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2019-2020 学年第一学期三明市三地三校联考协作卷 高一化学 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 (满分 100 分,完卷时间 90 分钟) 一、单选题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 46 分) 1.“蓝天保卫战”,是党的十九大作出的重大决策部署,事关经济高质量发展和美丽中国建设。 下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是( ) A. 植树造林,抑尘防沙 B. 推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO2 污染 C. 加大石油、煤炭的使用 D. 研发新能源汽车,减少尾气排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林,抑尘防沙,做法合理,A 正确; B、推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO2 污染,做法合理,B 正确; C、加大石油、煤炭的使用会导致温室效应等环境污染,做法不合理,C 错误; D、研发新能源汽车,减少尾气排放,做法合理,D 正确; 故选 C。 2.下列物质属于纯净物的是( ) A. 河水 B. 液氯 C. 氯水 D. 空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、河水属于混合物,A 错误; B、液氯属于单质,也属于纯净物,B 正确; C、氯水是氯气的水溶液,属于混合物,C 错误; D、空气属于混合物,D 错误; 故选 B。 3.化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家 2017 年提出了化学学科的五大核 心素养。下列不能说明化学具有创造性和实用性的是 (  ) A. 化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸B. 科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件 C. 诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产 D. 俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学家哈伯用催化法合成氨后,氨气氧化生成 NO,NO 生成二氧化氮,最终能生成 硝酸铵,硝酸铵用作化肥,制造炸药,能说明化学具有创造性和实用性,故 A 不选; B.碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件,能用于制造超小型的电子产品,能说明化学 具有创造性和实用性,故 B 不选; C.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,炸药可用与采矿、制造武器等,能说明化学具有创造性和 实用性,故 C 不选; D.元素周期律研究元素的性质和发现新元素,主要用于化学的理论研究,不能说明化学具有 创造性和实用性,故 D 选。 故选:D。 4.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词 是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知 识与化学变化无关的是 (  ) A. 只要功夫深,铁杵磨成针 B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C. 野火烧不尽,春风吹又生 D. 爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 【答案】A 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。 【详解】A、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故 A 可选; B、蜡炬成灰的过程中发生了蜡烛的燃烧,有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化,故 B 不选; C、野火燃烧的过程中发生了可燃物的燃烧,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故 C 不选;D、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故 D 不选; 故选 A。 5.下列关于钠的叙述中,错误的是(  ) A. 通常情况下钠是固体,密度比水的小比煤油大 B. 自然界中无单质钠存在 C. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D. 实验后剩余的少量的钠丢入废液缸中 【答案】D 【解析】 【详解】A、通常情况下钠是固体,密度比水的小但比煤油大,钠保存在煤油中,A 正确; B、钠的金属性很强,容易和氧气等反应,自然界中无单质钠存在,B 正确; C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠,C 正确; D、钠的化学性质活泼,剩余的金属 Na 应放回原瓶,不能丢入废液缸中,D 错误; 故选 D。 【点睛】钠的性质活泼,能够与氧气、水等物质发生反应,应放在煤油中保存;使用完的钠 不能随意丢弃或丢入废液缸中,以防发生危险,多余的钠可以放回原试剂瓶。 6.下列反应中,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是( ) A. C 与 O2 B. Na 与 H2O C. Ca(OH)2 与 CO2 D. Na 与 O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、当氧气不足时,碳燃烧的产物为一氧化碳,当氧气充足时,碳完全燃烧生成二氧 化碳,A 不符合题意; B、Na 与 H2O 均生成氢氧化钠与氢气,B 符合题意; C、二氧化碳少量时,生成碳酸钙沉淀,二氧化碳过量时,生成碳酸氢钙,C 不符合题意; D、Na 与 O2 自然氧化时生成氧化钠,加热时,生成过氧化钠,D 不符合题意; 故选 B。 7.下列关于氯气的叙述中正确的是(  ) A. 若氯气发生泄漏,应立即向下风地区转移 B. 氯气、氯水和液氯是同一种物质 C. 氯气不能溶于水,所以可用排水法收集D. 用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气有毒,若氯气发生泄漏,应立即向上风地区转移,A 不正确; B、氯气是单质,氯水是氯气溶于水形成,液氯是液态的氯气,所以是不同物质,B 不正确; C、氯气能溶于水,且能与水反应,所以不能用排水法收集,C 不正确; D、氯气有毒,用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠,D 正确; 故选 D。 【点睛】氯气有毒且密度比空气大,所以当氯气泄漏时应向地势高和上风区转移,如有必要, 应用沾有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻。 8.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A. 44.8L CO2 所含有的分子数为 2NA B. NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4L C. 22g CO2 所含有的原子总数为 1.5NA D. 含 0.1molCaCl2 的溶液中 Cl-数为 0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有给定气体的状态,不能用气体摩尔体积进行计算,A 错误; B、NA 个 Cl2 分子为 1mol,在标准状况下所占有的体积为 22.4L,但题干中没有说明气体的存 在状态,不能确定体积的大小,B 错误; C、22g CO2 为 0.5mol,CO2 为三原子分子,所以所含有的原子总数为 1.5NA,C 正确; D、根据氯化钙的化学式可知:含 0.1molCaCl2 的溶液中 Cl-数为 0.2NA,D 错误; 故选 C。 【点睛】能够使用气体摩尔体积等于 22.4mol/L 的一般条件为标准状况下为气体。AB 选项未 提及状态,不能使用。 9.下列各溶液中,Cl-物质的量浓度最大的是( ) A. 5L 0.4mol·L-1 NaCl 溶液 B. 4L 0.5mol·L-1 MgCl2 溶液 C. 1L 0.3mol·L-1 AlCl3 溶液 D. 10L 0.5mol·L-1 NaCl 溶液 【答案】B 【解析】【详解】A、5L 0.4mol·L-1 NaCl 溶液中 Cl-物质的量浓度为:0.4mol·L-1; B、4L 0.5mol·L-1 MgCl2 溶液 Cl-物质的量浓度:1mol·L-1; C. 1L 0.3mol·L-1 AlCl3 溶液 Cl-物质的量浓度:0.9mol·L-1; D. 10L 0.5mol·L-1 NaCl 溶液 Cl-物质的量浓度:0.5mol·L-1; 故选 B。 【点睛】比较浓度大小时与溶液体积无关,只与溶质的浓度与化学式有关。 10.某容器真空时,称量其质量为 60.4g,此容器充满 N2 时总质量为 66.0g,在相同状况下, 充满另一气体时,总质量为 70g,那么该气体可能是( ) A. Cl2 B. O3 C. SO2 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗推论可知:同温同压同体积,质量之比等于摩尔质量之比,所以: (66-60.4):(70-60.4)=28:M,解之得 M=48g/mol。 A、氯气的摩尔质量为 71g/mol,不符合条件; B、臭氧的摩尔质量为 48g/mol,符合条件; C、二氧化硫 摩尔质量为 64g/mol,不符合条件; D、氯化氢的摩尔质量为 35.5g/mol,不符合条件; 故选 B。 11.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是 A. 反应后的水溶液可以使酚酞变红 B. 钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声 C. 钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失 D. 食盐水出现浑浊现象 【答案】B 【解析】 A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞再碱性条件下呈红色,故 A 正确; B.钠跟食盐水反应实质是钠与水反应,与与水反应剧烈程度相同,故 B 错误;C.钠的熔点 较低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,各方向产生的氢气不同,小球四处游动,故 C 正 确;D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,食盐水出现浑 浊,故 D 正确;故答案为 B。 的12.将一小块钠投入到下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是( ) A. 氯化铜溶液 B. 澄清石灰水 C. 硫酸镁溶液 D. 氯化钡溶 液 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 A 、 钠 投 入 到 氯 化 铜 溶 液 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为 : 2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,所以现象为:产生蓝色沉淀,生成无色无味的气体,A 符合题意; B、钠投入到澄清石灰水的现离子反应方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,反应为放热反应, 所以现象为:生成无色无味的气体,没有沉淀产生,B 不符合题意; C、钠投入到硫酸镁溶液发生的离子反应方程式为:2Na+Mg2++2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+,所 以现象为:产生白色沉淀,生成无色无味的气体,C 不符合题意; D、钠投入到氯化钡溶液发生的离子反应方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,所以现象为: 生成无色无味的气体,D 不符合题意; 故选 A。 【点睛】解答本题还可以通过产生蓝色沉淀解答,蓝色沉淀为氢氧化铜,所以溶液中含有铜 离子,即 A 正确。 13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,等 钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的 是(  ) A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【解析】 【分析】 氯气性质活泼,易与活泼金属钠发生化合反应生成 NaCl,火焰呈黄色,氯气易与 NaOH 溶液反应而被吸收,氯气具有强氧化性,与碘化钾发生置换反应,据此分析作答。 【详解】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒,所以能看到白烟,A 项正确; B.氯气排放到空气中是有害的,因其能和氢氧化钠溶液反应.故可用浸有 NaOH 溶液的棉球是 用于吸收过量的氯气,B 项正确; C. 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色,C 项错误; D. 石蕊溶液为紫色,如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气,则过量的氯气溶于水形成的氯 水会使石蕊溶液先变红会褪色,若吸收完全,则石蕊溶液不变色,因此叙述正确,D 项正确; 答案选 C。 14. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 【答案】D 【解析】 A 铜和盐酸不反应。 B 铁和氯气反应得到的是 FeCl3,而不是 FeCl2 C 铁和盐酸反应生成 FeCl2,而不是 FeCl3 D 铝和盐酸反应能生成 AlCl3,铝和氯气反应也能生成 AlCl3。 故选 D 15.在标准状况下,与 16g O2 的体积相等的 N2 为( ) A. 体积为 22.4L B. 分子数为 6.02×1024 C. 质量为 14g D. 物质的量为 1mol 【答案】C 【解析】 【详解】在标准状况下,与 16g O2 的体积为 11.2L,物质的量为 0.5mol,如果 N2 的体积等于 氧气的体积,则 N2 的物质的量为 0.5mol。 A、体积为 22.4L,物质的量为 1mol,不符合条件; B、分子数为 6.02×1024,物质的量为 10mol,不符合条件; C、质量为 14g,则物质的量为 0.5mol,符合条件; D、物质的量为 1mol,不符合条件; 故选 C【点睛】本题主要通过理想气体的公式 PV=nRT 推导出阿伏伽德罗推论。如: , 可得到同温同压同体积,质量之比等于摩尔质量之比,即可得到 C 选项。 16.在同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有 CO2 气体,另一个盛有 O2 和 N2 的混和 气体,则两容器内的气体一定具有相同的( ) A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数 【答案】D 【解析】 【分析】 同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体,其物质的量相等,根据 ρ= 、m=nM、 N=nNA 及分子构成分析解答。 【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相 等, A.根据 ρ= 知,两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,故 A 错 误; B.两个容器中每个分子所含原子个数不等,所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等, 故 B 错误; C.两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等,根据 m=nM 知其质量不一定相等,故 C 错误; D.同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,故 D 正确; 故选:D。 17.下列实验操作中,不合理的是( ) A. 用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时,需垫石棉网 B. 闻气时,将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中 C. 在容量瓶中直接溶解药品 D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时,需垫石棉网,使其受热均匀,A 合理;B、实验室中,有一些气体可能对人体有害,所以在闻气时,应将少量的气体用手轻轻扇入鼻 孔中,B 合理; C、不能在容量瓶中溶解、稀释药品,应该在烧杯中溶解,故 C 不合理; D、浓硫酸稀释时会放出大量的热,所以稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌, D 合理; 故选 C。 18.已知两瓶气体,分别是 HCl 和 Cl2,可以区别它们的方法或试剂是 ①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝 色石蕊试纸. A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 ①观察颜色:无色气体为氯化氢,黄绿色气体为氯气,可以区别;②打开瓶盖看有无白雾: 产生白雾的为氯化氢,不产生白雾的为氯气,可以区别;③硝酸银溶液:两种气体溶于水后 都会产生氯离子,氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀,无法区别;④湿润的红色 石蕊试纸:能使试纸变红的是氯化氢气体,能使试纸先变红后褪色的是氯气,可以区别;⑤ 湿润的蓝色石蕊试纸:能使试纸变红的是氯化氢,能使试纸先变红后褪色的是氯气,可以区 别;答案选 C。 19.非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是(  ) A. 做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C. 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质 D. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 【答案】D 【解析】 【分析】 探究物质的性质时其基本程序是:观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→ 分析现象,并用相应的化学知识解释-→得出结论。 【详解】非金属溴与氯气的性质很相似,所以可以根据氯气的性质预测溴的性质,则探究溴 的性质时其基本程序是:先从色、态方面观察溴的外观,然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解 释现象,最后得出结论。 故选 D。 20.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是 ( ) A. 将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中 B. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中 C. 将 10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积 250ml D. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将 1L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中,溶液的体积不等于 10L,所以溶质的物质的 量浓度不等于 1mol/L; B、将 40gNaOH 溶解在 1L 水中,溶液的体积不等于 1L,所以溶质的物质的量浓度不等于 1mol/L; C、将 10gNaOH 溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL,溶质的物质的量浓度为 1mol/L; D.、没有说明气体状态,计算不出 HCl 的物质的量,所以将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶 液溶质的物质的量浓度不等于 1mol/L; 故选 C。 【点睛】配制溶液时的体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。如 B 选项的体积加入溶 质后大于 1L,所配溶液浓度偏低。 21.在反应 A+3B=2C 中,若 14 g A 和一定量 B 完全反应生成 17 g C,则 A、B、C 的摩尔质量之 比为(  ) A. 14∶3∶17 B. 1∶3∶2 C. 28∶2∶17 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 根据化学方程式的意义进行分析,化学反应中各物质的质量比是定值,据此解答即可。 【详解】14 克 A 和一定量的 B 完全反应生成 17 克 C,根据质量守恒定律,则 B 的质量为: 17g-14g=3g, 设 A、B、C 的相对分子质量为 x、y、z, A+3B=2C 为x 3y 2z 14g 3g 17g ,x:y=14:1, ,y:z=2:17,所以 x:y:z=28∶2∶17 故选 C。 22..在一定温度和压强下,2 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M(g),则化合物 M 化学式是(  ) A. XY3 B. X2Y3 C. X3Y D. XY 【答案】B 【解析】 【详解】根据阿伏伽德罗推论可知:同温同压,体积之比等于物质的量之比。所以在一定温 度和压强下,2 体积 X2(g)跟 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积化合物 M(g),即在一定温度和压强 下,2mol 体积 X2(g)跟 3mol 体积 Y2(g)化合生成 2mol 体积化合物 M(g),所以化合物 M 的化学 式是 X2Y3, 故选 B。 【点睛】根据理想气体公式 推出当温度和压强一定时,R 为气体常数,所以体积和物 质的量成正比。再根据质量守恒定律即可解出。 23.将 5mol·L-1 盐酸 10mL 稀释到 200mL,再取出 5mL,这 5mL 溶液的物质的量浓度是( ) A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】设稀释到 200mL 的盐酸的浓度为 c,根据稀释定律可知,稀释前后 HCl 的物质的量相 同,则得如下关系式 5mol•L-1×10mL=200mL×c,解得 c=0.25mol/L,因溶液是均匀的,从稀 释后的盐酸中取出 5mL,这 5mL 溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同,也为 0.25mol/L,故选 B。 【点睛】从稀释后的盐酸中取出 5ml 盐酸,由于溶液是均匀的,所以取出的 5ml 盐酸的浓度 等于稀释后盐酸的浓度。 二、填空题(本大题共 4 小题,共 30 分) 24.0.5molCO2 中含有_______个 CO2 分子,_______mol 氧原子, ______个碳原子,CO2 的质量 的为__________ g,标况下体积为_________ L。 11.1g 的 ACl2 中含有 0.2molCl-,ACl2 的物质 的量是__________,ACl2 的摩尔质量是__________,A 的相对原子质量是________。 【答案】 (1). 0.5NA 或 3.01X1023 (2). 1 (3). 0.5NA 或 3.01X1023 (4). 22 (5). 11.2 (6). 0.1mol (7). 111g /mol (8). 40 【解析】 【详解】根据公式: 可知:0.5molCO2 中含有 0.5NA 个 CO2 分子,1mol 氧原子, 0.5NA 个碳原子,CO2 的质量为 22g,标况下体积为 11.2L。11.1g 的 ACl2 中含有 0.2molCl-,ACl2 的物质的量是 0.1mol,ACl2 的摩尔质量是 111g /mol,A 的相对原子质量是 40。 故答案为: 0.5NA 或 3.01×1023;1; 0.5NA 或 3.01×1023;22;11.2; 0.1mol;111g /mol ; 40。 25.钠与水反应的现象之一:熔化成光亮小球其原因为:__________,该反应方程式为:_______。 【答案】 (1). 反应放热、钠的熔点低 (2). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【详解】钠与水反应的现象为:浮、熔、游、响、红;其中熔是指钠熔化为光亮的小球,其 原因为:反应放热、钠的熔点低;反应方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑, 故答案为:反应放热、钠的熔点低;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 26.工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________,请写出该反应的化学方程式 _________,将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为:________,其原因是:________。 【答案】 (1). Ca(ClO)2 (2). 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3). 先变红 后褪色 (4). 新制氯水含有 H+和 HClO 【解析】 【详解】漂白粉的主要成分为 CaCl2 和 Ca(ClO)2,有效成分为 Ca(ClO)2,反应方程式为:2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,新制氯水中含有:HCl 和 HClO,HCl 呈酸性,HClO 具有漂 白性,所以将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为:先变红后褪色; 故答案为:Ca(ClO)2 ; 2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;先变红后褪色;新制氯水含 有 H+和 HClO。 27.A、B、C、D、E 是高中阶段学习的五种物质,单质 A 在单质 B 中燃烧产生苍白色的火焰, 产物溶于水得到常见的强酸。化合物 C、D 是刚学过的两种有重要用途的物质,化合物 C 具有 强氧化性、漂白性,是单质 B 与水反应的产物之一。化合物 D 是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由 E 与氧气燃烧得到。回答下列问题: (1)化学式 A: ________;B:________;C:________;D:________;E:________; (2)单质 A 与单质 B 反应的化学方程式: _______________。 (3)E 与氧气燃烧反应的化学方程式: _________________。 (4)D 用于呼吸面具中,发生反应的化学方程式: ____________。 【答案】 (1). H2 (2). Cl2 (3). HClO (4). Na2O2 (5). Na (6). H2+ Cl2 2HCl (7). 2Na+O2 Na2O2 (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】 【分析】 单质 A 在单质 B 中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸,则 A 为 H2, B 为 Cl2,Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性、漂白性,则 C 为 HClO;化合物 D 是淡黄色物质,可用于呼吸面具,则 D 为 Na2O2,Na2O2 可由活泼金属 E(Na)在氧气中燃烧得到, 据以上分析解答。 【详解】单质 A 在单质 B 中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸,则 A 为 H2, B 为 Cl2,Cl2 和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性、漂白性,则 C 为 HClO;化 合物 D 是淡黄色物质,可用于呼吸面具,则 D 为 Na2O2,Na2O2 可由活泼金属 E(Na)在氧气中燃 烧得到, (1)结合以上分析可知,A、B、C、D、E 分别为:H2、Cl2、HClO、Na2O2、Na; 故答案为:H2;Cl2;HClO;Na2O2; Na; (2)单质 A 与单质 B 反应的化学方程式即为 H2 在 Cl2 中燃烧的化学方程式为:H2+ Cl2 2HCl ; 故答案为:H2+ Cl2 2HCl; (3)E 与氧气燃烧反应的化学方程式即为钠在点燃的条件下与氧气反应:2Na+O2 Na2O2; 故答案为:2Na+O2 Na2O2; (4)D 用于呼吸面具中,发生反应的化学方程式即为过氧化钠与水或二氧化碳反应, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 三、实验探究题(本大题共 2 小题,共 18 分) 28.某实验需要 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液,请回答下列问题: (1)应称取 NaOH 的质量______g,应选用容量瓶的规格是_______mL。 (2)除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是________、________及玻璃棒(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次)________。 A 将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 B 用托盘天平准确称量所需的 NaOH 质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动, 使其溶解(必要时可加热) C 用适量水洗涤烧杯 2-3 次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡 D 改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1-2cm 处 (4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)没 有进行 C 操作________;配制溶液时,定容时仰视刻度线 ________;容量瓶未干燥 ________。 【答案】 (1). 10.0 (2). 500 (3). 烧杯 (4). 胶头滴管 (5). B、E、C、 F、D、A (6). 偏低 (7). 偏低 (8). 无影响 【解析】 【分析】 (1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格,依据 m=cVM 计算需要溶质的质量;依据配制一定物质 的量浓度一般步骤选择需要仪器; (2)根据实验步骤所需仪器解答; (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀、装瓶贴标签,据此排序; (4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据 进行误差分析。 【详解】(1)配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液,实验室没有 480mL 容量瓶,应选择 500mL 容 量瓶,实际配制 500mL 溶液,需要溶质的质量= 0.5mol/L×40g/mol×0.5L= 10.0g; 故答案为:10.0, 500mL 容量瓶; (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、 摇匀,用到的仪器:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还需要 的玻璃仪器:烧杯、胶头滴管; 故答案为:烧杯;胶头滴管; (3)配配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的顺序为:B、E、C、F、D、A; 故答案为:B、E、C、F、D、A; (4)没有进行 C 操作导致溶质为完全转移到容量瓶,溶质的物质的量减少,根据 可知,所 配溶液浓度偏低; 配制溶液时,定容时仰视刻度线导致溶液体积偏小,,根据 可知,所配溶液浓度偏低; 配制溶液时,洗涤后需要加入蒸馏水,所以容量瓶未干燥无影响; 故答案为:偏低;偏低;无影响。 【点睛】选择容量瓶的原则为大且近,即选择离所需溶液体积最近且大的的容量瓶。如本题, 配置 480mL 的溶液,但实验室没有,需要选择比所需体积大且最近的容量瓶,所以选择 500mL 的容量瓶,计算时也按容量瓶实际体积计算所需药品质量或体积。 29.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。 已知:装置 A 是氯气的发生装置,反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O。据此回答下列问题: (1)装置 B 中饱和食盐水的作用是________;长颈漏斗的作用是__________。 (2)装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质 是: 湿润的有色布条、 无水氯化钙、干燥的有色布条,请你推测Ⅰ、Ⅲ处的现象依次为:______, _____。 (3)装置 D 的作用是___________,则烧杯中的溶液是______,写出所发生反应的化学方程 式: ________。 【答案】 (1).除去 Cl2 中的 HCl,降低 Cl2 在水中的溶解度 (2).监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞 (3). 有色布条褪色 (4). 无变化 (5). 吸收多余的氯气,防止污 染环境 (6). 浓 NaOH 溶液(合理即可) (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】 (1)浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有氯化氢,氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大,氯气在饱和食盐水中溶解度不大;据监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,发生堵塞时 B 中的压强增大 来分析; (2)验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应 生成次氯酸具有漂白性; (3) 据氯气有毒不能直接排放到空气中,应用碱吸收来分析。 【详解】(1)制备的氯气中含有氯化氢,氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大,氯气在饱和食盐 水中溶解度不大,所以可以用 B 中饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢;监测实验进行时 C 中是 否发生堵塞,发生堵塞时 B 中的,压强增大,气体将溶液压入长颈漏斗 B 中,形成水柱; 故答案为:除去 Cl2 中的 HCl,降低 Cl2 在水中的溶解度;监测实验进行时装置 C 中是否发生 堵塞; (2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯 气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性,因为 C 中 I、II、III 依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条, 故答案:有色布条褪色;无变化; (3)氯气有毒不能直接排放到空气中,故 D 的作用是吸收多余的氯气,防止污染空气,氯气是 酸性气体,故用碱液 NaOH 溶液吸收,氯气与氢氧化钠反应生产氯化钠,次氯酸钠和水,反应 为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 故答案为: 吸收多余的氯气,防止污染环境;浓 NaOH 溶液(合理即可);Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。 四、计算题(6 分)(要求按解题格式作答) 30.标准状况下的 HCl 气体 8.96L 溶于水形成 100ml 溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算: (1)所得盐酸的物质的量浓度_______ (2)标准状况下生成 H2 的体积_______ 【答案】 (1). c(HCl ) =4 mol/L (2). 4.48L 【解析】 分析】 (1)根据 V=nVm 及 c= 可以计算出盐酸的浓度; 【(2)根据方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知,2HCl- H2↑,据此计算出氢气的量和标况下体积。 【详解】(1)标准状况下 HCl 气体 体积为 8.96L,则物质的量为 ,溶于水形 成 100ml 溶液时浓度为: ; 故答案为:c(HCl ) =4 mol/L; (2)、根据方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知:与足量的铁屑充分反应消耗盐酸的物质的量为 0.4mol,生成的氢气的物质的量为 0.2mol,其体积为:0.2mol×22.4L/mol=4.48L; 故答案为:4.48L。 的 查看更多

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