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1 氮及其氧化物 【学习目标】 1、掌握氮气的物理、化学性质,了解氮气的工业制法; 2、掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质,了解二者的实验室制法; 3、掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算。 【要点梳理】 要点一、氮气 1.物理性质:   无色、无味的气体,密度比空气略小,在水中溶解度很小(体积比=1:0.02),在压强为 101KPa 下,氮气 在—195.8℃时变成无色液体,氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。 2.化学性质:   (1)通常状况下很难与其它物质发生化学反应   (2)在一定条件下,能与一些物质发生化学反应   ①与 H2 反应:      ②与某些金属反应:   3Mg+N2 Mg3N2   ③与 O2 反应:在通常情况下,与 O2 不发生反应,但在放电或高温的条件下能与 O2 直接化合生成 NO。 N2+O2 2NO(闪电、汽车引擎中发生的反应)    NO 为无色无味有毒的难溶于水的气体,NO 很容易在常温下与空气中的 O2 化合,生成 NO2。 2NO+O2==2NO2, NO2 为红棕色、有刺激性气味,有毒的气体,易溶于水并发生反应:   3NO2+H2O=2HNO3+NO   NO、NO2 为大气污染物 3.工业制法:   (1)分离液态空气:      (2)耗氧法:    4.用途:   工业原料,合成氨,制化肥,HNO3,保护气,制冷剂 要点二、二氧化氮和一氧化氮的比较 【高清课堂:氮及其氧化物 ID: 395519#氮的氧化物】   NO NO2 物 色态味 无色、无味、气体 红棕色、刺激性气味、气体 放电或高温2 密度 密度略大于空气 密度比空气大 熔沸点 很低 低,易液化 理 性 质 溶解性 不溶 易溶 毒性 有毒 有毒 与水  不反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 既是氧化剂,又是还原剂 与碱  不反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O 氧化性 2NO+2CO=2CO2+N2 2NO2+2KI=I2+2KNO2 还原性 2NO+O2=2NO2 可使 KMnO4 褪色 可使 KMnO4 褪色 与 O2 混合,通 入水中 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 实验室制取 3Cu+8HNO3( 稀 )===3C u ( N O 3 ) 2 +2NO↑+4H2O  Cu+4HNO3( 浓 )===C u ( N O 3 ) 2 +2NO2 ↑+2H2O 化 学 性质 收集方法  排水法 向上排空气法 要点诠释: 氮的氧化物除 NO、NO2 外,还有 、 、 、 ,其中 N2O5、N2O3 分别是硝酸、亚硝 酸(HNO2)的酸酐。 要点三、氮的氧化物溶于水的几种情况分析 (1)NO2 或 NO2 与 N2 混合气体溶于水时,3NO2+H2O==2HNO3+NO,利用气体体积变化差进行计算。 (2)NO2 与 O2 的混合气体溶于水,由 3NO2+H2O==2HNO3+NO 及 2NO+O2==2NO2,得: 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ,可知, (3)NO 和 O2 同时通入水中时,其反应是 2NO+O2==2NO2 ①,3NO2+H2O==2HNO3+NO ②,将①×3+ ②×2 得总反应式为:4NO+3O2+2H2O==4HNO3。 (4)NO、NO2、O2 三种混合气体通入水中,可先按情况(1)求出 NO2 与 H2O 反应生成的 NO 的体积,再 加上原混合气体中的 NO 的体积即为 NO 的总体积,再按情况(3)进行计算。 要点四、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.大气的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮,溶于水后会形成酸性溶液,随雨水降下来会形成酸雨,pH< 5.6。 2.酸雨的主要危害是能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业 1 2N O + 3 2 3N O + 4 2 4N O + 5 2 5N O + 2 2 4 3, (NO) (O ) 4 3, NO 4 3, O V V = >  查看更多

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