资料简介
河北省保定市 2019~2020 学年高二下期中考试
化学试题
1.化学在解决能源危机、保护环境和开发新材料等领域有重要作用。下列做法不正确的是
A. 开发和使用可降解塑料 B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理
C. 推广使用太阳能和风能 D. 就地焚烧秸杆还灰于田
【答案】D
【解析】
【详解】A. 开发和使用可降解塑料，可减少“白色污染”，故 A 正确；
B. 煤燃烧时进行脱硫脱硝处理，降低二氧化硫和氮氧化物的排放，减少酸雨，故 B 正确；
C. 推广使用太阳能和风能，减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，故 C 正确；
D. 植物秸秆就地焚烧，会产生大量 烟，造成空气污染，故 D 错误；
选 D。
2.用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
A. 加热 B. 加入浓盐酸
C. 加入蒸馏水 D. 将块状碳酸钙固体粉碎
【答案】C
【解析】
A. 加热反应速率加快，A 错误；B. 加入浓盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，B 错误；C.
加入蒸馏水氢离子浓度降低，反应速率减小，C 正确；D. 将块状碳酸钙固体粉碎增大反应物
接触面积，加快反应速率，D 错误，答案选 C。
3.下列有机物的名称和结构简式都正确的是
A. 2－甲基丁烷：
B. α－胺基丙酸：
C. 硬酯酸甘油脂：
的D. 苯甲酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 2－甲基丁烷的结构简式是 ，故 A 正确；
B. 的名称是 α－氨基丙酸，故 B 错误；
C. 的名称是硬脂酸甘油酯，故 C 错误；
D. 苯甲酸的结构简式是 ，故 D 错误；
选 A。
4.某化学研究小组探究外界条件（催化剂、压强、温度）对化学反应 mA(g)+nB(g) qC(g)
的速率和平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是
A. 由图可知，T1v 逆，
故 C 正确；
D.曲线 a 速率加快、平衡没移动，若 m+n=q，曲线 a 使用了催化剂或加压，故 D 错误；
选 C。
【点睛】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确 “先拐先平，数值大”以及曲线上的
任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压
强只改变反应速率，对化学平衡无影响。
5.下列根据实验操作及现象所得结论正确的是
A. 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，溶液变澄清，说明苯酚酸性强于碳酸
B. 淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后加新制氢氧化铜，加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
C. 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了盐析
D. 植物油与 NaOH 溶液共热，一段时间后，分层现象消失，说明皂化反应已反应完全
【答案】D
【解析】
【详解】A. 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，苯酚酸性
比碳酸弱，比碳酸氢根强，故 A 错误；
B. 淀粉与稀硫酸混合共热，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加新制氢氧化铜，加热，检验
淀粉是否发生水解，故 B 错误；
C. 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，有白色沉淀生成，说明蛋白质发生了变性，故 C 错误；
D. 植物油难溶于水，植物油与 NaOH 溶液共热生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，所以若分层现象消失，说明皂化反应已反应完全，故 D 正确；
选 D。
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l) NaCl(l)+K(g)
B. 对于反应 2HI(g) H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
C. 氨水中加入 NaOH 固体有利于氨气的溢出
D. 实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气
【答案】B
【解析】
【详解】A. 工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进 KCl(l)+Na(l)
NaCl(l)+K(g)平衡正向移动，故不选 A；
B. 对于反应 2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动，所以体系颜色
变深不能用勒夏特列原理解释，故选 B；
C. 氨水中加入 NaOH 固体，氢氧根离子浓度增大，
平衡逆向移动，有利于氨气的溢出，故不选 C；
D.饱和食盐水中氯离子浓度大，使 平衡逆向移动，降低氯气的
溶解度，故不选 D。
7.组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体结构）
A. 16 种 B. 12 种 C. 8 种 D. 4 种
【答案】A
【解析】
【详解】C4H9-有 CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)2CHCH2-、(CH3)3C-四种结构，用
表示的有机物共有 4×4=16 种结构，故选 A。
8.将 2molCH4(g)和 5molH2O(g)通入一密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断
正确的是
-
3 2 3 2 4NH +H O NH H O NH +OH+⋅
2 2Cl +H O Cl +HClO H− ++A. KA＞KB=KC＞KD
B. KA＜KB= KC＜KD
C. KA=KB＞KC＝KD
D. KA=KB＜KC＝KD
【答案】B
【解析】
【详解】平衡常数只与温度有关，B、C 两点温度相同，所以 KB=KC；随温度升高，甲烷的转
化率增大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大， KD＞KC＞KA，所以 KD＞KC= KB＞
KA，故选 B。
9.电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置,电池总反应为
Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是电解池装置用于含 Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法错
误的是
A. 甲中负极发生的电极反应为 Mg 一 2e-=Mg2+
B. 乙中惰性电极作阴极
C. 乙中 Cr2O72-向惰性电极移动
D. 当消耗 3.6g 镁时，理论上也消耗 8.4g 铁
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据电池总反应，甲中负极是镁失电子发生氧化反应，电极反应为 Mg-2e-= Mg2+，
故 A 正确；B. 甲中镁为负极，所以乙中惰性电极作阴极，故 B 正确；
C. 乙中惰性电极作阴极，电解池中阴离子移向阳极，乙中 Cr2O72-向铁电极移动，故 C 错误；
D. 当消耗 3.6g 镁时，电路中转移电子 0.3mol，阳极发生反应 Fe-2e-= Fe2+，根据电子守恒，理
论上也消耗铁的质量是 8.4g，故 D 正确；
选 C。
10.在一定温度下，当过量的 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使 Mg(OH)2 固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是
A. 加适量的水 B. 通入少量 HCl 气体
C. 加少量 NaOH 固体 D. 加少量 MgSO4 固体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 当过量的 Mg(OH)2 固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2 继续溶解，
Mg(OH)2 固体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选 A；
B.通入少量 HCl 气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，
Mg(OH)2 固体减少，故不选 B；
C. 加少量 NaOH 固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，
Mg(OH)2 固体增加，故选 C；
D. 加少量 MgSO4 固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)
减少，故不选 D；
【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意从平衡移动
的角度解答该题，根据溶度积常数，增加氢氧化镁固体的量，溶液中镁离子、氢氧根离子的
浓度不变。
11.对乙酰氨基酚(Y)俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，可由对氨基酚(X)与乙酰氯反
应制得，下列有关 X、Y 的说法正确的是
A. X 分子中 所有原子可能共平面
B X 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应
C. X 与足量 H2 加成后的产物中含有 2 个手性碳原子
的
0.3mol 56g/mol=2
×D. 可用 FeCl3 溶液检验 Y 中是否混有 X
【答案】B
【解析】
【详解】A. X 分子中含有氨基，氨基类似氨气的三角锥结构，不可能所有原子共平面，故 A
错误；
B. X 含有氨基，能与盐酸反应；X 含有酚羟基，能与 NaOH 溶液反应，故 B 正确；
C. X 与足量 H2 加成后的产物是 ，不含手性碳原子，故 C 错误；
D. X、Y 都含有酚羟基，不能用 FeCl3 溶液检验 Y 中是否混有 X，故 D 错误。
【点睛】本题考查有机物的结构和性质，特别是注意官能团的结构和性质，明确氨基具有碱
性、酚羟基能发生显色反应、酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应。
12.下列说法正确的是
A. 常温下，加水稀释氨水，稀释过程中 的值不变
B. 反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △Hc(SO32-)>c(OH-)
【答案】D
【解析】
【详解】A. 常温下，加水稀释促进碳酸钠水解，将 pH=l0 的 Na2CO3 溶液加水稀释到 10 倍后，
溶液的 pH 大于 9，故 A 错误；
B. c(H+)=l×10-12mol•L-1 的溶液呈酸性或碱性， HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能存在，
故 B 错误；
C. NH4+水解程度小于 CO32-，所以(NH4)2CO3 溶液呈碱性，(NH4)2SO4 溶液呈酸性，相同浓度
的(NH4)2CO3 溶液与(NH4)2SO4 溶液相对比，前者的 pH 较大，故 C 错误；D. NaHSO3 溶液显酸性，说明 HSO3-电离大于水解，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)
＞c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)，故 D 正确；
选 D。
17.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
（1）氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：N N
键、H—H 键和 N—H 键的键能值分别记作 a、b 和 c(单位：kJ•mol-1)则上述反应的
△H=______________(用含 a、b、c 的代数式表示）kJ•mol-1。
（2）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓
度的氨气，测得氨气分解生成氢气的初始速率（单位：mmol•min-1)与催化剂的对应关系如表
所示。
催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe
初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5
①在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是______________（填写催化
剂的化学式）。
②温度为 T 时，在恒容的密闭容器中加入 2molNH3,此时压强为 po,用 Ru 催化氨气分解，若平
衡时氨气的转化率为 50%,则该温度下反应 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数
Kp=______________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压 p 分＝气体总压 P 总×体积分
数）
（3）关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是______________（填字母）。
A.合成氨工业常采用的反应温度为 500℃左右，主要是为了节约能源
B.使用初始反应速率更快的催化剂 Ru,不能提高平衡时 NH3 的产率
C.合成氨工业采用的压强为 10MPa~30MPa,是因为常压下 N2 和 H2 的转化率不高
（4）在 1L1mol•L-1 盐酸中缓缓通入 2mol 氨气，请在图 1 中画出溶液中水电离出的 OH 一浓度
随通入氨气的物质的量变化的趋势图。_____________（5）电化学法合成氨：图 2 是用低温固体质子导体作电解质，用 Pt—C3N4 作阴极，催化电解
H2(g)和 N2(g)合成 NH3 的原理示意图。
①Pt—C3N4 电极上产生 NH3 的电极反应式为______________ 。
②实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增
大而减小，分析其可能原因：______________。
【答案】 (1). 6c-a-3b (2). Fe (3). (4). A (5).
(6). N2+6e-+6H+=2NH3 (7). 超过一定电压以后，H+得电子变成 H2
【解析】
【分析】
（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能；
（2）①反应速率越慢，活化能越大；
②利用“三段式”计算平衡常数 Kp；
（3）根据影响反应速率、影响平衡移动的因素分析；
（4）盐酸、氨水抑制水电离，氯化铵促进水电离；
（5）①阴极氮气得电子生成氨气；
②根据图示，阴极有可能生成 H2；
【详解】（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，N N 键、H—H 键和 N—H 键的键能值分
别记作 a、b 和 c，2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H=(6c-a-3b) kJ•mol-1；
（2）①根据表格数据，Fe 作催化剂时反应速率最慢，氨气分解反应的活化能最大的是 Fe；
2
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反应后气体的物质的量是反应前的 倍，所以反应后的总压强为 ；Kp=
；
（3）A.合成氨工业常采用的反应温度为 500℃左右，主要是为了加快反应速率，故 A 错误；
B.催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，使用初始反应速率更快的催化剂 Ru，不能提高
平衡时 NH3 的产率，故 B 正确；
C.加压，2NH3(g) N2(g)+3H2(g) 平衡逆向移动，合成氨工业采用的压强为
10MPa~30MPa，是因为常压下 N2 和 H2 的转化率不高，故 C 正确；
故选 A；
（4）盐酸抑制水电离，在 1L1mol•L-1 盐酸中缓缓通入氨气，盐酸生成氯化铵，盐酸浓度减小，
水电离程度增大，通入 1mol 氨气时，恰好生成氯化铵，水的电离程度达到最大，再通入氨气，
生成氨水，抑制水电离；图象为 。
（5）①阴极氮气得电子生成氨气，阴极反应式是 N2+6e-+6H+=2NH3；
②根据图示，随着电压的增大，阴极 H+得电子变成 H2，所以氨气的体积分数随着电压的增大
而减小。
18.β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素
（如图）。
β—紫罗兰酮 中间体 X 维生素
( ) ( ) ( )3 2 2
2 0 0
1 0.5 1.5
1 0.5 1.5
2NH N 3Hg g g+
初始
转化
平衡
3
2 0
3
2 p
3
0 0
2
0
3 1.5 3 0.5
2 3 2 3
3 1
2 3
p p
p
× × =
×
2
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1A
1A请回答下列问题：
（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。
（2）中间体 X 不能发生________（填序号）反应。
①取代反应 ②消去反应 ③加成反应 ④银镜反应 ⑤加聚反应 ⑥水解反应
（3）维生素 中所含官能团的名称为________，1mol 维生素 与足量的溴水发生加成反应，
消耗 的物质的量为________mol。
【答案】 (1). C13H20O (2). 不含 (3). ①②⑥ (4). 羟基、碳碳双键 (5). 5
【解析】
【详解】（1）根据 β—紫罗兰酮的结构式分析，1 个碳形成四个共价键达到饱和，分子式为
C13H20O；手性碳原子是指与碳相连的四个基团都不一样，β—紫罗兰酮中不含手性碳原子；
（2）根据中间体 X 的结构式及所含官能团分析，含碳碳双键，可发生加成、加聚反应；含有
醛基，可发生银镜反应；故不能发生的反应是①②⑥；
（3）根据维生素 的结构式可知，含官能团：羟基、碳碳双键；维生素 中能与溴水发生
加成反应的官能团是碳碳双键，1mol 碳碳双键消耗 1mol 溴单质，故需要溴单质 5mol。
19.浓度均为 0.01mol•L-1 的盐酸(A)、醋酸溶液(B)、氢氧化钠溶液(C):
（1）写出 B 溶液中醋酸的电离方程式：______________。上述溶液稀释 10 倍后 pH 减小的是
______________（填字母）。
（2）取等体积的 A、B 两溶液分别加入过量的锌粉，反应开始时放出 H2 的速率依次为 a1、
a2,则 a1______________（填“>”“ (4). = (5). =
(6). < (7). 9
【解析】
【分析】
（1）醋酸是弱电解质，醋酸的电离可逆；加水稀释，酸的 pH 升高、碱溶液的 pH 降低；
（2）0.01mol•L-1 的盐酸中氢离子浓度大于 0.01mol•L-1 的醋酸；同浓度、同体积的盐酸、醋酸
中溶质的物质的量相同；
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的
量相等；pH 均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸；
（4）N 点表示 T℃时水的离子积，则 T℃时水的离子积常数是 10-12；
【详解】（1）醋酸是弱电解质，醋酸 电离方程式是 CH3COOH CH3COO-+H+；盐酸、
醋酸的 pH 小于 7，加水稀释 pH 增大；氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，加水稀释 pH 减小，故选
C；
（2）0.01mol•L-1 的盐酸中氢离子浓度大于 0.01mol•L-1 的醋酸，氢离子浓度越大，反应速率越
快，所以 a1>a2；同浓度、同体积的盐酸、醋酸中溶质的物质的量相同，所以和锌反应放出氢
气的物质的量相等，则 n1=n2；
（3）完全中和体积与物质的量浓度均相同的两份氢氧化钠溶液时，消耗盐酸、醋酸的物质的
量相等，盐酸、醋酸的浓度相等，所以 V1=V2；pH 均相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大于盐酸，
体积与 pH 均相同的盐酸、醋酸两溶液，醋酸的物质的量大于盐酸，完全中和消耗氢氧化钠的
体积醋酸大于盐酸，所以 V(A)
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