资料简介
2020 年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”
高二期中联考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52
一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个
选项符合题意。
1、下列有关说法正确的是（ ）
A．医用酒精和 84 消毒液（NaClO 溶液）混合使用能增强它们的消毒效果
B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种
胶体
C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物
D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供
能量
2、下列物质中分子间存在大量氢键的是（ ）
A．CH3CH2OH（l） B．CH3—O—CH3（l） C．C2H6（g） D．NH3（g）
3、下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述正确的是( )
A．图 1 反应一段时间后试管中液面会下降
B．图 2 装置可用于分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
C．图 3 装置可用于实验室制乙炔
D．图 4 教材重结晶法提纯苯甲酸的实验中，主要步骤依次为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤
4、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．透明溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-
B．水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．强碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-
D．c(Fe3+)＝1 mol/L 的溶液中：NH4+、K+、SCN-、SO42-
5、化合物 1，1—二环丙基乙烯 是重要的医药中间体。下列有关该化
合物的说法错误的是（ ）
A．分子中所有碳原子不可能共平面
B．该化合物分子式为 C8H14
C．核磁共振氢谱有 3 种峰
D．该化合物一定条件下能发生取代反应、加成反应和氧化反应
6、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。A、B、C、D 均是由这
些元素组成的二元化合物，甲是 Y 的固体单质，常温下 0.05 mol/L 乙溶液的 pH
为 1。A 是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A．原子半径：XI－
B．A 点表示 Fe2+正好反应了一半
C．原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3
D ． 当 通 入 2.5mol Cl2 时 ， 溶 液 中 已 发 生 的 离 子 反 应 可 表 示 为 ： 6Fe2++4I －
+5Cl2=6Fe3++2I2+10Cl－
13、轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿（含
Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A．Fe2O3、Al2O3 都不能溶于(NH4)2SO4 溶液
B．进入“吸收”工序中的气体为 NH3
C．若“过滤 2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多
D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
14、电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利
用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子
通过，阴膜只允许阴离子通过）。下列说法错误的是（ ）
A．淡化过程中易在甲室形成水垢
B．淡化过程中戊室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑
C．淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为 a、c
D．当甲室收集到标准状况下 11.2L 气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为 1mol
15、已知联氨(N2H4)在水中的电离方程式为 N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，
N2H5++H2O⇌N2H62++OH-。常温下，将盐酸逐滴加到联氨的水溶液中，混合溶液的
pOH [pOH＝—lg c(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
（ ）
A．曲线 X 表示 pOH 与 的变化关系
B．反应 N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+的平衡常数 K＝10-15
C．联氨的溶液加水稀释时联氨的电离程度逐渐增大
D．N2H5Cl 的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16、（11 分）催化氧化反应：2SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0。在体积可
变的密闭容器中，维持压强为 1.01×105 Pa，充入 2mol SO2 和一定量的 O2，SO2 的
平衡转化率 α（SO2）随 O2 物质的量 n（O2）的变化关系如图 1 所示：
)HN(
)H(Nlg
42
2 5
c
c +已知反应 aA(g) + bB(g)⇌g G(g) + h H(g) 的标准平衡常数
其中 Pθ = 1.01×105 Pa，PG，PH，PA，PB 分别表示 G，H，A，B 的分压，P(分压)=P(总
压)×物质的量分数。
（1）在绝热恒容的密闭容器中，能表明反应 2SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）已
达到平衡状态的是
A．υ（SO2）=2υ（O2） B．当容器内温度不再变化时
C．各组分的物质的量相等 D．容器内气体密度不变
E．混合气体的平均相对分子质量不变
（2）在 1000℃时随着 O2 物质的量的增大，但 SO2 平衡转化率升高缓慢，其原因
是 。
（3）求图 1 中 a 点的标准平衡常数 Kθ= 。在 a 点达到平衡
后，若保持温度、压强不变，再向体系中充入 SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各 0.2mol 时，
此时 υ(正) υ(逆)（填“”或“=”）。
（4）若在相同的恒容密闭容器中充入 O2 和 SO2 各 2mol，在不同温度下达到平衡，
反应体系总压强随时间变化如图 2 所示，则达到平衡状态 b 和 c 时，SO3 体积分数
较大的是 （填“b”或“c”），原因是 。
17、（13 分）C、N、P、S、Fe、Cu 是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利
用所学知识回答下列问题：
（1）基态 Cu 原子核外电子排布式为 ，则高温下的稳定性 CuO Cu2O
（填“＞”或“＜”）；
bBaA
hHgG
P
P
P
P
P
P
P
P
K
)()(
)()(
θθ
θθθ =（2）经研究 Cu 的某种化合物能催化氧化 CO(NH2)2，其中 C、N 的杂化方式分别
为 ， ；
（3）Si、P、S 元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；
（4）OF2 的空间构型是 ，分子极性：H2O OF2（填“＞”或
“＜”），理由是 ；
（5）[Fe(CN)6]3-中配位键和 π 键的个数之比为 ；
（6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是 。
18、（12 分）青蒿挥发油是青蒿的活性成分（几乎不溶于水，可溶于乙醚，熔点
156-157℃，对热不稳定，乙醚的沸点 34.6℃），有抗菌、解热、止咳等作用。实
验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如下图所示。
索氏提取装置如下图所示，实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上
升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与青蒿小段接触，进行萃取。萃取
液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对青蒿小段的连续
萃取。回答下列问题：
（1）实验时需将青蒿剪成 1-2cm 小段，放入滤纸套筒 1 中，剪成小段的目的
是 ，圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时，应不超过烧瓶容积
的 。
（2）索氏提取器中滤纸套筒的高度（x）、套管内青蒿小段的高度（y）及虹吸管
的高度（z）由大到小的顺序是_______（用 x、y、z 回答），与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是 。
（3）提取时球形冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管导入，提取液
需经 （“常压”或“减压”）蒸馏法除去大部分溶剂，下列仪器在该蒸
馏中需要用到的有______________（填字母标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．锥形瓶 D．烧杯 E．温度计
19、（14 分）某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3 及 CaO)为原料制取
铜粉和 K2Cr2O7。主要流程如下：
（1）加入适量 Na2S 溶液后生成的沉淀 X 为 ，若加入的 Na2S 溶液过量，
除生成 X 外还会发生反应的离子方程式为 。
（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O 加热发生分解反应的化学方程式：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu + NH3↑ + SO2↑ + N2↑ +
H2O
（3）“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉 CuNH4SO3 ”时，反应温度需控制在 45℃，合适的加热方式是 。
②NaOH 溶液的作用是 。
（4）测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶
液，取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000 mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2 标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已
知 Cr2O 被还原为 Cr 3+ )
①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 20.00 mL，则所得产品
K2Cr2 O7 的纯度为 %。
②上述流程中 K2Cr2O7 发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，还含有一
定浓度的 Fe3+，可通过调 pH 的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均
为 2×10-3 mo/L ， 当 溶 液 中 刚 开 始 析 出 Cr(OH)3 沉 淀 时 ， c(Fe3+)=
mo/L。{已知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 }
20、(10 分)以下是合成一种功能高分子 I 的路线图
已知以下信息：
回答下列问题：
(1) G 中官能团的名称为_________________，_________________；
(2) 反应①和⑥的反应类型分别为_________________，_________________；
(3) 下列关于物质 C 的说法错误的是__________(填字母标号)
A. 可利用红外光谱法确定物质 C 中的官能团
B. 物质 C 存在顺反异构体
C. 物质 C 能与 NaHCO3 反应产生气体
D. 物质 C 最多有 8 个原子共平面
2
7
−
A
C2H2
B
C3H3N
C
C3H4O2
D
E F G H
HCN H2O/H+
① ② ③ 一定条件
⑦
浓硫酸、
浓硝酸
Δ
④
Cl2/光照
⑤
NaOH/水
Δ
⑥
Ι
NO2
NO2
NO2
CH2 CH
COOCH2
n(4) 反应④的化学方程式为__________________________________________；
(5) F 的同分异构体中含有苯环且苯环上连有 3 个硝基的结构共有_______种。七校联考高二化学答案
CADCB DCDDC A BD C D AB
16、（11 分） 第 4 问第一空 1 分，其余每空 2 分
（1）BE（选错得 0 分，漏选得 1 分）（2）1000℃时，该反应平衡常数很小，SO2
平衡转化率的变化很小（3）176， > （4）c，起始 b 压强大于 c 说明 b 温度高于
c,该反应是放热反应，温度越低平衡时 SO3 的体积分数越大
17、（13 分）最后 3 空每空 2 分，其余每空 1 分
（1）[Ar]3d104s1 或 1s22s22p63s23p63d104s1 ＜
（2）sp2、sp3
（3）P＞S＞Si
（4）V 形 ＞ 二者结构相似，均为 V 形，F 与 O 的电负性相对比较接近，所
以 O-F 键的极性较弱，故 OF2 分子的极性也较弱（结构都为 V 形 1 分，键的极性
大小 1 分）
（5）1:2 （6）邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成了分子间
氢键，故前者沸点低
18、（12 分）前 2 空每空 1 分，其余每空 2 分
（1）增加固液接触面积，提取更充分 2/3
（2） x ＞z＞y 使用溶剂少，可连续萃取（或萃取效率高）
（3）b 减压 ACE（选错得 0 分，漏选 1 个扣 1 分扣完为止）
19、（14 分）每空 2 分
（1）CuS 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
（2）3，3，8，3，2，9 （共 2 分）
（3）① 水浴加热 ② 吸收 SO2 防止污染空气
（4）①49 ②1.3×10 -10
20、（10 分）前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分
(1)硝基，氯原子
(2)加成反应，取代反应(或水解反应)
(3) BD（选错得 0 分，漏选得 1 分）
(4) (5)5
H3CH3C + 3HNO3(浓)
浓硫酸
△
+ 3H2O
NO2
NO2
NO2
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