资料简介
酸和碱复习课导学案学习目标：1.通过自主学习本章知识网络，掌握常见酸和碱的性质，了解溶液酸碱性的检验方法。2.通过生活常识竞赛的练习，认识常见酸和碱及中和反应的用途，感受化学来源于生活又服务于生活。3.通过合作探究环节，会设计实验验证氢氧化钠与二氧化碳是否发生了化学反应，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。学习重点：常见酸和碱的性质及用途。学习难点：设计实验验证氢氧化钠与二氧化碳是否发生了化学反应。【环节一 温故而知新】（达成目标1）酸常见的酸：盐酸（填写化学式，下同） ；硫酸 ；硝酸 ；醋酸浓盐酸的特性：打开瓶塞后观察到 ，说明具有浓硫酸的特性：具有较强的吸水性，可用作 ，具有脱水性浓硫酸的稀释：将 沿容器壁慢慢倒入中 ，并用玻璃棒不断搅拌酸的化学性质：（1）与指示剂作用：无色酚酞 ，紫色石蕊（2）与活泼金属反应：一般生成 ，如锌和稀硫酸（3）与金属氧化物反应：一般生成 ，如氧化铁和稀盐酸（4）与碱反应：一般生成 ，如氢氧化钠和稀硫酸碱常见的碱：NaOH俗名 、 、Ca(OH)2俗名 、碱的化学性质：（1）与指示剂作用：无色酚酞 ，紫色石蕊（2）与非金属氧化物反应：一般生成 ，如氢氧化钠和二氧化碳（3）与酸反应：一般生成 ，如氢氧化钠和稀硫酸pH 7，溶液呈酸性，pH越 ，酸性越强；pH 7，溶液呈中性pH 7，溶液呈碱性，pH越 ，碱性越强。测定溶液pH的方法 溶液酸碱度的表示方法——pH【自主学习，小组讨论】根据给出的学习网络，自主复习本章重要知识点。【学以致用】同学们，老师在整理化学实验室时发现两瓶失去标签的无色液体，只知道它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液，如何把它们区分呢？ 【环节二 生活常识竞赛】（达成目标2）自主完成化学式和化学方程式的书写（注意规范书写），小组讨论、展示得出正确答案。（时间为8分钟）（一）正确书写化学式（10 × 1 = 10 分）1.胃液中的酸： 2.食醋中的溶质： 3.汽车铅酸蓄电池含有的酸： 4.铁锈的主要成分： 5.治疗胃酸过多的碱： 6.改良酸性土壤的碱： 7.炉具清洁剂中含有的碱： 8.制作叶脉书签的碱： 9.波尔多液由 、 等配置而成。（二）正确书写化学方程式（5 × 2 = 10 分）1.生石灰做干燥剂的原因： 2.用稀盐酸除铁锈的原理： 3.氢氧化钠溶液变质的原因： 4.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 5.用熟石灰处理硫酸厂废水： 【环节三 科学探究】（达成目标3）科学探究的一般环节：提出问题：NaOH与CO2是否发生了化学反应？作出假设：NaOH与CO2发生化学反应.其反应的化学方程式： 设计及进行实验： 得出结论： NaOH与CO2发生化学反应.反思与评价： 【环节四 作业布置 对接中考】1．(2013•河南，第18题）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。（1）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，为什么？ （3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可） 2.（2014•河南，17题）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 ，发生反应的化学方程式 。①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。②反应的化学方程式为___________________________________________③滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。4.【[2013河南21（2）题】某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象．取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体．以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性．请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是 pH＞7 CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点． 【纠错矫正】 【总结反思】
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