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博山区实验中学化学 第一学段模块检测
满分：100分 时间：90分钟
一、选择题：（各题均为单选题,每题3分，共54分）
1、光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）
A．铜 B．钢 C．二氧化硅 D．铝
2、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )
A、Cl2能杀灭细菌
B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
C、Cl2是氧化性很强的气体
D、Cl2有毒
3、下列污染现象主要与SO2有关的是（ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
4．下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（ ）
A．NO2 B．NO C．CO2 D．N2
5、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（ ）
A． CO2 B．NH3 C． H2 D． HC1
6、检验氨气可选用（ ）
A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸
7、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）
A．加入铁粉 B．滴加KSCN C．通入氯气 D．加入铜
8、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A． 胶体粒子直径在1－100nm之间 B． 胶体粒子带电荷
C． 胶体粒子不能穿过半透膜 D． 胶体粒子能够发生布朗运动
9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
10、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )
A．通入氯气； B．加入Zn； C．加入Fe； D．加入Cu
11、下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取：CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
12、熔融氢氧化钠应选用（ ）
A. 陶瓷坩埚 B. 生铁坩埚 C. 石英坩埚 D. 氧化铝坩埚
13、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ①②③④
14、欲使溶液中Al3+完全沉淀下来，适合的试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．KOH溶液
15、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是
A．均是淡黄色固体 B．均是碱性氧化物
C．均能与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气
16、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Cl-、CO32-、K+ B．Na+、NH4+、NO3-
C．Na+、NO3-、Al3+ D．Ba2+、Fe3+、Cl-
17、下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ）
A、Cu B、Fe2O3 C、Fe(OH)3 D、Al
18、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（ ）
A．盐酸 B．硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
二、填空题：
19、44gCO2的物质的量是 mol，其中含有O的个数是 （阿伏伽德罗常数用NA表示），标准状况下的体积是 L。
20、浓硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：________________；
（2）实验室干燥氢气：___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应：________________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑：_______________。
21、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室制取蒸馏水可用 的方法。
（3）提取碘水中的碘可采用 的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
22、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的化学方程式为_________ ，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应的离子反应方程式为________ ，生成物中铁是______价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)________。
23、在2H2SO4（浓）＋C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O的反应中。作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1mol SO2，则需消耗 mol H2SO4。
三、推断题：
24、红褐色固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
△
①
C
B
稀盐酸
②
A
D溶液
X粉末
③
E溶液
稀氨水，在空气中久置
④
A
（1）写出下列物质的化学式：
A： B：
D： E：
X：
（2）写出④的变化中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方应方程式：
。
25、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体。
①试推断下列物质（用名称表示）：a ；c ；d ；e 。
②写出c生成d的化学方程式： 。
（2）如果a是一种空气中含有的常见气体。
①试推断下列物质（用化学式表示）：a ；c ；d ；e 。
②写出d生成e的化学方程式： 。
四、实验题：
26、某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。
制取氯气的化学方程式是
请回答：
（1）②中浓硫酸的作用是_____________；
（2）③中的实验现象是_____________；④中的实验现象是____________；
上述实验现象说明起漂白作用的是__________（填化学式）。
（3）⑤中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染大气，反应的离子方程式是 _____________ ______。
27、如何用实验验证Al(OH)3是两性氢氧化物？
（1）实验原理（方法）：
。
（2）写出有关反应的离子方程式：
。
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