资料简介
2020-2021 学年高三上期 8 月开学考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56
第 I 卷 客观题
一、选择题（共 14 个小题，每小题 5 分，共 70 分）
1、（2020 全国卷 III）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年
色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜
矿颜料(主要成分为 Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ）
A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D. Cu(OH)2·CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)2·2CuCO3
2、(2020 全国卷 I)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%
乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述
化学药品，下列说法错误的是（ ）
A. CH3CH2OH 能与水互溶
B. NaClO 通过氧化灭活病毒
C. 过氧乙酸相对分子质量为 76
D. 氯仿的化学名称是四氯化碳
3、(2020 江苏)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物
的是（ ）
A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO
4、(2020 江苏改编)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
5、(2020 江苏改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO 、SiO
C. KMnO4 溶液：NH 、Na+、SO32-、Cl-
D. AgNO3 溶液：NH 、Mg2+、Cl-、SO
6、（2020 全国卷 III）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
10.1mol L−⋅ -
3
10.1mol L−⋅ 2-
4
2-
3
10.1mol L−⋅ +
4
10.1mol L−⋅ +
4
2-
4A 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2:
B. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2：
C. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：
D. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：
7、（2020 江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2
B. 室温下，Al 与 4.0 mol﹒L-1NaOH 溶液反应生成 NaAlO2
C. 室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体
D. 室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
8、(2020 江苏改编)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2 通入水中制氯水：Cl2 +H2O ⇌ 2H+ + Cl- + ClO-
B. NO2 通入水中制硝酸：
C. NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：
D. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
9、（2020 浙江）下列说法正确的是( )
A. 在空气中加热可得固体
B 加入到过量 溶液中可得
C. 在沸腾炉中与 反应主要生成
D. 溶液中加入少量 粉末生成 和
10、（2020 天津）检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ）
待检验物质 所用试剂
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2 气体 澄清石灰水
C 溶液中 SO42- BaCl2 溶液（有改编）
D 溶液中的 NaOH 溶液，湿润的红色石蕊试纸
.
.
的
2 - 2
3 2 2 3 43SO +Cl +H O =2HSO +2Cl +SO− − −
2+ +
2 2 3Ca +H O+CO =CaCO +2H↓
3+ + 2+
2 2 22Fe +H O =O +2H +2Fe↑
+
4NH 3 2+OH =NH H O⋅－
2 2 32NO H O 2H NO NO+ −+ = + +
10.1mol L−⋅
2 2 2 3 3AlO CO 2H O Al(OH) HCO− −+ + = ↓ +
2Na O 2 2Na O
Mg 3FeCl Fe
2FeS 2O 3SO
2 2H O 2MnO 2H 2O
+
4NH11、（2020 全国卷 I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）
气体（杂质） 方法
A． SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液
B． Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水
C． N2（O2） 通过灼热的铜丝网
D． NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液
12、（2020 山东）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用甲装置制备并收集 CO2
B. 用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生
C. 用丙装置制备无水 MgCl2
D. 用丁装置在铁上镀铜
13、（2020 浙江）. 溶液与 溶液发生反应：
2Fe3+(aq) + 2I-(aq) ⇌ 2Fe2+(aq) + I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是
( )
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化
学反应存在限度
C. 加入 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
14、（高三模拟)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其
中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生
气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下
列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中 NO －3 物质的量为 0.1 mol
B.OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC 段产生氢
气
15 mL 0.1mol L KI−⋅ 1
31 mL 0.1mol L FeCl−⋅
KSCN
4FeSO
( )
( ) ( )
2 2+
2 3+ 2
c Fe
K=
c Fe c I−×C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4
D.H2SO4 浓度为 2.5 mol·L－1
第 II 卷 主观题
二、解答题（共 30 分，除特别标注，每空 2 分）
15.（2020 全国卷 I）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物
存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土
钒矿制备 NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
回答下列问题：
（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是 。（1 分）
（2）“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成 ，同时还有 离子
被氧化。写出 VO+转化为 反应的离子方程式 。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为 ，随滤液②可除去金属离子
K+、Mg2+、Na+、 ，以及部分的 。
（4）“沉淀转溶”中， 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分
是 。
（5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的离子方程式是 。（有
改编）
（6）“ 沉 钒 ” 中 析 出NH4VO3 晶 体 时 ， 需 要 加 入 过 量 NH4Cl， 其 原 因
是 。
16、(2020 山东)某同学利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备 KMnO4 的装置如下图所示(夹
持装置略)：
2VO+
2VO+
2 5 2V O H Ox⋅
2 5 2V O H Ox⋅已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)装置 A 中 a 的作用是 ；装置 C 中的试剂为 (1 分)；
装置 A 中制备 Cl2 的化学方程为 。
(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低，改进的方法
是 。
(3)KMnO4 常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4 溶液加入 (填
“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 50.00mL 的滴定管中，若 KMnO4 溶液起
始读数为 15.00mL，此时滴定管中 KMnO4 溶液的实际体积为 (填标号)。
A.15.00 mL B.35.00mL C.大于 35.00mL D.小于 15.00m1
(4)某 FeC2O4﹒2H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用
KMnO4 滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:
Ⅰ.取 mg 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4 溶解，水浴加热至 75℃。用 c mol﹒L-1 的
KMnO4 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，消耗 KMnO4 溶液 V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3+完全还原为 Fe2+，加入稀 H2SO4 酸化后，
在 75℃继续用 KMnO4 溶液滴定至溶液出现粉红色且 30s 内不褪色，又消耗 KMnO4
溶液 V2mL。
样品中所含 的质量分数表达式
为 。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是 (填标号)。
A. 时，样品中一定不含杂质
B. 越大，样品中 含量一定越高
C.若步骤 I 中滴入 KMnO4 溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低
D.若所用 KMnO4 溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高
2
4 2 4 23MnO 2H O 2MnO MnO 4OH− − −+ = + ↓ +
( )-1
2 2 4 2H C O 2H O M=126g mol⋅ ⋅
1
2
V =3V
1
2
V
V 2 2 4 2H C O 2H O⋅参考答案
1-5 CDBDA 6-10 ABCAD 11-14 ACDA
15、
(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）
(2). Fe2+ VO++MnO2+2H+= +Mn2++H2O
(3). Mn2+ Fe3+、Al3+
(4). Fe(OH)3
(5). AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓
(6). 利用同离子效应，促进 NH4VO3 尽可能析出完全
16、 (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；
(2). NaOH 溶液
(3).
(4). 在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
(5). 酸式
(6). C
(7).
(8). BD
+
2VO
2 2 2 2Ca(ClO) 4HCl CaCl 2Cl 2H O+ = + ↑ +
( )1 20.315c V -3V ×100%m
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