资料简介
绝密★启用前
试卷类型：A
2021 届高三教学质量检测（一）试卷
化学
2020.9
注意：
15 本试卷共 6 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。正确粘贴条形码。
3.作答选择题时，用 2B 铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑。
4.非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求
作答无效。
5.考试结束后，考生上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.包装材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C.红葡萄酒长时间密封储存能生成有香味的酯
D.水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2.《清波杂志》记载：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得
之，已成铜矣。下列有关叙述错误的是（ ）
A.“胆水”中含有 B.“胆水”经蒸干后可获得胆矾晶体
C.可以用该胆水为原料湿法炼铜 D.“钥匙成铜”发生了置换反应
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A
蔗糖在稀硫酸作用下能水
解
向蔗糖溶液中加人几滴稀硫酸，煮沸后冷却，再加入银氨溶液，水浴加热出
现银镜
B 的氧化性比 强 将 通入 溶液中可置换出
4CuSO
2Cl 2Br 2Cl NaBr 2Br
C 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
D 蛋白质能发生盐析 往鸡蛋清溶液中加入少量 溶液可析出白色沉淀
4.反应 可用于海水提溴。下列叙述正确的是（ ）
A. 的结构式： B. 属于离子化合物
C.中子数为 10 的氧原子： D. 的电子式：
5.用铜片、银片、 溶液、 溶液、导线和盐桥（装有琼脂- 的 U 型管）构成一个原
电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
6.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A.装置甲：制备并收集
B.装置乙：制备 胶体
C.装置丙：用浓盐酸和 制备氯气
D.装置丁：分离 和饱和 溶液的混合物
7.关于化合物苯基环丁烯酮（ ），下列说法正确的是（ ）
A.分子式为 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3NH 3NH
4CuSO
2 2 2 2 4SO Br 2H O H SO 2HBr+ + +
2Br Br Br− 2 4H SO
10
8 O 2H O H : O : H
( )3 2Cu NO 3AgNO 3KNO
Ag e Ag+ −+
3AgNO
2CO
3Fe(OH)
2MnO
3 2 5CH COOC H 2 3Na CO
10 10C H O
C.一氯代物有 5 种（不考虑立体异构） D.分子中所有原子均处同一平面
8.设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下， 含有的氧原子数为
B. 乙烯和丁烯混合气体中含有 键数目为
C.25℃时， 的 溶液中含有 的数目为
D. 与 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 溶液与溴水反应：
B. 通入水中制硝酸：
C. 溶液中通入过量 ：
D. 溶于氢碘酸：
10.常温下，某 溶液的 ，下列叙述正确的是（ ）
A.
B.由 电离出的
C.与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性
D.与等体积 溶液混合后所得溶液中：
11.钯的配合物离子 可催化合成 ，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
AN
22.24L H O A0.1N
28g C H− A4N
pH 1= 3CH COOH H+
A0.1N
22mol SO 21mol O A2N
4FeSO 2 3
22Fe Br 2Fe 2Br+ + −+ +
2NO 2 2 32NO H O 2H NO NO+ −+ + +
3AlCl 3NH 3
3 2 2 4Al 4NH 2H O AlO 4NH+ − ++ + +
3Fe(OH) 3
3 2Fe(OH) 3H Fe 3H O+ ++ +
NaOH pH 12=
( ) ( ) ( )c OH c Na c H− + +−
2H O ( ) 2 1c H 1.0 10 mol L+ − −= × ⋅
pH 2= 3CH COOH
1
40.01mol L NH Cl−⋅ ( ) ( )4c Na c NH+ +=
[ ]2
4PdCl −
2 2H O
A. 是反应中间体
B.催化合成 总反应为
C.反应过程中 的成键数目保持不变
D.存在反应
12.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X、Y 同周期， 是一种有机弱酸，该酸能使酸
性 溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z 的单质常通过电解其熔融氧化
物制得，下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的沸点： B.W 与 Y 形成的化合物只有一种
C.原子半径： D.Z 最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
13.我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如下所示。该装置工作时，下列
说法正确的是（ ）
A.图中箭头表示 移动方向 B.提取锂时化学能转化为电能
C.铜箔上的电极反应式： D.有机电解质可以用 溶液代替
[ ]2
2 2PdCl O −
2 2H O
[ ]2
4
2 2 2 2
PdCl
H O H O
−
+
Pd
[ ]2
2 2 2Pd O 2Cl PdCl O −−+ +
2 2 4W X Y
4KMnO
X Y>
X Y Z> >
Li+
2Cu 2e Cu− +− NaCl
14.无水 在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用反应 制取无水
，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是（ ）
A.实验开始时应先加热①处，再通入干燥的
B.②处冷水的作用是降低 的溶解度
C.装置③可用盛有浓 的洗气瓶代替
D.④中溶液经蒸发后可获得无水
15.常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如
右图。下列说法正确的是（ ）
A.点①溶液中：
B.点②溶液中：
C.点③溶液中：
D.点①到点③过程中： 逐渐增大
第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分）
二、非选择题：本题共 5 小题。第 16～18 题为必考题，考生必须作答。第 19～20 题为选考题，考生任选
一道作答。
3FeCl 2 33Cl (g) 2Fe(s) 2FeCl (g)
∆
+
3FeCl
2Cl
3FeCl
2 4H SO
3FeCl
0.1000mol / L NaOH 320.00mL 0.1000mol / L CH COOH
( ) ( ) ( )3 3c Na c CH COOH c CH COOO+ −= +
( ) ( ) ( ) ( )3c Na c CH COO c H c OH+ − + −> > =
( ) ( )3c Na c CH COO+ −=
( )
( )
3
3
c CH COO
c CH COOH
−
（一）必考题：共 41 分。
16.（13分）一氧化二氯（ ）是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于 ，遇水易生成不稳定的 。
实验室制备 的反应原理为： 。实验装置如图所示（加热和夹
持装置略去）。
已知： 是难溶于 的固体。回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是____________。
（2）A 为氯气发生装置。A 中发生反应的化学方程式为_____________（锰被还原为 ）。
（3）洗气瓶 B 中盛放的试剂是____________，若没有 C、E 装置，D 中除发生主反应外，还可能发生反应
的化学方程式是____________________ 。
（4）装置 D 中的操作：把 加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到 ，停止供氯。
加入 固体，加热三颈瓶至 25℃，搅拌 ，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是______________________________________________________。
②过滤后滤液的主要成分有_____________________。
（5）若实验前后 E 中液体体积不变，测得滤液中 的浓度为 ，则 的产率=__________。
17.（14 分）钨冶炼渣主要含锰、铁、钙、镁、硅的氧化物及少量重金属盐。工业上利用钨冶炼渣制备电池
级硫酸锰（含 的质量分数 98%以上）的工艺如下图所示。
2Cl O 4CCl HClO
2Cl O 2 2 22Cl 2HgO HgCl HgO Cl O+ ⋅ +
2HgCl HgO⋅ 4CCl
2Mn +
4CCl 50g/L
HgO 45 min
2Cl O 23g/L 2Cl O
4MnSO
回答下列问题：
（1）为提高钨冶炼渣的浸出率，可采用的方法有______________（写出 2 种）。“滤渣 1”的主要成分是
__________。
（2）写出“氧化”的离子方程式______________。
（3）“调 pH 除铁”步骤中的最优试剂是_______________（填标号）。
A. B. C. D.
（4）为使 和 完全沉淀（离子浓度小于 ），除钙镁后的溶液中 应不低于
__________ 。 [ 已 知 ： ， ； ，
]。
（5）“沉锰”的化学方程式为_______________。
（6）硫酸锰在水中的溶解度随温度变化如下图，晶体以 形式析出。由酸溶后的溶液得到
的操作为_________________。
18.（14 分）乙烯（ ）是重要的化工原料，乙炔（ ）选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的
热点。
（1） 加氢反应的能量变化示意图如下，乙炔加氢生成乙烯的热化学方程式为___________________。
2 4H SO 2CO NaOH 3MnCO
2Ca + 2Mg + 5 11.0 10 mol L− −× ⋅ ( )c F−
1mol L−⋅ ( ) 10
sp 2K CaF 1.5 10−= × ( ) 11
sp 2K MgF 7.4 10−= × 15 3.87=
7.4 2.72=
4 2MnSO H O⋅
4 2MnSO H O⋅
2 4C H 2 2C H
2 2C H
（2）70℃时，反应 在刚性容器中达到平衡。
①下列说法正确的是___________（填标号）。
A.选用合适的催化剂，可以增大平衡气体中 的百分含量
B.投料时增大 的值，该反应的平衡常数 K 不变
C.通入一定量 ，可以缩短反应达到平衡的时间
D.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，K 减小
②测得在某催化剂上生成乙烯的速率方程为 。 一定时，
若 ，则 _______ （填“>”、“”或“ 1v 2v
( ) ( )2 2 2V C H : V H 1: 4=
2 2 2 2 4C H H C H+ 2 2 2 2 6C H 2H C H+ 2H
2 4C H 2 4C H
2 4
22
C H 100%C H
= ×的物质的量
的物质的量反应的
Pd Pt 2H 2O
Pd
GaN
Ga [Ar]
Ga As Ga As 2GaO−
互为等电子体的一种分子是______________（填化学式）。
（3） 、 、 的熔点如下表，它们的晶体类型与硅类似，都是良好的半导体材料。解释它们
熔点变化的原因_______________。
晶体
熔点/℃ 1700 1480 1238
（4）常温常压下， 为无色透明液体， 可由 和 在 700℃制得。下列说法
正确的是_________（填标号）。
A. 属于离子晶体 B. 分子的空间构型为三角锥形
C. 的沸点低于 D. 中 原子的杂化方式为
（5） 晶胞结构如图 1 所示，已知六棱柱底边边长为 ，阿伏加德罗常数的值为 。
①该晶体中___________（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是______________________。
②从 晶体中“分割”出的平行六面体如图 2，若该平行六面体的体积为 ，则 晶体的密
度为____________ 。（用含 a、 的代数式表示）
20.【有机化学基础】（14 分）化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 中官能团的名称是__________。
（2）反应①、⑦的反应类型分别是__________、__________。
GaN GaP GaAs
GaN GaP GaAs
( )3 3CH Ga GaAs ( )3 3CH Ga 3AsH
( )3 3CH Ga 3AsH
3AsH 3NH ( )3 3CH Ga Ga 3sp
GaN a cm AN
GaN 3 32a cm GaN
3g cm−⋅ AN
（3）C 的结构简式是__________。
（4）反应⑤的化学方程式是__________。
（5）化合物 X 是 A 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，与饱和 溶液反应产生气体，X 的核磁
共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6∶2∶1∶1，写出两种符合上述条件的 X 的同分异构体的结构简式
__________。
（6）设计由 溴丙烷与苯甲醛制备 的合成路线__________（无机试剂任选）。
2020 学年第一学期教学质量检测
高三化学评分参考
一、单选题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B A D D C B A C C D A C D
16.（13 分）
（1）分液漏斗(1 分)
（2） (2 分)
（3）饱和食盐水(2 分)
或 (2 分)
只写 或 不得分
（4）①增大氯气在 中的溶解度 (2 分)
② 、 (2 分)
（5）75% (2 分)
17.（14 分）
（1）将钨冶炼渣粉碎、升高温度、充分搅拌、增大硫酸浓度（合理答案均可得分） （2 分）
和 （2 分）
（2） （2 分）
3NaHCO
2 −
4 2 2 22KMnO 16HCl 2MnCl 2KCl 5Cl 8H O+ + + ↑ +
2 2Cl O H O 2HClO+ 2 2Cl H O HClO HCl+ +
22HClO 2HCl O+ ↑ 2 22HCl HgO HgCl H O+ +
4CCl
4CCl 2Cl O
2SiO 4CaSO
2 3
2 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O+ + ++ + +
（3）D （2 分）
（4） （2 分）
（5） （2 分）
（6）蒸发结晶、趁热过滤（洗涤、干燥） （2 分）
18.（14 分）
（1） （2 分）
（2）①BD（2 分）②< （2 分）
（3）31.25%（2 分）75%（2 分）
（4） （2 分） ； （2 分）
19.选做题【物质结构与性质】（14 分）
（1） （2 分）
（2）>（1 分）； − > −
GaN GaP GaAs
GaN Ga Ga
3
84 2
Aa N
H+
（5） 、 （每个 1 分共 2 分）
（6） （4 分）
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