键
不被酸性 KMnO4 氧化； (5)C (H2C=CHCOOCH3)的官能团有酯基、碳碳双键，具有相同官能团的同分异
构体还有 HCOOCH2CH=CH2， ，CH2=CHOOCCH3, CH3CH=CHOOCH3，共 4 种 (6)⑥是
丙烯酸和 CH3OH 的酯化反应：
CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+ H2O
(7)CH2=CH-CN 也可由乙炔和 HCN 加成反应得到：C2H2+HCN CH2=CH-CN
23.【答案】(1)Si3N4 SiCl4
(2)Si3N4＋6H2O===3SiO2＋4NH3↑
(3)＋4 ＋3 －2 －3
【解析】(1)因为 G 中含 Si，E＋NH3—→G＋HCl，所以 G 中还含有 N，E 中含有 Si、Cl。G 中，N(Si)∶N(N)
＝ ∶ ＝3∶4，G 的化学式为 Si3N4。由题意，写出 NH3 与 E 反应的化学方程式为 4NH3＋
3E===Si3N4＋12HCl，所以 E 为 SiCl4。
(2)Si3N4 与 O2 反应的产物是 SiO2 和 N2，与 H2O 反应的产物是 SiO2 和 NH3。
(3)Si(＋4 价)、Al(＋3 价)、O(－2 价)一般没有变价，当 x＝4 时，“赛伦”的化学式为 Si2Al4O4N4，求得 N 为
－3 价。
24.【答案】(1)C、H、N 3∶1∶1
(2)①CH≡CH＋HCN CH2=CH—CN
②nCH2=CH—CN【解析】碳纤维材料是一种重要的新型复合材料，题目已知给出制取这种碳纤维是将聚丙烯腈经高温处理
而得，聚丙烯腈的结构为 ，注意到题给碳纤维的结构，可以将聚丙烯腈结构写为：
其中—CN 的结构为—C≡N。
这种变换写法是解答本题的关键一步，根据生产流程所示，聚丙烯腈经两步反应获得碳纤维，第一步高温
处理，应是在上述结构的基础上将氰基—C≡N 中的三键打开重新结合构成环状结构，即生成 C，C 在催化
剂作用下脱氢，在 C 中环状结构的—CH2—与 上各脱去一个氢原子而形成 双键结构，形
成碳纤维。显然，在—CH2—原子团上脱去一个 H 原子后，还有一个氢原子，所以可知这种碳纤维由 C、
H、N 三种元素构成，考查其中的一个基本结构单元 ，可看出 C、H、N 三种原子的个数比应为
3∶1∶1。
25.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 7∶3
【解析】CO 与铁的氧化物反应生成单质铁和 CO2 气体。CO2 通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成 CaCO3
沉淀 37.5 g。由此可计算出 CO2 的质量。
设生成 37.5 g CaCO3 沉淀时，需 CO2 的质量为 x
CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O
44 g 100 g
x37.5 g
,x=16.5 g
再设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则：
FexOy+yCO====xFe+yCO2
56x+16y 44y
20 g 16.5 g（56x+16y）∶44y=20∶16.5
解得：x∶y=2∶3
则该铁氧化物为 Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为 m（Fe）∶m（O）=56×2∶16×3=7∶3。
鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 ( )
A． 能说明盐酸是强酸: 2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2O
B． 能说明氧化性 H2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
C． 能说明 NH3 结合 H+能力比 H2O 强: NH3+H3O+====NH4++H2O
D． 能说明 CH3COOH 是弱电解质: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A． 图 1 所示装置用于 Cu 和浓 H2SO4 反应制取少量的 SO2 气体
B． 图 2 所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C． 图 3 所示装置用于制备并收集 NO 气体
D． 图 4 所示装置用于分离出溴苯
3.已知 Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶
液中不可能发生的是 ( )
A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
4.下面的排序不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：CF4Mg>Al
D． 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
5.某烷烃相对分子质量为 86，如果分子中含有 3 个-CH2、2 个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式
有（不考虑立体结构）（ ）
A． 1 种
B． 2 种
C． 3 种
D． 4 种
6.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． 由 C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定
C． 在 101kpa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）
+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ
D． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓溶液与含 1 molNaOH
的溶液混合，放出的热量大于 53.7kJ
7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )
A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有 Ca2+
B． 通入少量 Cl2 后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有 I-C． 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有 CO 或 SO
D． 往溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有 SO
8.下列说法正确的是( )
A． 0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等
B． 25℃与 60℃时，水的 pH 相等
C． 中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等
D． 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H 相等
9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A． 纤维素
B． 蔗糖
C． 油脂
D． 麦芽糖
10.下列对 σ 键的认识不正确的是（ ）
A． s-s σ 键与 s-p σ 键的对称性相同
B． 烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍
C． 分子中含有共价键，则至少含有一个 σ 键
D． 含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同
11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示
意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（ ）
A． E 为该燃料电池的正极
B． 负极发生的电极反应式为 ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
C． 电池工作时，正极周围溶液的 pH 将不断变小
D． 镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低
12.已知下表数据：
对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的说法，不正确的是( )
A． 向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀
B． 该溶液中 c(SO ):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4
C． 向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 3.4 后过滤，可获得纯净的 CuSO4 溶液
D． 在 pH＝5 的溶液中 Fe3＋不能大量存在
13.下述有关实验操作正确的是( )
A． 溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液
B． 除去 CO2 中的少量 SO2:通过盛有饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶
C． 用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速 AgCl 沉淀的洗涤D． 中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是( )
A． 加大溶液密度
B． 催化作用
C． 与甘油反应
D． 盐析使肥皂析出
15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
A． 水中的钢闸门连接电源的负极
B． 金属护拦表面涂漆
C． 枪炮表面涂上一层油
D． 地下钢管连接镁块
二、填空题(共 3 小题)
16.C 和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位。
(1)SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
(2)C，Si 为同一主族的元素，CO2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 中 C 与 O 原子间
形成 键和 键，SiO2 中 Si 与 O 原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C，O 原子
间能形成，而 Si，O 原子间不能形成上述 键 。
17.甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解 50mL 2mol•L﹣1 的氯化铜溶液的装置
示意图。请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 ．
②当线路中有 0.1mol 电子通过时， 极增重 g．18.乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用 CaC2 与水反应生成乙炔。
(1) CaC2 中 与 互为等电子体， 的电子式可表示为；1mol 中含有的 键数目为。
(2)将乙炔通入 溶液生成 红棕色沉淀。 基态核外电子排布式为。
三、实验题(共 3 小题)
19.某校化学兴趣小组成员对碳酸钠溶液和氯化镁溶液时产生白色沉淀的成分进行探究。请回答下列问题：
提出问题：白色沉淀的成分是什么？ 查阅资料：室温下，Mg(OH)2 的溶解度小于 MgCO3； 猜想假设：
甲同学认为沉淀是碳酸镁，乙同学认为沉淀是氢氧化镁，丙同学认为。
分析讨论：乙同学提出该假设的理由是。
实验设计：针对这三种假设，小组成员设计实验进行探究，先将沉淀过滤、洗涤、干燥、进行如下操作。
拓展：小组成员继续分析，发现定性实验无法得到明确结论，于是他们经过讨论提出了以下两种定量分析
方案。 ①称取 a g 该沉淀，在坩埚中燃烧至恒重，得固体质量为 b g。 ②称取 a g 该沉淀，加入足量稀
硫酸，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集气体 c mL．你认为以上两种方案中，哪一种更合理(填序号)，理
由是。
20.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含
少量的 Fe2O3、FeCO3MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学
式是_______。
(4)根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为______。
(5)工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是______(选填序号)。K^S*5U.C#O%
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
(6)“滤液 4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于________。
21.已知在酸性条件下发生的反应为 AsO ＋2I－＋2H＋===AsO ＋I2＋H2O，在碱性条件下发生的反应为
AsO ＋I2＋2OH－===AsO ＋H2O＋2I－。设计如图装置(C1，C2 均为石墨电极)，分别进行下述操作：
Ⅰ.向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向 B 烧杯中逐滴加入 40% NaOH 溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作中指针为什么发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
(3)操作Ⅰ过程中 C1 棒上发生的反应为___________________________________________；
(4)操作Ⅱ过程中 C2 棒上发生的反应为___________________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的 K＋移向______烧杯溶液(填“A”或“B”)。
四、推断题(共 3 小题)
22.图中 X，Y，Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A 俗称
磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
(1)组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是；M 中存在的化学键类型为；R 的化学式是。
(2)一定条件下，Z 与 H2 反应生成 ZH4，ZH4 的电子式为。
(3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)。放出 a kJ 热量。写出该反应的热化学方程式：。
(4)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式：
(5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)
随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。23.未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合
物 G。
(1)化合物 G 的相对分子质量为 140，G 中硅元素的质量分数为 60%，另有元素 Y。G 可以由化合物 E(含两
种元素)与 NH3 反应而生成，同时产生 HCl 气体。请推断：①化合物 G 的化学式为________，②由 1 mol
NH3 和 0.75 mol E 恰好完全反应，化合物 E 的分子式为________。
(2)粉末状 G 能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、
陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。
请写出化合物 G 与水反应的化学方程式________。
(3)为了使化合物 G 能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在 G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一
种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为 Si6－xAlxOxN8－
x。在接近 1 700 ℃时 x 的极限值约为 4.0，在 1 400 ℃时 x 为 2.0，以保持整个化合物呈电中性。则赛伦中
各元素的化合价为 Si________、Al________、O________、N________。
24.X、Y、Z、W 是四种短周期元素，其相关信息如下表：
(1)Y 单质分子中 σ 键和 π 键的个数比是 ；X—W 键和 Y—W 键相比，键能较小的是 (用
元素符号表示)；X、Y、W 三种元素能形成的化合物中既有离子键，又有极性共价键，则该物质的化学式
为 。
(2)比 X 原子序数大 12 的元素基态原子核外电子排布式是 。(3)与 X 的简单气态氢化物分子具有相同的电子数的非金属单质是 (填写化学式)，元素 Y 的简
单气态氢化物的沸点远高于同族相邻元素的气态氢化物的沸点。其主要原因是。
(4)在 25℃、101 kPa 下，已知 6.75 g Z 单质在 O2 中完全燃烧后恢复至原状态，放热 209.5 kJ，该反应的热
化学方程式是。
五、计算题(共 3 小题)
25.Na2SO3·7H2O 是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3 在 30℃时的溶解度为 35.5 g/100
g H2O。
(1)计算 30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数 。(保留 2 位小数)
(2)计算 30℃时 271 g Na2SO3 饱和溶液中水的质量。
(3)将 30℃的 Na2SO3 饱和溶液 271 g 冷却到 10℃，析出 Na2SO3·7H2O 晶体 79.5 g，计算 10℃时 Na2SO3 在
水中的溶解度。
26.将 0.34 g Cu 和 CuO 的混合物加入约 12 mol·L－1 浓硫酸中，并加热使其完全溶解，然后用 NaOH 溶
液中和过量硫酸，再用水稀释到 0.5 L，加入纯铁粉 1.85 g，反应后过滤、干燥，得不溶物 1.89 g。求
置换出的铜的质量及原混合物中铜的质量分数。
27.一瓶久置的 Na2SO3(杂质只有 Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品 5.0g 配成 100mL 溶液，取其中 25.00mL
于锥形瓶中，用 0.10mol•L-1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，到终点时消耗 KMnO4 溶液 20.00mL．求此样品的
纯度.答案解析
1.【答案】A
【解析】A 项能说明盐酸比碳酸的酸性强,但比碳酸酸性强的酸不一定是强酸。B 项中过氧化氢是氧化剂,Fe3+
是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。C 项中 NH3 夺取了 H3O+中的 H+,故 NH3 结合 H+能力
比 H2O 强。D 项 CH3COO-水解生成弱电解质 CH3COOH。
2.【答案】D
【解析】A 错误，Cu 与浓硫酸的反应需要加热，该装置适用于块状固体与液体不加热的反应；B 错误，
NaHCO3 受热分解；C 错误，NO 与空气反应生成 NO2，NO 应该用排水法收集；D 正确，水与溴苯不互溶。
3.【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断 B 中 Cl2>I2；C 中 Co2O3>Cl2；D 中 Fe3
＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I－的还原性强于 Fe2＋，所以 Cl2 应先氧化 I－，而不是先氧
化 Fe2＋。
4.【答案】C
【解析】选项 A 中晶体熔点与分子间作用力有关，相对分子质量大，分子间作用力大，正确；选项 B 中硬
度与共价键的键能有关，由于 Si—Si 键的键长大于 C—Si 键的键长大于 C—C 键的键长，键长越长，键能
越小，正确；选项 C 中熔点与金属键的强弱有关，金属性强，金属键弱，因此正确的顺序为 Al>Mg>Na；
选项 D 中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷有关，正确。
5.【答案】B
【解析】某烷烃相对分子质量为 86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N= =6，为己烷；分子中含有 3
个-CH3、2 个-CH2-和 1 个 ，则该己烷分子中只能含有 1 个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有 5
个 C，满足条件的己烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，故选
B．
6.【答案】D
【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热
量硫蒸气多，错误；
B、由 C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，错误；C、2gH2 即 1mol 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：H2（g）+1/2O2
（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，错误；
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓溶液与含 1 molNaOH
的溶液混合，由于浓硫酸溶解要放出热量，所以反应放出的热量大于 53.7kJ，正确．
7.【答案】B
【解析】加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中可能有 Ca2+或 Ba2+等,A 错误;加
入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有 CO 或 SO 或 HCO 或 HSO ,C 错误;往
溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀生成,说明溶液中可能有 SO 或 SO 或 Ag+,D 错误。
8.【答案】C
【解析】A 错误，没有指明标况下，11.2L 氧气不一定是 0.5mol；B 错误，水的电离是吸热的，温度升高，
促进电离，水中氢离子浓度不同，pH 也不同；D 错误，△H 数值与方程式中化学计量数有关，选择 C。
9.【答案】A
【解析】A．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，正确； B．蔗糖是二糖，
相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误； C．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误；
D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，错误．
10.【答案】B
【解析】A、σ 键都是轴对称图形，正确；B、烯烃分子中碳碳双键的键能小于碳碳单键的 2 倍，错误；C、
分子中有共价键时，至少有一个是 σ 键，正确；D、含有 π 键的化合物具有不饱和性，而只含 σ 键的化合
物不具有不饱和性，二者的化学性质是不同的，正确，答案选 B。
11.【答案】D
【解析】A．镁合金被氧化生成 Mg（OH）2，应为原电池负极，错误；
B．负极发生氧化反应，而 ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣应为原电池正极反应，错误；
C．正极发生 ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，正极周围溶液的 pH 将不断变大，错误；
D．Mg 的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，发生自腐蚀产生氢
气，使负极利用率降低，正确．12.【答案】C
【解析】由于 Fe(OH)3 的 Ksp 最小，且阳离子中 c(Fe3＋)最大，逐滴加入 NaOH 溶液，先观察到生成
Fe(OH)3，A 项正确；假设 1 L 混合溶液中含有 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 均为 1 mol，则 c(SO )＝5 mol·L
－1，由于 Cu2＋和 Fe3＋在溶液中均发生水解，故 c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)N，则 N—H 键键能小些，N、H、Cl 形
成的化合物既含离子键又含极性键的是 NH4Cl。
(2)比 Cl 的原子序数大 12 的是 29 号元素铜，电子排布式为 3d104s1。
(3)HCl 分子含 18 个电子，则与其有相同电子数的非金属单质是 F2，氨气的沸点比同主族的相邻元素的氢
化物高，是因为氨分子间存在氢键。
(4)根据题意 1 mol Al 燃烧放热 838 kJ，热化学方程式为 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3 352 kJ·mol-1
25.【答案】(1)30℃时 Na2SO3 饱和溶液中 Na2SO3 的质量分数为 0.26 (2)30℃时 271 gNa2SO3 饱和溶液中水
的质量为 200 g
(3)10℃时 Na2SO3 在水中的溶解度为 19.5 g
【解析】(1)根据 Na2SO3 的溶解度，ω(Na2SO3)= ≈0.26；
(2)271 g 饱和溶液中，假设其含有的溶剂质量为 x，则 ，解之得：x=200 g； (3)冷却溶液
后，析出晶体 79.5 g，根据其晶体 Na2SO3•7H2O 的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m(Na2SO3)=79.5 g×
=39.75 g，m(H2O)=79.5 g-39.75 g=39.75 g，10℃时 Na2SO3 的质量为 271 g-
200 g-39.75 g=31.25 g，10℃时 H2O 的质量为 200 g-39.75 g=160.25 g；假设 10℃时 Na2SO3 的溶解度为 y
，解得 y=19.5 g。
26.【答案】置换出的铜的质量为 0.32 g，原混合物中铜的质量分数约为 70.59%。【解析】设置换出的铜的质量为 x。
有 64∶x＝8∶0.04 g；解得 x＝0.32 g。
设混合物中 Cu 的质量为 yg，则 CuO 为(0.34－y) g，其中含 Cu[(0.34－y)× ]g。则 0.32＝y＋[(0.34－y)×
]。解得 y＝0.24，所以，铜的质量分数为 ×100%≈70.59%。
27.【答案】50.4%。
【 解 析 】 20mL 样 品 溶 液 消 耗 n(KMnO4)=0.020L×0.1mol/L=0.002mol ， 则 100mL 样 品 溶 液 消 耗
n(KMnO4)=0.002mol× =0.008mol ， 5SO32-+2MnO4-+6H+═5SO42-+2Mn2++3H2O 5 2
n(SO32-)0.01mol n(SO32-)= =0.02mol 故 n(Na2SO3)=n(SO32-)=0.02mol， 故样品纯度=
×100%=50.4%
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