资料简介
船山二中 2019-2020 学年高一下学期期中考试
化 学 试 题
说明：1、本卷考试时间：90 分钟 总分:100 分
2、所需相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
K-39 Cu-64 Zn-65
一：选择题：（每小题只有一个正确选项，1-15 题每小题 2 分，16-21
题每小题 3 分共 48 分。）
1、下列有关化学与科研、生产、生活相关的说法不正确的是（ ）
A、84 消毒液能消杀新冠病毒，它也具有漂白性
B、常用铝槽车装运浓硫酸及浓硝酸是因为它们和铝不发生化学反应
C、锂离子电池是新一代科充电的绿色电池
D、电力是污染最小的一种二次能源
2、短周期元素 X 的最高价氧化物的化学式为 XO3，X 处于元素周期表中 ( )
A. 第 2 周期第ⅡA 族 B. 第 2 周期第ⅢA 族
C. 第 3 周期ⅣA 族 D. 第 3 周期ⅥA 族
3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成
1 mol 共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知 H—H 键的键能为
436 kJ·mol－1、Cl—Cl 键的键能为 243 kJ·mol－1、H—Cl 键的键能为 x，若 1 mol
H2(g)与 1 mol Cl2(g)反应生成 2 mol HCl(g)放出 183 kJ 的热量，则 x 为( )
A．496 kJ·mol－1 B．431 kJ·mol－1 C．862 kJ·mol－1 D．248 kJ·mol－1
4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：（ ）
A. 锌粒与稀硫酸的反应 B.甲烷在空气中燃烧的反应
C. 灼热的木炭与 CO2 的反应 D. Ba(OH)2•8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应
5、四种短周期元素在周期表中的位置如图，
其中只有 M 为金属元素，下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径 Z＜MB．Z 位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小
D．X 的最高价氧化物不溶于任何酸
6、下列排列顺序正确的是（ ）
A. 粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+ B. 热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH)2＞NaOH
7、能鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种溶液(可以加热)的一种试剂是
( )
A.Ba(OH)2 溶液 B.Ba(NO3)2 溶液 C. BaCl2 溶液 D.AgNO3 溶液
8、下列有关说法不正确的是（阿伏伽德罗常数为 NA）（ ）
A．氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．15.6 克 Na2O2 中所含的离子总数为 0.3NA
C．11 克 D218O 中含有的中子为 6NA
D． 和 质子数相同，但属于不同种核素
9、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）
10、下列各组离子中，能大量共存的是( )
A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋ B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋
C．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－ D．NH4＋、SO42－、K＋、OH－ 11、下列各项中表达正确的是（ ）
A．硫离子：S﹣1
B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C．氢氧根的电子式： D．HClO 的结构式：H-O-Cl
12、下列说法正确的是（ ）
A．所有物质中一定存在化学键
B．含共价键的化合物不一定是共价化合物
C．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物
13、下列叙述错误的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排
布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可与碳酸钠溶液反应生成 CO2 气体，说明盐酸比碳酸强，则 Cl 比 S 的非
金属性强 ⑦SiCl4、PCl3 分子中各原子最外层均达到 8 电子稳定结构．
A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④⑦ D．①⑤⑥
14、人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）
A. 负极，被氧化 B. 正极，被还原
C. 负极，被还原 D. 正极，被氧化
15、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，在一定条件下反应，所得
到的气体的物质的量最多的是( )A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
16、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 0.1mol 电子通过时，理
论上的两极变化是( )
①锌片溶解了 3.25g ②锌片增重 3.25g
③铜片上析出 0.1g H2 ④铜片上析出 0.1mol H2
A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④
17、Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl2、SO2
混合后再通入品红与 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
18、对 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 反应的下列说法正确的是( )
A.NO2 是氧化剂，H2O 是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2
C.在反应中若有 6 mol NO2 参与反应时，有 3 mol 电子发生转移
D.氧化剂与还原剂的质量比为 1∶2
19、根据下列反应事实：①由 X、Y 电极组成的原电池，Y 电极增重；②由 X、Z
电极组成的原电池，Z 电极质量减少；③由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应
为 W2＋＋2e－＝W、Y－2e－＝Y2＋，可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序
为( )
A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W
20、无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、N2 中的几种，将一定量的甲气
体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组
成为( )
A.NO2、N2 B.NO、CO2
C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
21、已知：①在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量硫酸，溶液立
即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的 Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO2－4
B.上述实验③中的白色沉淀是 BaSO4，一定不含有 BaSO3
C.实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂
D.实验②证明 SO 2－3 既有氧化性又有还原性
二、填空题：（本题共 4 个小题，共 52 分。）
22、（15 分）如图为原电池装置示意图：
（1）若 A 为 Zn，B 为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则 A 为________极
（填正或负），写出电极反应式：正极_______________________，负极
________________________．总反应为：____________________。
（2）若 A 为铜片，B 为铁片，电解质为 FeCl3 溶液，则 A 为________极（填正或负），写出
电极反应式：正极_____________________________，负极________________________．总反
应为：_______________________________。
（3）若 A、B 均为铂片，电解质为 KOH 溶液，分别从 A、B 两极通入 H2 和 O2，该电池即为
燃料电池，通入氧气的一极为该电池的________极（填正或负），该电池的总反应为：
____________________
23、(12 分)已知非金属元素 A、B、C、D、E 均属于短周期元素，其原子序数
依次增大，A 元素原子形成的离子核外电子数为零，B 原子的最外层电子数是内层
电子数的 2 倍，通常状况下 E 的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D
与 E 在同一主族，C、D 在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：
(1)A 元素的名称是________，E 的阴离子结构示意图是__________________。
(2)元素 C 的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物 Z，该
反应的离子方程式为____________________________________________，化合物
Z 属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z 中含有的化学键类
型是________________。
(3)B 元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与 D、E 元素形成的一种化
合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为 。24、（13 分）某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下
系列实验：
Ⅰ．（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结
果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强．反应的离
子方程式为 ．
Ⅱ．利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：
（1）要证明非金属性：Cl＞I，在 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4 与浓盐酸常
温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液 的现
象，即可证明．干燥管 D 的作用是 ．从环境保护的角度考虑，此装置
尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（2）要证明非金属性：C＞Si，在 A 中加盐酸，B 中加 CaCO3，C 中加 Na2SiO3 溶液，
应在 B、D 之间增加一个盛有足量 （选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓 NaOH 溶液
C．饱和 Na2CO3 溶液 D．饱和 NaHCO3 溶液）的洗气装置．改进后 C 中发生反应的化
学方程式是 ．
25、(12 分) 某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
请回答下列问题：
(1)装置 F 中发生反应的离子方程式是________________________ 。
(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入
下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程
式为：____________________________________；
(5)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白烟
固体中的阳离子：_______________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
化 学 试 题 参 考 答 案
（考试时间：90 分钟 总分:100 分）一：选择题：（每小题只有一个正确选项，1-15 题每小题 2 分，16-21
题每小题 3 分共 48 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B D B C D C A A D C D
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 B A B C A C D D B A
二、填空题：
22、（15 分）(1). 负 2H++2e-=H2↑ Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ (2). 正 Fe3++e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ (3). 正 2H2+O2=2H2O
23、（12 分）答案 (1)氢 (2)NH 3＋H＋===NH＋4 离子化合物
离子键、共价键 （3）3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+
24、（13 分） Ⅰ．（1）K；Al；
（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；
Ⅱ．（1）变蓝；防止溶液倒吸；NaOH；
（2）D；Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．
25、（12 分）答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－ =====
△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)ACE (3)Ⅱ Ⅲ Ⅰ
(4)8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
(5)用试管取少量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试
管口，红色石蕊试纸变蓝证明该白烟固体中的阳离子为 NH＋4 。
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