资料简介
广东省清远市方圆培训学校 2020 届
化学模拟试题精练(二十二)
(考试用时：50 分钟 试卷满分：100 分)
7．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )
A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C．硫元素的循环过程中只有硫的还原
D．若生物体有机硫的成键方式为 CSH，则过程④
中 S 未发生氧化还原反应
解析：选 C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A 项正确；在
土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B 项正确；题图循环过程中①、②均为硫
的氧化，C 项错误；结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知，S 元素为－2 价，
则过程④中 S 元素化合价未发生变化，D 项正确。
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L N2 与乙烯的混合气体中含有的共用电子对数为 3NA
B．56 g MgO2 和 NaHS 的混合物中含有的阴离子数为 NA
C．60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应生成的水分子数为 NA
D．电解一段时间 CuSO4 溶液，若加入 0.1 mol Cu(OH)2 固体使溶液复原，则转移的电
子数为 0.2NA
解析：选 B A 项，氮气与乙烯所含有的共用电子对数分别为 3 个和 6 个，1 mol 混合
气体中电子对数不是 3NA；B 项，两者的摩尔质量相等，且含有的阴离子数相等，1 mol 混
合物中含阴离子数为 NA；C 项，酯化反应为可逆反应，不能进行到底；D 项，相当于电解
了 0.1 mol CuSO4 溶液和 0.1 mol 水，转移电子共 0.4 mol。
9．环氧丙烷是合成保温材料、弹性体、胶粘剂和涂料等的重要原料，以丙烷为原料制
备环氧丙烷的合成路线如下，下列说法正确的是( )
A．反应①的条件和试剂分别是“光照”、“HCl”B．反应②的反应类型是加成反应
C．丙烯(CH3CH===CH2)不存在同分异构体
D．环氧丙烷中所有碳、氧原子不可能共平面
解析：选 D 反应①的条件和试剂分别是“光照”、“Cl2”；反应②的反应类型是消去反
应；丙烯(CH3CH===CH2)存在同分异构体，如环丙烷。
10．主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 形成的
难溶化合物甲与稀盐酸在启普发生器中反应，可制备气体乙，乙是造成地球温室效应的主要
气体，Y 原子的最外层电子数比相邻电子层少 1 个。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞Y
B．含氧酸的酸性：Y＞W
C．Z 能分别与 W、X 形成离子化合物
D．Y、Z 形成二元化合物可用于干燥 NH3
解析：选 C 根据题意判断出 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Cl、Ca，简单离子半径：Y
＞Z，A 错误；含氧酸未指定价态，如碳酸的酸性大于次氯酸的酸性，B 错误；钙可与碳、
氧形成碳化钙、氧化钙等离子化合物，C 正确；无水氯化钙不能用来干燥氨气，D 错误。
11．一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )
A．该装置可以在高温下工作
B．X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
C．负极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能
解析：选 C 高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在
高温下工作，A 错误；原电池内电路中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目
的，所以 Y 为阳离子交换膜、X 为阴离子交换膜，B 错误；由图可知，负极为有机废水
CH3COO－ ，失电子发生氧化反应，电极反应为 CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋，
C 正确；该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D 错误。
12．Cl2O 是具有强烈刺激性气味的黄棕色气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水
反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装
置如图所示。已知：Cl 2O 的熔点为－120 ℃，沸点为 2.0 ℃，Cl 2 的沸点为－34.6 ℃；HgO＋
2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列说法不正确的是( )
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，以减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是 Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
解析：选 C 因 Cl2O 易溶于水且会与水反应生成次氯酸，故装置②、③中盛装的试剂
应依次是饱和食盐水、浓硫酸，从而对 Cl2 进行除杂、干燥，故 A 项正确；因 Cl2O 加热时
会发生燃烧并爆炸，故通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，以减少爆炸危险，B 项
正确；由各物质的沸点可知，Cl2O 在装置⑤中转化为液态，最后逸出来的气体为空气及过
量的 Cl2，故 C 项错误；因 Cl2O 与有机物、还原剂接触会发生燃烧并爆炸，为了防止橡皮
管燃烧和爆炸，④与⑤之间不用橡皮管连接，故 D 项正确。
13.室温下，用 0.100 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定均为
20.00 mL 0.100 mol·L－1 的 HCl 溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所
示。下列说法正确的是( )
A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)＞20.00 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＞c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸中 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：选 C 未滴加 NaOH 溶液时，0.1 mol·L－1 盐酸 pH＝1,0.1 mol·L－1 醋酸 pH＞1，
所以滴定盐酸的曲线是图Ⅰ，故 A 错误； V(NaOH)＝20.00 mL 时恰好生成醋酸钠，溶液呈
碱性，若 pH＝7，则加入的氢氧化钠溶液体积应该稍小，即 V(NaOH)＜20.00 mL，故 B 错
误；V(NaOH)＝20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯
离子，即 c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故 C 正确；V(NaOH)＝10.00 mL 时，与醋酸反应后得到等
浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈
酸性，则 c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO－)＞c(Na＋)，溶液中正确的离子
浓度大小为 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故 D 错误。选 择 题 答 题 栏
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案
二、非选择题(共 58 分。第 26～28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35～36
题为选考题，考生根据要求作答。)
（一）、必做题
26．检验甲醛含量的方法有很多，其中银Ferrozine 法灵敏度较高。测定原理为甲醛把
氧化银还原成 Ag，产生的 Ag 与 Fe3＋定量反应生成 Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪(Ferrozine)形成有
色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新
装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。
已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成 CO2，氮化镁与水反应放出 NH3，毛细管内径不超过
1 mm。
请回答下列问题：
(1)A 装置中反应的化学方程式为________，用饱和食盐水代替水制备 NH3 的原因是
__________________。
(2)B 中装有 AgNO3 溶液，仪器 B 的名称为________。
(3)银氨溶液的制备。关闭 K1、K2，打开 K3，打开________，使饱和食盐水慢慢滴入圆
底 烧 瓶 中 ， 当 观 察 到 B 中 白 色 沉 淀 恰 好 完 全 溶 解 时 ，
________________________________________________________________________。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热 B，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L 室内空
气，关闭 K1 ；后续操作是______________；再重复上述操作 3 次。毛细管的作用是
__________________。
②向上述 B 中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液 pH＝1，再加入足量 Fe2(SO4)3
溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在 562 nm 处测定吸光度，
测得生成 Fe2＋ 1.12 mg，空气中甲醛的含量为________mg·L－1。
解 析 ： (1) 饱 和 食 盐 水 和 氮 化 镁 反 应 制 备 氨 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Mg3N2 ＋
6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；饱和食盐水可减缓生成氨气的速率。(2)仪器 B 的名称为三
颈烧瓶。(3)关闭 K1、K2，打开 K3，打开分液漏斗的活塞和旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆
底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中白色沉淀恰好完全溶解时，关闭 K3 和分液漏斗旋塞。(4)①用热水浴加热三颈烧瓶，打开 K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入 1 L 室内空
气，关闭 K1，后续操作是打开 K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭 K2。毛细
管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。②甲醛和银氨溶液在加
热条件下反应生成银，银具有还原性，被铁离子氧化，结合甲醛被氧化为二氧化碳，氢氧化
二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价由 0 升高到＋4，银的化合价由＋1 降低到 0，由
题意知最后生成亚铁离子 1.12 mg，n(Fe2＋)＝1.12 × 10－3 g
56 g·mol－1 ＝2×10－5 mol，根据氧化还原
反应中得失电子守恒计算，设消耗甲醛的物质的量为 x，则 4x＝2×10－5 mol×1，x＝5×10
－6 mol，因该实验进行了 4 次吸气操作，所以测得空气中甲醛的含量为 1.25×10－6 mol·L－
1，即 1.25×10－6 mol·L－1×30 g·mol－1×103 mg·g－1＝0.037 5 mg·L－1。
答案：(1)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
饱和食盐水可减缓生成氨气的速率
(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)
(3)分液漏斗的活塞与旋塞 关闭 K3 和分液漏斗旋塞
(4)①打开 K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭 K2 减小气体的通入速率，
使空气中的甲醛气体被完全吸收 ②0.037 5
27．以钴矿石(主要成分为 Co3S4，含有少量 FeO、Fe2O3、Al2O3 等杂质)为原料制取 Co3O4
的工艺流程如下：
已知：①Co 与 Fe 为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为 Co3＋＞H2O2＞Fe3＋＞Co2＋。
②几种氢氧化物的溶度积如表所示。
氢氧化物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)3
溶度积(Ksp) 2.0×10－15 8.0×10－16 2.0×10－44 1.3×10－33 4.0×10－38
③lg 2＝0.3；当金属离子浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1 时，可认为沉淀完全。回答下列
问题：
(1)加入适量 Co 粉的目的是____________________________________。
(2) 用 离 子 方 程 式 表 示 加 入 H2O2 的 目 的 ________________________________
____________________________________________________________________。
(3)残渣Ⅰ的主要成分为__________(写出化学式)；用浓氨水再调节 pH，pH 应略大于
________。(4)操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥、灼烧四个步骤，其中灼烧环节若在实验室中进行，
通 常 将 药 品 放 在 ________( 填 仪 器 名 称 ) 中 灼 烧 ； 灼 烧 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________________________________________。
(5)Co3O4 是制备石墨烯电池正极材料 LiCoO2 的原料。LiCoO2 中 Co 元素的化合价为
________，现制得 25.0 g Co3O4，理论上用它作原料可进一步制得________g 质量分数为 98%
的 LiCoO2。
解析：(1)钴矿石煅烧后的物质中含有 Fe2O3、Al2O3、Co 的氧化物等，结合流程图及已
知信息①、②知，加入适量 Co 粉的目的是将 Co3＋还原为 Co2＋。(2)由题给流程图知，加入
H2O2 的目的是将亚铁离子氧化，离子方程式为 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)残
渣Ⅰ的主要成分为 Al(OH) 3 和 Fe(OH)3，用浓氨水再调节 pH 的目的是沉淀 Co2 ＋，由
Co(OH)2(s)Co2＋(aq)＋2OH－(aq)得 Ksp＝c(Co2＋)·c2(OH－)＝2.0×10－15，当 Co2＋沉淀完全
时，c2(OH－)＞2.0 × 10－15
1.0 × 10－5 mol2·L－2＝2×10－10 mol2·L－2。由氢氧根离子浓度范围得出氢
离子浓度范围，再得出 pH＞9.15。(4)灼烧环节若在实验室中进行，通常将药品放在坩埚中
灼烧；灼烧时 Co(OH)2 和 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O。(5)LiCoO2 中 Co 元素的化合价为＋3。
设制得 x g 质量分数为 98%的 LiCoO2。由关系式可得：
Co3O4～3LiCoO2
241 g 3×98 g
25．0 g x g×98%
解得 x＝31.12。
答案：(1)将 Co3＋还原为 Co2＋
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)Al(OH)3 和 Fe(OH)3 9.15
(4)坩埚 6Co(OH)2＋O2 =====
灼烧
2Co3O4＋6H2O
(5)＋3 31.12
28．氨的合成一直是众多科学家研究的热门领域，回答下列相关问题：
(1)关于 NH3 的说法正确的是________(填标号)。
A．属于弱电解质，水溶液导电性弱于相同浓度的烧碱溶液
B．与硫酸、硝酸相遇，可以产生白烟现象
C．易液化，常用作制冷剂
D．是制备硝酸的主要原料，其中氨被氧化
E．是制备尿素、碳铵的原料，其过程属于氮的固定
(2)氢气是合成氨的原料气，其制备的方法中目前常用天然气作原料，已知：
①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1
②CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1
写出 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式____________________。
(3) 理 论 上 N2 与 H2 在 室 温 下 可 以 自 发 进 行 合 成 氨 的 反 应 ， 其 原 因 是
________________________。
(4)①在 2 L 恒容密闭容器中，充入 0.60 mol N2(g)和 1.60 mol
H2(g)进行合成氨反应，研究发现在 A、B、C 三种不同的催化剂作用
下，氨气的体积分数 φ(NH3)随反应时间的变化趋势如图所示。
计 算 在 A 催 化 剂 作 用 下 ，0 ～ 4 min 内 反 应 速 率 v(N2) ＝
________；氮气的转化率 α(N2)＝________________。
②针对上述合成氨的反应，下列说法正确的是________(填标号)。
a．该反应的活化能大小顺序为 Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)
b．使用催化剂，可以使反应活化分子的百分数增大
c．使用催化剂，可以使反应的平衡常数增大，生成物含量增加
d．使用高效的催化剂，可提高原料的平衡转化率
(5)已知合成氨反应：1
2N2(g)＋3
2H2(g)NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ·mol－1，标准平衡常数
Kθ＝ pNH3 /pθ
(pN2 /pθ)0.5(pH2 /pθ)1.5
，其中 pθ 为标准压强，pNH3 、pN2 、p H2 为各组分的
平衡分压，如 pNH3＝xNH3 p，p 为平衡总压，x NH3 为平衡系统中 NH3 的物质的量分数。
若往一密闭容器中加入的 N2、H2 起始物质的量之比为 1∶3，反应在恒定温度和标准压强下
进行，NH3 的平衡产率为 w，则 Kθ＝________(用含 w 的最简式表示)。
(6)据文献报道 N2 在常温、常压和特定的催化剂作用下，会与水发生反应，反应原理为
N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋3
2O2(g) ΔH＝＋765.2 kJ·mol －1。若一定量的 N2 和 H2O(l)在绝
热恒容的条件下发生上述反应，下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有________。
a．混合气体的密度不变
b．混合气体中氨气的含量不变
c．氨气与氧气的物质的量之比不变
d．容器内温度不变
解析：(1)NH3 不属于电解质，A 错误；硫酸难挥发，遇到氨气不可能形成白烟现象，B
错误；固氮是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气转化为化肥，不属于氮的固定，E 错误。
(2)根据盖斯定律，由①×2－②可得要求的热化学方程式的 ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1。(3)根据
合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，可以得出 ΔS＜0，该反应的 ΔH 小于 0，所以低温下ΔH－TΔS＜0，可自发进行。
(4)①设 0～4 min 内反应消耗 x mol N2(g)，列三段式得：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始/mol 0.60 1.60 0
转化/mol x 3x 2x
4 min 时物质的量/mol 0.60－x 1.60－3x 2x
4 min 时反应体系总物质的量＝[(0.60－x)＋(1.60－3x)＋2x]mol＝(2.20－2x)mol，NH3(g)
的体积分数＝2x÷(2.20－2x)＝4
7，解得 x＝0.40，v(N2)＝Δc
Δt＝0.40 mol ÷ 2 L
4 min ＝0.05 mol·L－1·min
－1；N2 的转化率＝0.40
0.60×100%≈66.7%。②相同时间内生成的氨气的物质的量越多，则反应
速率越快，活化能越低，所以该反应的活化能大小顺序为 Ea(A)＜Ea(B)＜Ea(C)，故 a 不正确；
使用催化剂，降低了活化能，活化分子数目增多，故 b 正确；反应的平衡常数仅与温度有关，
催化剂不影响平衡常数大小和生成物的含量，c 不正确；催化剂不能使平衡移动，不影响原
料的平衡转化率，d 不正确。(5)设平衡时反应消耗 N2 a mol，起始时 N2 和 H2 的物质的量分
别为 y mol、3y mol，根据三段式法：
1
2N2(g)＋3
2H2(g)NH3(g)
初始/mol y 3y 0
转化/mol a 3a 2a
平衡/mol y－a 3y－3a 2a
2a
2y＝w，所以 a＝yw。平衡时 N 2、H2、NH3 的物质的量分别为(y－yw)mol、(3y－
3yw)mol、2yw mol。根据 Kθ 的表达式，p＝pθ，可以求算出 Kθ 的值为 4w(2－w)
3 3(1－w)2
。(6)根据
该反应可知生成物氨气与氧气的物质的量之比始终不变，所以选项 c 不能作为反应达到平衡
的标志。
答案：(1)CD
(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1
(3)该反应的 ΔH＜0、ΔS＜0
(4)①0.05 mol·L－1·min－1 66.7% ②b
(5) 4w(2－w)
3 3(1－w)2
(6)abd
（二）、选做题
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]钛由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。宝鸡因钛产业发达被称为中国钛谷，
其钛产品产量占全国产量的 80%以上，占世界产量的 20%以上。请回答下列问题：
(1)钛元素位于元素周期表中第四周期________族，属于__________区元素，其基态原
子核外未成对电子数为________。
(2)[Ti(H2O)6]Cl3 和[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 是 TiCl3 六水合物的两种晶型，这两种晶体所含
元素的电负性由大到小的顺序为__________________________。在[Ti(H2O)6]Cl3 中，与 Ti3＋
形成配位键的是______(填名称)原子，该原子的杂化类型为________。各取 1 mol 上述晶体
溶于水配成 500 mL 溶液，加入足量 AgNO3 溶液使 Cl－完全沉淀，二者消耗 AgNO3 的物质
的量之比为________。
(3)TiO2 的熔点为 1 800 ℃，TiCl4 的熔点为－25 ℃，同为＋4 价 Ti 的化合物，二者熔点
相差悬殊的原因是__________________________________________。
(4)金属钛的原子堆积方式如图 1 所示，该堆积模型的名称为______，请画出金属钛晶
胞的俯视图________。
(5)图 2 为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞，Ti 原子与 O 原子间的最短距离为 a pm，已
知阿伏加德罗常数的值为 NA，则该立方钙钛矿的密度可表示为________g·cm－3。(列出计算
式即可)
解析：(1)钛是第 22 号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅳ B 族，属于 d 区元素，其
基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2。(2)H、O、Cl、Ti 四种元素电负性由大
到小的顺序为 O＞Cl＞H＞Ti，[Ti(H2O)6]Cl3 中配体为 H2O，提供孤电子对的原子为氧原子，
水中氧原子的杂化类型为 sp3,1 个[Ti(H2O)6]Cl3 和 1 个[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 在水中可以分别
电离出来 3 个 Cl－和 2 个 Cl－，若使 Cl－完全沉淀，二者消耗 AgNO3 的物质的量之比为 3∶2。
(3)TiO2 的熔点为 1 800 ℃，是因为 TiO2 是原子晶体，原子间以共价键相结合，而 TiCl4 的熔
点为－25 ℃，是因为 TiCl4 是分子晶体，分子间以范德华力相结合，共价键的强度远大于范
德华力，故二者熔点相差悬殊。(4)金属 Ti 的原子堆积方式为六方最密堆积，六方最密堆积
的晶胞的上下底面为菱形，晶胞内的 Ti 原子不在平行六面体的体心，而在其中一个三棱柱
的体心，故其俯视图为 。(5)在图 2 所示的晶胞中，Ti 原子与 O 原子间的最短距
离为 a pm，则该晶胞的晶胞参数为 2a pm，该立方钙钛矿的密度＝ 40＋48＋16 × 3
NA( 2a × 10－10)3
g·cm－3。
答案：(1)ⅣB d 2(2)O＞Cl＞H＞Ti 氧 sp3 3∶2
(3)TiO2 是原子晶体，原子间以共价键相结合，而 TiCl4 是分子晶体，分子间以范德华力
相结合，共价键的强度远大于范德华力
(4)六方最密堆积
(5) 40＋48＋16 × 3
NA( 2a × 10－10)3
36．[化学——选修 5：有机化学基础]
芬太尼适用于外科手术后和手术过程中的镇痛。某研究小组按下列合成路线合成芬太尼：
请回答：
(1)A 的官能团为______，化合物 C 的名称是________。
(2)B→D 的反应类型为________，若将 A→C 过程中的 CH3OH 改为 C2H5OH，对芬太
尼的结构________(填“有”或“无”)影响。
(3) 写 出 E→F 的 化 学 方 程 式 __________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)符合下列条件的 H 的同分异构体有________种，写出核磁共振氢谱峰面积之比为
3∶2∶2∶4∶4∶2 的物质的结构简式________。
①含有 ；②含 结构，且此环上无其他支链；③苯环上的一氯代物
只有 2 种。(5) 已 知 ， 设 计 以 环 己 酮
( )和苯胺( )为原料合成有机物 的合成路
线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。
解析：(1)由 A、C 的分子式及转化关系可知，A 与 CH3OH 发生酯化反应，所以 A 为丙
烯 酸 (CH2===CH—COOH) ， 官 能 团 为 碳 碳 双 键 、 羧 基 ， C 为 丙 烯 酸 甲 酯
(CH2===CHCOOCH3)。(2)B 和 H2 发生加成反应生成 D；由 C、D、E 分子中的碳、氢、氧
原 子 个 数 可 知 ， C 与 D 按 物 质 的 量 之 比 为 2∶1 发 生 加 成 反 应 生 成 的 E 为
， 由 已 知 信 息 ① 及 E(C16H23NO4) ― ― →NaH/THF
F(C15H19NO3) 可 知 F 为 ， 由 F(C15H19NO3) ― ― →H＋/H2O
G(C14H17NO3)可知 G 为 。结合上述分析可知，将 CH3OH
改为 C2H5OH 对芬太尼的结构没有影响。(4)符合题述条件的 H 的同分异构体有 4 种，结构
简式分别为
答案：(1)碳碳双键、羧基 丙烯酸甲酯(2)加成反应或还原反应 无
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