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天天资源网 / 中小学试题 / 中学化学试题 / 高三高考下册化学试题 / 模拟试题 / 2020届北京市房山区高三二模化学(含答案)

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1 2020 北京房山高三二模 化 学 本试卷共10页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考 试结束后,将答题卡交回,试卷自行保存。 可能用到的原子量:H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 第一卷选择题(共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共14小题,每小题3分) 1.2020年5月1日北京市在全市范围内开展施行垃圾分类,下列垃圾分类不正确是 A.鱼骨菜叶 B.消毒剂及其包装物 C.破损的易拉罐 D.破碎玻璃 厨余垃圾 有害垃圾 可回收垃圾 其他垃圾 2.用化学用语表示NH3+HCl==NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是 A.NH4Cl 的电离方程式 NH4Cl NH3↑+HCl B.HCl 的电子式: C.NH3 的结构式: D.Cl—的结构示意图: 3.下列说法中不正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.苯和甲苯都能发生取代反应 C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料 D.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂发生了水解反应 4.我国拥有自主知识产权的铷( )原子钟,每3000万年误差仅1秒。 是第五周期第ⅠA族元素, 下列关于 的说法正确的是 A.元素的金属性: B.中子数为50的 的核素: Rb Rb 37 Rb K Rb> Rb 50 37 Rb2 C.与同周期元素53I的原子半径比: D.最高价氧化物对应的水化物的碱性: 5.下列装置完成相关实验,合理的是 A.配制溶液,定 容时的操作 B.除去水中泥沙 C.除去 中的 气体 D.碳酸氢钠受热分解 6.已知 是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 含有的电子数为 B. 碳酸钠溶液含有的 数目为 C. 在足量中完全燃烧转移的电子数为 D.标准状况下 甲烷中共价键数目为 7.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解: B.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体: C.用食醋能清洗水垢: D.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体: 8.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用 处理水中的 等重金属离子 C.用 处理含 的酸性废水,再调节 除去 D.用 处理含高浓度 的废水并回收利用氨 9.为减少二氧化碳排放,我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置,如下图所示。 Rb I< KOH RbOH< CO 2CO AN 21molO 16 AN 10.1mol L−  2 3CO − 0.1 AN 8gS AN 22.4L 4 AN ( ) 2 4 3 22 2 2Mg OH NH Mg NH H O==  + ++ + ( )3 2 33 3Fe H O Fe OH H= ↓+ ++ + 2 3 3 3 2 22 2CO CH COOH CH COO H O CO− −+ = + + ↑ 22ClO Cl H Cl OH− − + −+ + = ↑ + 2Na S 2 2Cu Hg+ +、 4FeSO 2 72Cr O − pH 3Cr + NaOH 4NH +3 下列说法不正确的是 A.过程①中有碳氧键断裂 B.过程②中 在 极上发生了还原反应 C.过程③中的反应可表示为: D.过程总反应: 10.实验室利用如下反应合成洋茉莉醛 下列说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 与 互为同分异构体 C. 中含氧官能团为醛基、酯基 D.理论上 最多能与 加成 11.已知:用 合金催化氧化 制 ,其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变 化曲线分别如所示:下列说法中,不正确的是 A. 时,生成的产物只有 B. 时,反应的化学方程式是: C. 合金可有效提升 催化氧化反应的速率 2 2 5C O − a 2 2 2 3CO O CO− −+ == 2 2CO C O+电解 M M N Q 1molQ 24molH Pt Rh﹣ 3NH NO 400℃ 2N NO、 800℃ 3 24 5NH O+ 24 6NO H O+ Pt Rh﹣ 3NH4 D. 以上,发生了反应: 12.不饱和聚酯( ) 是生产复合材料 “玻璃钢”的基体树脂材料。下图是以基础化工原料合成UP流程: 下列说法不正确的是 A.丙可被 酸性溶液直接氧化制单体1 B.单体2可能是乙二醇 C.单体1、2、3经缩聚反应制得 D.调节单体的投料比,控制 和 的比值,获得性能不同的高分子材料 13.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下 列说法中正确的是 A.两溶液稀释前的浓度相同 B. 三点溶液的 由大到小顺序为 C. 点的 值比 点的 值大 D. 点水电离的 大于 点水电离的 14.测定 溶液先升温再降温过程中的 ,数据如下表。实验过程中,取①、④时刻 的溶液,加入盐酸酸化的 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 A. 溶液中存在水解平衡: B.④产生的白色沉淀是 C.①→③的过程中,c(SO3 2−)在降低 D.①→③的过程中,温度与 相比,前者对水解平衡的 影响更大 第二卷(共58分) 15.(14分)化合物I是合成六元环甾类化合物的一种中间体。合成I的路线如下: 800℃ 2 22 0NO g O g N g H+ ( ) ( ) ( ) > UP 4KMnO UP m n a b c、 、 pH a b c> > a wK b wK a ( )c H + c ( )c H + 1 2 30.1 ·mol L Na SO− pH 2BaCl 2 3Na SO 2 3 2 3SO H O HSO OH− − −+ + 4BaSO 2 3( )c SO −5 已知:① ② ③ 回答下列问题: (1)苯与 在一定条件下加成可得A,A的结构简式是__________________; (2) 为一氯代物, 的化学方程式是________________________; (3) 中的官能团名称是__________________; (4) 的化学方程式是__________________; (5)下列说法正确的是____________; a.物质 的核磁共振氢谱有2组吸收峰; b. 的反应类型为加成 c. 物质 与氢气加成最多消耗氢气的物质的量为 ; d.物质 存在顺反异构体; (6)物质 的结构简式是__________________; (7)请写出以 为原料(其他试剂任选),合成 的路线。 2H B B C→ D D E→ F F G→ 1mol G 2mol H I B6 16.(10分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的 有剧毒。 ① 中N元素显-3价,用原子结构解释N元素显负价的原因是____________。 ② 溶液可将 氧化成 ,从而消除 污染,反应的离子方程式为 ____________。 (2)含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去,其原理如下图所示。 ① 是电池的__________________极(填“正”或“负”); ② 极的电极反应式为__________________。 (3)含重金属铬( )的废水具有较强的毒性,离子交换树脂( )法可将有毒废水中的 和 吸附至树脂上除去,原理如下: (已知:废水中存在如下平衡: 。 控制溶液酸性可以提高树脂对铬( )的去除率,其理由是__________________。 17.(12分)工业废气中的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物,脱硫脱氮是环境治理的热点问题。 回答下列问题: (1)已知氮及其化合物发生如下反应: 则 ____________ (2)利用 脱除二氧化硫的离子方程式为: CN- CN- NaClO CN- 2 3N HCO -、 CN- A B VI ROH 2 4CrO − 2 2 7Cr O − 2 — 2 — 4 2 4 2 7 2 2 72 2 2 2ROH CrO R CrO OH ROH Cr O R Cr O OH− −+ → + + → +、 2 2 4 2 7 22 2CrO H Cr O H O− + −+ + ) VI ( ) ( ) ( ) 1 2 2 2 180 ·N g O g NO g H kJ mol −+ ∆ = + ( ) ( ) ( ) 1 2 2 22 2 68 ·N g O g NO g H kJ mol −+ ∆ = + ( ) ( ) ( )2 22 2NO g O g NO g H+ ∆ = 1kJ mol −  4KMnO7 ① ____________ ____________ (在“□”里填入系数,在“__”上填入微粒符号) ②在上述反应中加入 可以提高 去除率,原因是____________。 (3) 与 混合浆液可用于脱除 ,反应过程为: I II 浆液中 质量一定时, 的质量与 的去除率 变化趋势如图所示。 点后 去除率降低的原因是____________。 (4)检测烟道气中 含量的步骤如下: I.将 气样通入适量酸化的 溶液中,使 完全被氧化为 ; II.加水稀释至 ,量取 该溶液,与 标准溶液(过量)充分混 合; III.用 标准溶液滴定剩余的 ,终点时消耗 。 ① 被 氧化为 的离子方程式为__________________。 ②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有__________________和锥形瓶等。 ③滴定过程中发生下列反应: 烟气气样中 折合成 的含量为__________________ 。 2 4 2 2 4MnO SO H O MnO+ + +     - - + 3CaCO 2SO 3CaSO 2 4Na SO 2NO ( ) ( ) ( )2 2 3 4 4 3CaSO s SO aq CaSO s SO aq+ + - -( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2 2 4 22 2 2SO aq NO g H O l SO aq NO aq H aq++ + + + - - - 3CaSO 2 4Na SO 2NO a 2NO xNO VL 2 2H O xNO 3NO − 100.00mL 20.00mL 1 1 1 4·V mLc mol L FeSO− 1 2 4·c mol L KMnO− 2Fe + 2V mL NO 2 2H O 3NO − 2 3 3 23 4 3 2Fe NO H NO Fe H O+ − + ++ + == ↑ + + 2 2 3 4 25 8 5 4MnO Fe H Mn Fe H O− + + + ++ + == + + xNO 2NO 3mg m− 8 18.(10分)四水合磷酸锌[ ,摩尔质量为 ,难溶于水]是一种性能优良 的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含 等)为原料制备 的流程如下,回答下列问题: 已知: (1)实验前需要将锌灰研磨成粉末状,原因是__________________。 (2)步骤I中需将溶液pH调至5.1,应选择的最佳试剂是__________________。(填字母) a. b. c. (3)步骤I滴加 溶液的目的是__________________。 (4)步骤II中加入的 是__________________。 (5)步骤IV的反应方程式是__________________。 (6)步骤IV反应结束后得到 的操作包括__________________和干燥。 (7)称取 进行热重分析,化合物质量随温度的变化关系如右图 所示,为获得 的混合产品,烘干时的温度范围为 ____________。 ( )3 4 22 4Zn PO H O 1457 ·g mol − 2 3 2ZnO CuO FeO Fe O SiO、 、 、 、 ( )3 4 22 4Zn PO H O ( ) ( )4 3 4 3 2 4 4 22 26 3 2 3 5NH HCO ZnSO ZnCO Zn OH H O NH SO CO+ ↓ + + ↑   NaOH ZnO ( )2Ba OH 4KMnO a ( )3 4 22 4Zn PO H O ( )3 4 2245.7 4mgZn PO H O ( ) ( )3 4 2 3 4 22 22Zn PO H O Zn PO H O 和9 19.(12分)某小组用实验I验证 与 的反应,观察到了异常现象,决定对其进行深入探究。 实验I: (1) 溶液常温下呈酸性的原因是__________________。 (2) 与 溶液反应的离子方程式为__________________。 (3)实验前,小组同学预测经过步骤2后溶液不应该呈现红色,依据是____________。 (4)实验小组对白色沉淀的产生进行了深入探究 查阅资料:i. 为难溶于水的白色固体。 ii. 被称为拟卤素离子,性质与卤素离子相似 经过实验测定白色固体为 ,查阅资料后小组同学猜测 的生成有如下两种可能 猜测1: 与 发生了氧化还原反应 猜测2:亚铁离子将其还原 为证实猜想小组同学做了实验II和III。( 和 溶液浓度为 溶液浓度为 ) 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 A试管溶液 加入溶液 开始时溶液的上方变为红 色,一段时间后红色向下 蔓延,最后充满整支试管 II B试管 溶 液 加入 溶液 溶液变成绿色 ①猜测1的离子方程式________________________; ②实验II中试管____________(填字母)中的现象可以证实猜测1不成立。 实验序号 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 ( )2 4 3Fe SO Cu ( )2 4 3Fe SO ( )2 4 3Fe SO KSCN CuSCN SCN − CuSCN CuSCN 2Cu + KSCN 2 2 3Cu Fe Cu Fe+ + + ++ === + Cu SCN CuSCN+ −+ === ↓- 4FeSO 4CuSO 0.1 /mol L KSCN, 0.4 /mol L 42mLFeSO 1mLKSCN 42mLCuSO 1mLKSCN10 加入2mLCuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 C试管 溶液 再加入1mLKSCN溶液 溶液的上层变为红色,有 白色沉淀产生,一段时间 后整支试管溶液呈红色 加入4mLCuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 D试管 溶液 再加入1mLKSCN溶液 溶液的上层变为红色,有 白色沉淀产生,一段时间 后整支试管溶液呈浅红色 加入2mLCuSO4溶液 溶液变为淡蓝色 E试管 溶液 再加入1mLKSCN溶液 溶液的上层变为红色,有 白色沉淀产生,一段时间 后整支试管溶液呈深红色 (5) 的氧化性本应强于 ,结合实验III中的现象解释 能正向 发生的原因是__________________。 (6)实验小组查阅资料并讨论后得出:溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的 价态和状态有关。由此分析生成 沉淀使 的氧化性增强,并补充实验进一步证明。补充 的实验是____________。 42mLFeSO 42mLFeSO 44mLFeSO 3Fe + 2Cu + 2 2 3Cu Fe Cu Fe+ + + ++ === + CuSCN 2Cu +11 2020 北京房山高三二模化学 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D D B B A C B C A A D D 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分)(3)羧基(1分) (4) (2分) (5)c(2分)(6) ; (7) (3分) 16.(10分) (1)① 原子与 原子间存在共用电子对, 和N的原子电子层数相同(同周期),核电荷数 ,原子半径 ,原子核对核外电子吸引能力 ,共用电子对偏向 , 元素显负 价。(2分) ② (2分) (2)①正;(2分)② (2分) (3)由原理可知: ,等量树脂去除 的效率 高,因此控制酸性使上述平衡 正向移动,使 转化为 (2分) 17.(12分)(1) (1分)(2)① (2分) ② 与 作用, 下降,同时生成的 与 结合生成 使得 下降 平衡正向移动,从而提高 的去除率。(2分) (3) 点后 过高时,以反应II平衡的逆向移动为主, 去除率降低。(2分) (4)① (2分)②酸式滴定管(1分) C N C C N< C N> C N< N N 2 3 22 5 2 5CN ClO H O HCO N Cl−+ + === + +- - - 3 2 38 4 2 9CH COO e H O HCO H− − +− + === +- 2 2 4 2 72 ~ ~ 2 ~ ~ 2ROH CrO Cr ROH Cr O Cr− −, 2 2 7Cr O − 2 2 4 2 7 22 2CrO H Cr O H O− + −+ +( ) 2 4CrO − 2 2 7Cr O − 112− 2 2 4 2 2 4 42 1 2 2 4MnO SO H O MnO SO H ++ + + + - - - 3CaCO H + ( )c H + 2Ca + 2 4SO - 4CaSO 2 4( )c SO - 2SO a 2 4( )c SO - 2NO 2 2 3 22 3 2 2 2NO H O NO H H O++ = + +-12 ③ (2分) 18.(10分)(1)增大接触面积、加快反应速率等合理性答案(1分)(2) (1分) (3)使 转化为 从而一并除去。(2分)(4) (1分) (5) (2分) (6)过滤、洗涤(1分)(7) (2分) 19.(12分)(1) 水解显酸性(1分)) (2) (2分) (3)依据反应 粉过量不应有 存在(2分) (4)① (2分)②B(1分) (5)由于 与 形成沉淀以及 与 形成配合物,大大降低了产物中 和 的浓度,使得该反应平衡得以正向移动。(2分) (6)答案不唯一,合理即可得分,可设计对比实验 对比实验及试剂 实验步骤 实验现象 F试管 溶液 加入 溶液 再加入 溶液 一段时间后整支试管溶 液呈红色 G试管 溶液 加入 溶液 再加入 溶液 一段时间后整支试管溶 液比F试管颜色更深 也可设计成原电池装置 在左侧烧杯中滴入1滴浓度较大的硫氰化钾溶液,在滴入前与滴入后记录电压表(或电流计)示数的 变化 5 1 1 2 22.3 10 5 / 3CV C V V× −( ) b 2Fe + 3Fe + Zn ( ) ( )3 2 3 4 3 4 2 2 22 22 2 4 2ZnCO Zn OH H O H PO Zn PO H O H O CO+ + + ↑   145 ~195℃ ( )3 2 33 3Fe H O Fe OH H+ + + + 3Fe + ( )3 33Fe SCN Fe SCN+  -+ 3 2 22 2Cu Fe Cu Fe+ + ++ === + Cu 3Fe + 2 22 2 )4Cu SCN CuSCN SCN+ + === ↓ +- ( SCN − Cu+ SCN − 2 3Fe Fe Cu+ + +、 、 Cu+ 3Fe + 42 0.1 /mL mol LFeSO 44 0.1 /mL mol LCuSO 1 0.4 /mL mol LKSCN 42 0.1 /mL mol LFeSO 44mLCuSO 1 1 /mL mol LKSCN 查看更多

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