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深圳高级中学 2019-2020 学年第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷由二部分组成。 第一部分:客观题 60 分,第二部分:主观题 40 分 全卷共计 100 分,考试时间为 90 分钟。 注意事项: 1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦 干净后再涂其它答案,不能答在试卷上。 3、考试结束,监考人员将答题卡收回。 可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第 I 卷(本卷共计 60 分) 一、选择题:(每小题只有一个选项,每小题 2 分,共计 30 分) 1.在生产生活中,对于易燃、易爆、有毒的化学物质,按规定会在其包装上面贴上危险警告 标签。下面所列物质,错误使用包装标签的是( ) 选项 A B C D 物质 四氯化碳 浓硫酸 氯酸钾 白磷 标签 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 四氯化碳不支持燃烧,不能燃烧,不属于易燃液体,故 A 错误; B. 浓硫酸有腐蚀性,属于腐蚀品,图为腐蚀品标志,故 B 正确; C. KClO3 属于易爆物,应贴爆炸品的标志,图为爆炸品标志,符合题意,故 C 正确; D.白磷是易燃有毒固体,图为剧毒品,故 D 正确;故选:A。 2.在化学实验中,安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是 ( ) A. 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风 B. 不慎将浓酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液 C 实验室里,可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌,配置稀硫酸 D. 试剂不慎溅入眼睛内,立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,立即关闭阀门并开窗通风,这样会使室内 空气对流,可以降低气体的温度减小可燃性气体的浓度,故 A 正确; B. 浓硫酸具有强腐蚀性,少量浓硫酸可用水冲洗,可与碳酸氢钠反应,加入碳酸氢钠,可尽 快消除硫酸,故 B 正确; C. 实验室里,配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒慢慢搅拌, 故 C 错误; D.若眼睛被碱性物质灼伤,立即用大量流水冲洗,可降低浓度,减小危害,故 D 正确; 故选:C。 3.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】D 【解析】 “铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,发生的反应为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,属于一种单质与一 种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,因此该过程中涉及的反应类型为置换 反应,答案选 D。 4.用如图所示的实验装置和方法进行下列实验,能达到实验目的的是( ) .A. 利用装置甲除去 NaCl 中的氢氧化铁胶体 B. 用装置乙收集 CO2 时,气体应 b 管进 a 管出 C. 利用装置丙将 CuSO4 溶液蒸发获得 CuSO4⋅5H2O D. 将丁中的液体依次从下口放出水层,从上口放出有机层 【答案】D 【解析】 【详解】A.利用装置甲不能除去 NaCl 中的氢氧化铁胶体,因为两种分散系中的分散质均能通 过滤纸,除去 NaCl 中的氢氧化铁胶体,应该用渗析的方法,用半透膜,故 A 错误; B. 用装置乙收集 CO2 时,气体应 a 管进 b 管出,因为二氧化碳的浓度大于空气,故 B 错误; C. 利用装置丙不能从 CuSO4 溶液蒸发获得 CuSO4⋅5H2O,因为 CuSO4⋅5H2O 受热会分解,从 CuSO4 溶液蒸发获得 CuSO4⋅5H2O 的方法是蒸发浓缩,冷却结晶,故 C 错误; D. 将丁中的液体依次从下口放出水层,从上口放出有机层,因为有机物和水互不相容,操作 正确,达到实验目的,故 D 正确; 故选:D。 5.下列实验操作或记录正确的是( ) A. 用 50 mL 量筒准确量取 20.50 mL 溶液 B. 用酒精提取碘水中的碘 C. 将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干 D. 从海带中提取碘的实验中,将干海带放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬 【答案】D 【解析】 【详解】A. 用 50 mL 量筒准确量取 20.5mL 溶液,因为量筒只能记录到 0.1ml,故 A 错误; B. 用酒精不能提取碘水中的碘,因为酒精和水是互溶的,不符合萃取原理,故 B 错误; C.洗净的锥形瓶和容量瓶不用放入烘箱中烘干,因为后面的实验操作还需要水,故 C 错误; D. 从海带中提取碘的实验中,需要将干海带放在坩埚中灼烧至完全变成灰烬,符合实验要求, 故 D 正确;故选:D。 6.实验室制取蒸馏水的过程中,下列操作错误的是( ) A. 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上 B. 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸 C. 冷凝管中冷却水从上口进入,下口流出 D. 蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 1/3 【答案】A 【解析】 【详解】A. 实验室蒸馏时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处,用于测量蒸馏出的水的 温度,而制备蒸馏水时不需要使用温度计,故 A 错误; B. 为避免加热时出现暴沸现象,应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片,故 B 正确; C.冷凝管水流遵循逆流原理,即下口进水上口出水,冷凝效果好,故 C 正确; D.蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 1/3,符合实验安全要求,故 D 正 确; 故选:A。 7.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A. 墨水、豆浆都属于胶体 B. Na2O、MgO、Mn2O7 均为碱性氧化物 C. 氨水、醋酸都属于纯净物 D. SO2、NO2、CO 均为酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分散质粒子直径介于 1−100nm 之间的分散系为胶体,墨水、豆浆都属于胶体,故 A 正确; B. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物, Mn2O7 能和碱反应生成盐和水,故是酸性氧 化物而不是碱性氧化物,故 B 错误; C. 氨水含有一水合氨和水,是混合物,故 C 错误; D. SO2 酸性氧化物, CO 与碱不反应,是不成盐氧化物,故 D 错误; 故选:A。 8.下列说法中正确的是( ) A. 1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子 B. 物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C. 阿伏加德罗常数是 12kg12C 中含有的碳原子数目 D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 构成物质的微粒有原子、分子、离子等,1mol 物质不一定含有 6.02×1023 个原子, 如 1molO2 中含有 2mol 原子,即含有 2×6.02×1023 个原子,故 A 错误; B. 物质的量是表示微粒数目集合体的物理量,不表示物质的质量,故 B 错误; C. 阿伏加德罗常数等于 12kg12C 所含的碳原子数,说法不准确,应:是 0.012 千克 12C 中包含 的 12C 的原子的数量.故 C 错误; D. 物质的量是含有一定数目粒子的集合体,符合定义,故 D 正确; 故选:D。 【点睛】物质的量是表示微粒数目集合体的物理量,其单位是摩尔,每摩尔微粒含有阿伏伽 德罗常数个微粒,12g12C 含有的 C 原子数为阿伏伽德罗常数。注意物质的量只使用微观粒子, 使用物质的量必须指明具体的物质或化学式 9.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A. 标准状况下,80g SO3 体积约为 22.4L B. 常温常压下,11.2L CO2 含有的原子数为 1.5NA C. 标准状况下,含有 NA 个氦原子的氦气体积约为 11.2 L D. 25°C、1.01×105Pa 下,46g NO2 中含有的原子数为 3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 标况下 SO3 为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 A 错误; B. 常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故 11.2L 二氧化碳的物质的量小于 0.5mol,则分 子个数小于 0.5NA 个,故 B 错误; C. 氦气为单原子分子,故含 NA 个氦原子的氦气的物质的量为 1mol,在标况下为 22.4L,故 C 错误; D. 46g NO2 的物质的量为 1mol,而 NO2 为三原子分子,故 1mol NO2 中含 3NA 个原子,故 D 正 确; 故选:D。 10.下列溶液中的 c(Cl-)与 50 mL 1 mol⋅L-1 氯化铁溶液中的 c(Cl-)相等的是( )A. 150 mL 1mol⋅L-1 氯化钠溶液 B. 100 mL 2mol⋅L-1 氯化铵溶液 C. 150 mL 3mol⋅L-1 氯化钾溶液 D. 75 mL lmol⋅L-1 氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 1mol/L 氯化铁溶液中氯离子浓度为 1mol/L×3=3mol/L,结合溶质浓度与物质的量构成计算离 子浓度,以此来解答。 【详解】A. 1mol/L 的氯化钠溶液中氯离子浓度为 1mol/L,故 A 错误; B. 2mol/L 的氯化铵溶液中氯离子浓度为 2mol/L,故 B 错误; C. 3mol/L 的氯化钾溶液中氯离子浓度为 3mol/L,故 C 正确; D. 75mL2mol⋅L−1 氯化钡溶液中 c(Cl−)=1×2mol/L=2mol/L,故 D 错误; 故选:C。 11.下列关于胶体的叙述正确的是( ) A. 由于胶体带电,胶体之间具有排斥作用,不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定 B. 直径在 1~100 nm 之间的粒子称为胶体 C. 将饱和 FeCl3 溶液加热至沸腾,制得 Fe(OH)3 胶体 D. Fe(OH)3 胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的 【答案】D 【解析】 【详解】A.胶体不带电,胶体粒子带电,胶粒之间具有排斥作用,不易聚集成大的颗粒,所 以胶体比较稳定,故 A 错误; B. 分散质粒子直径在 1~100 nm 之间的分散系称为胶体,故 B 错误; C. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸,至溶液变为红褐色时停止加热,即能制得氢氧 化铁胶体,故 C 错误; D. 氢氧化铁胶体有吸附作用,能吸附水中的杂质,故能净水,故 D 正确; 故选:D。 12.在水溶液中,下列离子方程式书写错误的是( ) A. 用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++20H-=Cu(OH)2↓C. 向稀盐酸中加入适量铁粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑ D. 石灰乳与稀盐酸混合:Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用醋酸除水垢,发生反应为:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑,故 A 正 确; B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓,故 B 错误; C. 向稀盐酸中加入适量铁粉:Fe+2H+=Fe2++H2↑,符合客观事实,遵守质量守恒定律,电荷守 恒,故 C 正确; D. 石灰乳与稀盐酸混合:Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2O,符合客观事实,遵守质量守恒定律,电 荷守恒,故 D 正确; 故选:B。 【点睛】离子方程式正误判断的方法是:是否符合客观事实;是否符合质量守恒定律;是否 符合电荷守恒;是否符合拆写原则;是否符合物质的电离组成比。 13.下列说法中不正确的有( ) ①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质;②氨溶于水得到的溶液能导电,所 以 NH3 是电解质;③液态 HCl 不导电,所以属于非电解质;④NaHSO4 电离时生成的阳离子有氢 离子,但不属于酸;⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电;⑥强电 解质的导电能力比弱电解质强;⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非 电解质。 A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①BaSO4 固体没有自由移动的离子不导电;虽然硫酸钡在水中的溶解度很小,只要溶 解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下,能完全电离,所以硫酸钡是电解质,故①错误; ②氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物,混合物不是电解质,电解质都是化合物属于纯净物, 故②错误; ③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子, 液态的 HCl 只有 HCl 分子,没有电离出离子,也不能导电,但是 HCl 在水溶液中能电离出自 由移动的离子,能导电,属于电解质,故③错误;④电离出的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸,能电离出 H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电 离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42−,属于盐,故④正确; ⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有 自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解 质放在水中不一定不导电,如 NH3 在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能电离出自由移动的 铵根离子和氢氧根离子导致导电,氨气自身未电离,所以氨气是非电解质,故⑤错误; ⑥电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关,和电解质的强弱无关,强电解质的导电 能力不一定比弱电解质强,故⑥错误; ⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质,物质分为纯净物和混合 物,纯净物分为单质和化合物,电解质和非电解质是化合物,故⑦错误; 故选:C。 【点睛】依据电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中 或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子; 14.下列说法中正确的是( ) A. 1L 水中溶解了 5.85 g NaCl,该溶液中溶质的物质的量浓度为 0.1 mol⋅L-1 B. 配制 500 mL 0.5mol⋅L-1 的 CuSO4 溶液,需 62.5g 胆矾 C. 将 0.25 mol⋅L-1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50g 水后,溶液浓度为 0.5 mol⋅L-1 D. 中和 200 mL 1 mol⋅L-1 的 H2SO4 溶液,需 NaOH 8.0g 【答案】B 【解析】 【详解】A. 1L 水中溶解了 5.85gNaCl,溶液的体积不等于 1L,无法求出溶液的物质的量浓 度,故 A 错误; B. 根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量,所以需要胆矾的质量为 0.5L×0.5 mol⋅L−1×250g/mol=62.5g,故 B 正确; C. 加热蒸发掉 50g 的水,根据水的密度为 1g/mL 计算,水的体积是 50mL,但 100mL 硝酸钠溶 液并不一定能准确地变成 50mL.即是说蒸发后的体积,不一定是原来体积的 1/2,所以,其物 质量的浓度就不可能是原来的两倍 0.5 mol⋅L-1(原来浓度为 0.25 mol⋅L-1),故 C 错误.; D. 由关系式 H2SO4∼2NaOH 可知:n(NaOH)=n(H2SO4)=2×0.2L×1 1 mol⋅L-1=0.4mol, m(NaOH)=0.4mol×40g/mol=16g,故 D 错误; 故选:B。15.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂或操作方法错误的是( ) 选项 物质 选用试剂(过量) 操作方法 A CO(CO2) NaOH 溶液 洗气、浓硫酸干燥 B FeSO4 溶液(CuSO4) 铁粉 过滤 C NaBr 溶液(Br2) 四氯化碳 萃取、分液 D KNO3(KCl) AgNO3 溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. CO(CO2)通入氢氧化钠溶液二氧化碳被吸收,一氧化碳不反应,再通过浓硫酸干 燥,得到纯净的一氧化碳气体,故 A 正确; B. FeSO4 溶液(CuSO4),加入铁粉,铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,过滤除去铁和铜, 得到硫酸亚铁溶液,故 B 正确; C.NaBr 溶液(Br2)加入四氯化碳进行萃取,溴单质易溶于四氯化碳,溴化钠不溶于四氯化碳, 震荡分层,进行分液,得到溴化钠溶液,故 C 正确; D. KNO3(KCl),加入过量的 AgNO3 溶液,虽然能除去 KCl,但是引入新的杂质,不符合除杂原 则,故 D 错误; 故选:D。 二、选择题:(每小题只有一个选项,每小题 3 分,共计 30 分) 16.碳及其化合物的转化关系:C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2,其中 涉及的基本反应类型依次是( )。 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 CuO→高温 2H O→ 2Ca(OH)→【答案】C 【解析】 分析】 根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析。 化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物 反应; 分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应; 置换反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应; 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】C 和 CuO 反应生成 Cu 和 CO2,该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 另一种化合物,属于置换反应; CO2 和 H2O 反应生成 H2CO3,该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应; H2CO3 和 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 和 H2O,该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合 物,属于复分解反应; CaCO3 在高温的条件下生成 CaO 和 CO2,该反应由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应; 答案选 C。 【点睛】本题考查了物质的化学性质及对基本反应类型的判断,根据定义来分析解答即可, 注意这几个概念的区别。 17.1g 某金属 R 与足量的稀盐酸完全反应,生成 RCln 和 V 升 H2(标准状况),则该金属的相 对原子质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 金 属 R 与 稀 盐 酸 完 全 反 应 生 成 RCln 和 H2 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2R+2nHCl=2RCln+nH2↑,标况下 V 升 H2 的物质的量为 mol,由方程式可知,R 的物质的量 为 mol,R 的摩尔质量为 = g/mol,则 R 的相对原子质量为 ,故选 A。 18.在标准状况下,由 N2O 和 NO2 组成的混合气体 13.44L,质量为 27g,此混合气体中 N 和 O 两种原子的物质的量之比是( ) A. 2:3 B. 3:2 C. 1:1 D. 5:4 【答案】C 【 的 11.2n V V 11.2n 22.4n V V 22.4n 22. 4 V 11.2 V n 11.2 1 V n g mol 11.2n V 11.2n V【解析】 【详解】标况下 N2O 和 NO2 组成的混合气体 13.44L,它们总物质的量为 =0.6mol, 设 N2O 的物质的量是 xmol,则 NO2 的物质的量是(0.6-x)mol,44x+46(0.6-x)=27,解得 x=0.3mol, 则混合物中 n(N)=2n(N2O)+n(NO2)=0.9mol,n(O=n(N2O)+2n(NO2)=0.9mol, 故混合物中 N 和 O 两种原子的物质的量之比为 0.9mol:0.9mol=1:1, 故选:C。 19.同温同压下,相同质量的 CO2 和 CO 相比较,下列有关叙述中错误的是( ) A. 原子数目比为 21:22 B. 分子数目比为 1:1 C. 体积比为 7:11 D. 密度比为 11:7 【答案】B 【解析】 【详解】设两种物质的质量都为 1g,则 CO2 和 CO 的物质的量之比为 : =7:11, A. 同温同压下,气体的原子数目比为 7×3:11×2=21:22,故 A 正确; B. 根据 N=nNA 可知,气体的物质的量之比等于分子数目之比,则比值为 7:11,故 B 错误; C.同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,则 CO2 和 CO 的体积之比为 7:11,故 C 正 确; D. 同温同压下,密度比为与摩尔质量成正比,故密度比为 11:7 故 D 正确; 故选:B。 20.下列两种气体的分子数定相等的是( ) A. 质量相等的 NO2 和 N2O4 B. 等压、等体积的 N2 和 CO C. 氧原子数目相等的 O2 和 O3 D. 原子数目相等的 CO 和 N2 【答案】D 【解析】 【详解】A. M 不同,m 相同时,由 n=m÷M 可知,n 不相同,故 A 错误; B. 等压、等体积的 N2 和 CO,温度不一定相同,所以分子数不一定相同,故 B 错误; C. 氧原子数目相等的 O2 和 O3,氧气是双原子分子,臭氧是三原子分子,气体的物质的量不同, 13.44L 22.4L / mol 1g 44g/mol 1g 28g/mol故 C 错误; D. 原子数目相等的 CO 和 N2,分子的物质的量相同,则分子数相同,故 D 正确; 故选:D。 21.为了除去 KCl 固体中少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质,需进行下列六项操作:①加水溶解;②加 热蒸发得到晶体;③加入过量 BaCl2 溶液;④加入过量盐酸;⑤加入过量 K2CO3 溶液;⑥过滤; ⑦加入过量 KOH 正确的顺序是( ) A. ①⑤③⑦⑥④② B. ①③⑦⑤⑥④② C. ①⑦③④⑥⑤② D. ①⑦⑤③④⑥② 【答案】B 【解析】 【详解】KCl 中少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质都溶于水,要想将杂质除去必须将 MgSO4 和 CaCl2 杂质 转化为沉淀;可采取加水溶解→加入过量 BaCl2 溶液和⑦加入过量 KOH,与 MgSO4 发生反应,生 成 BaSO4 沉淀和氢氧化镁沉淀→⑤加入过量 K2CO3 溶液,与 CaCl2 和①中过量 BaCl2 溶液和 KOH 溶液发生反应,生成 CaCO3 沉淀和 BaCO3 沉淀和氯化钾→过滤,滤出上述步骤生成的沉淀→加 适量盐酸,与过量 K2CO3 溶液发生反应,生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。 操作中应依次加入过量的 BaCl2 溶液、KOH 溶液和碳酸钾溶液,过滤后加适量盐酸,正确的操 作顺序为①③⑦⑤⑥④②,也可先加 KOH,再加入氯化钡,顺序为①⑦③⑤⑥④②, 故选:B。 22.下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B. 任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在 10~27.3 mg/L 之间 C. 该品牌饮用矿物质水中 c(Mg2+)的最大值为 2×10-4 mol/L D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中 SO42-的物质的量不超过 1×10-5 mol 【答案】C 【解析】【详解】A.该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有的离子的质量,不是物质的 量的浓度,故 A 错误; B.该品牌饮用矿物质水中氯离子(Cl-)的浓度 10~27.3mg/L,不同的饮用水中含有的离子浓度 可能不同,则不能说明其它饮用矿物质水中氯离子(Cl-)的浓度均在 10~27.3 mg/L 之间,故 B 错误; C.由标签可知,镁离子(Mg2+):0.1~4.8 mg/L ,c(Mg2+)的最大值为:(4.8×10-3) /24×1=2×10-4 mol/L, 故 C 正确; D. 硫酸根离子(SO42-):0.4~19.2 mg/L,该品牌饮用矿物质水的体积为 500 毫升,SO42-的质 量的最大值为 19.2×0.5=9.6 mg,故 SO42-的最大量为 9.6×10-3/96=1×10-4 mol;故 D 错误; 综上所述,本题选 C。 23.等体积,不同浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应,则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比是 A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D. 1:1:1 【答案】C 【解析】 【详解】等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰 好完全反应,硝酸银的物质的量相同,则生成 AgCl 的物质的量相同,令 AgCl 为 1mol,由氯 离子守恒可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)= mol,n(AlCl3)= mol,溶液体积相同,浓度之比 等于物质的量之比,故 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是:6:3:2,C 项 正确; 答案选 C。 24.同温同压下,1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物 Z,则化合物 Z 的 化学式可表示为( ) A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 【答案】A 【解析】 【详解】一定温度和压强下,1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物 Z, 设该化合物为 Z, 由气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比,则反应表示为 X2+3Y2═2Z,由原子 1 2 1 3守恒可知,Z 的化学式为 XY3, 故选:A。 【点睛】一定温度与压强下,气体的体积之比等于物质的量之比等于化学计量数之比,然后 利用原子守恒定律来确定化学式. 25.某结晶水合物的化学式为 R·nH2O,其相对分子质量为 M。25 ℃时,a g 该晶体能够溶于 b g 水中形成 V mL 溶液,下列关系中不正确的是 A. 该溶液中溶质的质量分数为 w= % B. 该溶液 物质的量浓度为 c= mol·L-1 C. 该溶液中溶剂与溶质的质量比为 m(水)∶m(溶质)=( +b)∶(a- ) D. 该溶液的密度为 ρ= g·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 A.根据化学式计算 R 的质量,溶液总质量为(a+b)g,根据 w(溶质)=m(溶质)/m(溶液) ×100% 计算该溶液质量分数; B.根据 n=m/M 计算 R•nH2O 的物质的量,而 n(R)=n(R•nH2O),根据 c=n/V 计算该溶液的物 质的量浓度; C.根据化学式计算结晶水的质量,溶质 R 的质量为(a﹣结晶水质量)g,溶液中溶剂质量为 (结晶水质量+b)g; D.根据 c=n/V 计算该饱和溶液的物质的量浓度,根据 ρ=m/V 计算溶液密度,或利用 c=1000×ρω/M 进行公式变形计算。 【详解】A.R 的质量为(M-18n)/M×ag,溶液总质量为(a+b)g,可知该溶液质量分数为 [(M-18n)/M×a]/(a+b) ×100%=100a(M-18n)/M (a+b)%,故 A 错误; B.n(R)=n(R•nH2O)=a/M mol,该溶液的物质的量浓度(a/M)/ V×10-3=1000a/(MV)mol·L﹣1,故 B 正确; C.R•nH2O 中结晶水的质量为 18na/Mg,故 R 的质量为(a﹣18na/M )g,溶液中溶剂的质量为 的 100a(M-18n) a+ b 1000a MV 18na M 18na M 1000(a+b) V(18na/M+b )g,则溶液中 m(水):m(溶质)=(18na/M+b ):(a﹣18na/M ),故 C 正确; D.溶液总质量为(a+b)g,根据 ρ=m/V 可知,溶液密度为(a+b)/V=(a+b)/V g/mL=1000(a+b)/Vg·L﹣1,故 D 正确; 综上所述,本题选 A。 【点睛】本题考查溶液浓度计算,涉及物质的量浓度、质量分数,属于字母型计算,为易错 题目,注意对基础知识的理解掌握,解题时,利用好公式:c=n/V,ρ=m/V,ω=m(溶质)/m(溶 液),注意溶液体积单位的变化,否则计算结果相差 1000 倍。 第Ⅱ卷(本卷共计 40 分) 26.已知 NaHISO4 溶于水时电离出 Na+、H+、SO42-,某同学欲探究其化学性质,称取了 12.0g NaHSO4,固体配成 100mL 溶液,做了如下实验: ①取 20 mL 该溶液加入足量 Zn 粒有大量气体生成; ②取 20 mL 该溶液加入 Fe2O3 后溶液变黄色; ③取 20 mL 该溶液加入 BaCl2 溶液后有大量白色沉淀产生。 请回答下列问题: (1)该实验所配置的 NaHSO4 溶液物质的量浓度为__________。 (2)请用离子方程式解释①中的实验现象___________,该实验过程中产生的气体体积为 __________(请按标准状况下计算)。 (3)请用离子方程式解释②中的实验现象_________________。 (4)请用离子方程式解释③中的实验现象__________。 【答案】 (1). 1.0mol/L (2). 2H++Zn=Zn2++H2↑ (3). 1.12L (4). Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (5). SO42−+Ba2+=BaSO4↓ 【解析】 【分析】 n(NaHSO4)= = =0.1mol 详解】(1) n(NaHSO4)= = =0.1mol,c= = =1.0mol/L; 故答案为:1.0mol/L (2)加 Zn 粒后,Zn 与氢离子发生反应:2H++Zn=Zn2++H2↑,会有大量气体生成, 【 n M 12.0 120 / g g mol n M 12.0 120 / g g mol n V 0.1mol 0.1LV(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L, 故答案为:2H++Zn=Zn2++H2↑; (3)加入 Fe2O3 后发生反应:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反应生成了铁离子导致溶液变黄色, 故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O; (4)逐滴滴加 BaCl2 溶液反应的离子方程式为: SO42−+Ba2+=BaSO4↓, 故答案为:SO42−+Ba2+=BaSO4↓。 27.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之 比)后使用。请回答下列问题: (1)某同学取 10 mL 该“84 消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na+)=__________ (保留 2 位有效数字)。 (2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、__________、 __________。 (3)配制时,其正确的操作顺序是__________。 A 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀 B 根据计算结果,称量 NaClO 固体 C 将称好的 NaClO 固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解 D将烧杯中的溶液注入容量瓶,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振 荡 E 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线 1~2 cm 处 (4)下列操作使配制溶液浓度偏高的是________,使配制溶液浓度偏低的是_______,对配 制溶液浓度无影响的是______(填序号) ①选用的容量瓶内有少量蒸馏水; ②定容时仰视容量瓶刻度线; ③定容时俯视容量瓶刻度线;④烧杯中溶液倾倒完毕,忘记洗涤烧杯和玻璃棒; 【答案】 (1). 0.040 (2). 500mL 容量瓶 (3). 玻璃棒 (4). BCDFEA (5). ③ (6). ②④ (7). ① 【解析】 【详解】(1)c(NaClO)= = =4.0 mol/L-1,故答案为: 4.0; 稀释后 c(NaClO)= ×4.0 mol/L-1=0.04 mol/L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L-1, 故答案为:0.040; (2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液。需要准备的实验仪器有托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500ml 容量瓶,玻璃棒; 故答案为:500mL 容量瓶,玻璃棒; (3)一定物质的量浓度的配制步骤主要有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇 匀,故顺序是 BCDFEA; 故答案为:BCDFEA; (4)①转移前,容量瓶内有蒸馏水,对实验结果没有影响; ②定容时仰视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,浓度偏小; ③定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,浓度偏大; ④烧杯中溶液倾倒完毕,忘记洗涤烧杯和玻璃棒,使溶质的物质的量减少,浓度偏小; 故答案为:浓度偏高的是③;浓度偏低的是②④;浓度无影响的是①。 28.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组 用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶 解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘: (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:a__________,c__________。 (2)操作 c 需要的仪器是__________,所用的有机试剂可以是 CCl4,简述选择理由__________; 最后碘的 CCl4 溶液是通过__________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。 (3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液 CCl4,还需要经过__________,观察下图所 1000ρw M 3 -1 1000mL 1.19g/cm 25% 74.5g/mol 1L ×× × 1 100示实验装置,指出仪器名称 b__________,冷却水从__________进入(填 A 或 B),最后碘留 在__________里。(填仪器名称) 【答案】 (1). 过滤 (2). 分液 (3). 分液漏斗,烧杯,铁架台 (4). 四氯化碳 与水互不相容,碘单质易溶于四氯化碳 (5). 漏斗下口 (6). 蒸馏 (7). 冷凝管 (8). B (9). 蒸馏烧瓶 【解析】 【详解】(1)固体和液体分离,采用的操作是过滤,从碘水中获得碘单质,加入有机物,萃 取分液, 故答案为:过滤;分液。 (2)从碘水获得含有碘的有机物,需要分液操作,需要的仪器是分液漏斗,烧杯,铁架台, 萃取选择萃取剂的原则是互不相容,溶质在两种溶剂中差别比较大,由于四氯化碳的密度大 于水的密度,碘的四氯化碳在下层,从下端口放出, 故答案为:分液漏斗,烧杯,铁架台;四氯化碳与水互不相容,碘单质易溶于四氯化碳;漏 斗下口; (3)从碘的四氯化碳溶液中获得碘单质,采用蒸馏的方法,蒸馏需要的仪器有冷凝管,冷却 水从下口通入,蒸馏碘的沸点低于四氯化碳的沸点,故碘留在蒸馏烧瓶中, 故答案为:蒸馏;直行冷凝管;B;蒸馏烧瓶。 29.纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 工业上“候氏制碱法”以 NaCl、NH3、CO2 及水等为原料制备纯碱,其反应原理 为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空: (1)粗盐水加入沉淀剂 A、B 除杂质(沉淀剂 A 来源于石灰窑厂),写出 A、B 的化学式。A_____________,B_____________。 (2)碳酸化后过滤,滤液 D 最主要的成分是__________(填写化学式),检验这一成分的阴 离子的具体方法是: ______。 (3)该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。 (4)产品纯碱中含有碳酸氢钠,如果取 m1 kg 纯碱加热分解后剩余固体质量为 m2 kg,纯碱中 碳酸氢钠的质量分数可表示为:__________。 【答案】 (1). CaO (2). Na2CO3 (3). NH4Cl (4). 取溶液少许于试管中,加入 硝酸酸化的硝酸银,出现白色沉淀,说明溶液中有氯离子 (5). CO2 (6). 【解析】 【分析】 根据除杂原则需先除去镁离子与钙离子,先加在氨化饱和的氯化钠溶液里通 CO2 气体,因碳酸 氢钠的溶解度比碳酸钠小,有碳酸氢钠沉淀生成,经过滤、洗涤干燥后,再将碳酸氢钠加热 分解可得纯碱,同时生成的 CO2 气体循环利用。 【详解】(1)粗盐水中有钙离子、镁离子,除去钙离子、镁离子,沉淀剂 A 来自石灰窑厂, 则可知应为碳酸钙煅烧以后的生石灰,及 CaO,可除去镁离子,再加入碳酸钠以除去过量的钙 离子, 故答案为:CaO; Na2CO3; (2)碳酸化后过滤,有题意方程式 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 可知,滤液中有氯化铵, 电离出氯离子,氯离子的检验方法是加入硝酸酸化的硝酸银, 故答案为:NH4Cl;取溶液少许于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银,出现白色沉淀,说明溶液 中有氯离子; (4)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加热损失的质量 168 106 168-106=62 x m1- m2 x= 纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为: ; 1 2 1 84 m -m 31m ( ) 1 2 168 62 m mx −= 1 2 3 4 1 8 m m−( ) 1 2 1 84 m -m 31m ( )故答案为: 。1 2 1 84 m -m 31m ( ) 查看更多

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