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9.1溶液的形成教案

  • 2021-01-19
  • 10页
  • 197.5 B
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第九单元 课题 1 溶液的形成 (参考课时:2 课时) 1 教学目标 1.1 知识与技能: (1)认识溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质的概念。 (2)知道一些常见的乳化现象。 (3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 (4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。 1.2 过程与方法: (1)学习科学研究和科学实验的方法,观察,记录。分析实验现象。 (2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。 1.3 情感态度与价值观 : (1)增强学习化学的兴趣。 (2)树立发展勇于创新的精神。 2 教学重点/难点/易考点 2.1 教学重点 (1)建立溶液的概念。 (2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 2.2 教学难点 (1)从微观上认识溶液。 (2)理解溶质、溶剂的辩证关系。 3 专家建议 溶液是常见的一大类物质,与学生的生活密切相关,所以从学生熟悉的物质入手,通过对 熟悉的物质的分析归纳,将学生对溶液的感性认识上升到理性知识。溶解过程的微观理解比较 抽象,用多媒体辅助教学帮助学生理解,更加直观。在生活中的溶液的讨论环节要让学生充分 认识到溶液在生产生活中的作用,认识到化学学科的社会意义,激发了学生学习的兴趣。乳浊 液及乳化现象教材介绍的比较简单,所以组织学生通过阅读教材自学,培养学生的自学能力。 教材中的很多内容都是在学生的探究活动中完成的,这样便可以鼓励学生参与,鼓励学生交流,培养了学生观察、记录、分析实验现象的能力。但是学生对溶剂的判断上有时候还会出错,所 以还要加强练习,直至掌握本节课的内容。 4 教学方法 创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。 5 教学用具 教师用具:投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液,氯化铁溶 液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。 学生用具:仪器:小烧杯、玻璃棒、小试管、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品:食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸 铵、氢氧化钠 6 教学过程 6.1 第一课时 [学习情境]展示五种液体:红色(晶红溶液),蓝色(硫酸铜溶液),黄色(氯化铁溶液),紫色(高 锰酸钾溶液),无色(氯化钾溶液)。 [设问]看到这五种液体,你有什么想法? [学生发言]如:1.想知道这它们各自的味道。 2.想知道它们是怎么形成的。 3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。 4.它们颜色各不相同,可能是混合物。 [引入]通过大家的发言,可以看出同学们的想象力很丰富,探究化学奥秘的愿望很强。同学们 都知道海水又苦又咸,它同这五种液体一样,都属于溶液,学完了本节课后你就会明白其中的 道理。 [板书]第九单元 溶 液 课题 1 溶液的形成 [引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品,下面就按“活动与探究一”的内容进行实 验。 [投影]活动与探究一:几种固体物质溶于水 试验用品:食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中 现象 结论 [学生分组活动,教师巡视] [交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提出异议。 [现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。 [结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。 [提问]如何从微观上理解这一现象? [学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出:物质在水中以 什么形态存在,将在以后的章节中学习)。 [引导提问]我们刚才得到的液体,都是混合物拿出开课时的五种液体,让学生观察:1.每种 液体各部分一样吗? 2.放置了这么长时间,你有没有看到哪种液体析出沉淀? [学生回答]1.各部分完全相同。 2.没有析出沉淀。 [教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫 做溶液。 [提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。 [讨论、总结,并互相交流] [板书]一、溶液 [投影]1.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。 [提问]水具有什么作用? [回答]分解其他物质的作用。 [投影]溶剂:能溶解其他物质的物质。例如:水。 溶质:被溶解的物质。 [讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中,溶质是什么?溶剂是什么? [交流结果]在蔗糖溶液中,溶质是蔗糖,溶剂是水;在氯化钠溶液中,溶质是氯化钠,溶剂是 水。[教师指出]开课的五种液体中:红色的是品红溶液,蓝色的是硫酸铜的水溶液,黄色的是氯化 铁的水溶液,紫色的是高锰酸钾的水溶液,五色的是氯化钾的水溶液。 [设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。 [学生发育]1.糖水中溶质是糖,溶剂是水。 2.白酒中酒精是溶质,水是溶剂。 [教师指出]除了水可以作溶剂外,汽油,酒精等也可作溶剂。例:碘酒:溶质是碘,溶剂是酒 精。 [过渡]大家应该有这样的生活经验:当衣服上沾上油滴时,用水洗很难洗去,怎么办呢? [学生发言]1、可以用肥皂水洗。 2.用洗衣粉洗。 (教师给予鼓励) [引导]完成下面的“活动与探究二”之后,你就会明白洗去的道理。 [投影]活动与探究二: 实验用品:碘、高锰酸钾、水、汽油、药匙、试管、胶头滴管 步骤: 溶剂 溶质 现象 结论 水 碘 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 [学生活动] [互相交流]请一组同学将他们的实验现象、结论展示给大家。其他各组提出异议。 [结论]碘难溶于水,易溶于汽油;而高锰酸钾难溶于汽油,易溶于水。这说明:同种溶质在不 同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。 [投影]2.溶质与溶剂的辩证关系 ①同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同, [解决问题]衣服上的油滴用什么洗去?为什么?[回答]汽油。因为油在水中溶解能力小,在汽油中溶解能力强。 [过渡]前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢?下面进行“活动与探 究三”。 [投影]活动与探究三:乙醇溶于水 实验用品:乙醇、高锰酸钾水溶液(高锰酸钾起显色作用,便于观察)、试管、胶头滴管 步骤: 溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后现象 静置后现象 结论 水 乙醇 [学生活动] [交流实验结论]振荡前分层,振荡后不分层,静置后不分层。乙醇能溶解在水中,形成溶液。 [教师指出]液体与液体可以互溶,当液体与液体互溶时,我们把量多的叫溶剂,量少的叫溶质。 [投影]②液一液互溶:量多一溶剂,量少一溶质 ③通常:水是溶剂 [讲解并板书]3.溶质可以为:固体、液体、气体。 [设问]大家能否举出溶质是气体的例子? [回答]汽水。 [引导提问]我们了解了溶液、溶质,溶剂及溶质与溶剂的辩证关系,你能否联系生活中的实际, 谈谈溶液的用途。 [学生发言]1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。 2.医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水,各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。 3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,同样提供植物所需养料。 [引导]我们已经了解了溶液,那把油放入水中会不会形成溶液呢?下面我们看“活动探究四”。 [投影]活动探究四 实验用品:水、植物油、洗涤剂、2 支试管、胶头滴管 步骤: 试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净振荡前 振荡后 静置后 水和植物油         水和植物油及洗涤剂         [学生活动](做上述实验的第一部分) [交流]把植物油滴入水中,振荡前分层,振荡后不分层,静置后分层。在振荡过程中有一些小 油滴分散在水中,液体倒掉后试管不干净。 [引导提问]这样的液体稳定吗? [回答]不稳定。 [引导] 我们把这样的液体叫乳浊液,那什么是乳浊液? [学生讨论、总结] [教师总结并板书]4.乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。 [引导]现在进行“活动与探究四”的第二部分,看实验现象有何不同? [学生活动] [交流]水、植物油和洗涤剂混合起来,振荡前分层,振荡后形成均一的泡沫,静置后泡沫仍均 匀,不分层。倒掉液体后试管较于净。 [设问]这是为什么呢? [结合动画模拟讲解]洗涤剂的分子结构中有亲水基(喜欢与水在一起的一端)和亲油基(喜欢与 油在一起),当它接触油脂时,亲油基就会将大油滴分散成小油滴,这些小油滴不会聚集起来, 又能随水流走。化学上把这种现象叫乳化现象。 [设问]乳化现象在日常生活中有广泛的用途,你能否举出几个例子? [学生发言]1.用洗衣粉洗衣服。 2.用洗发水洗头。 3.洗餐具时加入洗洁精效果较好。 [思考]用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。 [讨论、总结]前者是油溶解在汽油中形成溶液,后者是乳化现象。 [鼓励学生总结本节课内容] [学生发言][教师小结并板书]本节课我们学习了溶液,知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的均一、稳定的混合物。能溶解其 他物质的物质叫溶剂,被溶解的物质叫溶质;溶质可 以是固体、液体、气体,液体与液体互溶时,量多的是溶剂,量少的是溶质;若溶液中有水, 一般水是溶剂。我们还学习了乳浊液与乳化现象。 [作业]习题 2、3 家庭小实验——清洗餐具 6.2 第二课时 [学习情境]取一块轻玻璃片,在玻璃片上滴上几滴水,上放一个盛水的小烧杯,向烧杯中加入 一定量的硝酸铵固体,迅速搅拌使之溶解,拿起烧杯,观察现象。 [现象]玻璃片与烧杯固定在一起。 [设问]请大家猜想产生上述现象的原因可能是什么? [学生讨论] [学生发言](教师给予鼓励) [教师演示]将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中,观察现象。 [学生观察 结果]玻璃片与烧杯分开。 [教师]请进一步肯定刚才的猜测。 [小结猜测结果]硝酸铵溶解时使溶液温度降低,玻璃片上的水层遇冷结冰,将玻璃片与烧杯冻 在一起。 [设问]我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的? [过渡]下面我们进行活动探究,解决以上问题。 [活动与探究](投影展示) 仪器:烧杯、玻璃棒、温度计 药品:固态 NaCl、NH4NO3、NaOH 探究内容:设计实验方案,研究溶液温度的改变,探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。 实验方案: 画出所设计的实验简图: 观察记录:水中加入的溶质 NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶质前水的温度/℃       溶解现象       溶质溶解后溶液的温度/℃       结论       [学生活动] [展示与交流](以小组为单位,分别展示各组的实验方案,实验简图,并描述实验结论) [探究情况](选一组探究情况) 实验方案:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录;向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒 迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录。对另两种固体做同样的实验。 溶解现象;用手触摸各烧杯外壁,NaCl 溶液的烧杯无明显变化,盛 NH4NO3 溶液的烧杯较冷, 盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热。 结论:NaCl 溶解时溶液温度变化不明显;NH4NO3 溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量;NaOH 溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量。 [引导学生思考]同样都是溶解过程,为什么有的吸收热量,有的放出热量? [演示与分析](可用多媒体演示下述过程) 溶质溶于水时温度变化的实质:在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用之下,溶质 的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收 热量;另一种是溶质的分子(或离子)和 水分子作用,给合成水合分子(或水合离子),这一过程放出热量。不同的溶质,这两种过程吸 或放出的热量不同,这就使溶液的温度发生变化。有的溶质溶解时,扩散过程吸收的热量小于 水合过程放出的热量,表现为溶液的温度升高,此溶解过程向环境放出热量;反之则溶液的温 度降低,此溶解过程从环境吸收热量。 [小结板书]二、溶解时的吸热或放热现象 物质在溶解的过程中有的吸收热量,有的放出热量。 [引导]如果没有温度计,你如何设计实验方案来探究溶解时的吸 热、放热现象,你能设计出 几种方案? [投影]可供选择的用品有:烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U 形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。 [设计探究] [交流与展示](同学互相交流设计结果) 几种设计方案:1.在三个盛水的烧杯中,分别加入 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体,用玻璃棒搅拌, 以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。 2.在三个广口瓶中加入一定量的水,分别加入 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体,迅速将带导管的塞 子塞住瓶口,导管的另一端伸入水中,轻轻振荡广口瓶,观察导管 另一端的现象。若导管另 一端出现气泡,则证明溶解时溶液温度升高,气体膨胀;若 导管中有一段水柱,则证明溶解 时溶液温度降低,气体收缩。 3. 在三个广口瓶中加入一定量的水,分别加入 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体,迅速用带 U 形管的 塞子塞住瓶口(在 U 形管内事先装一段水柱),轻轻振荡广口瓶,观察水柱的移动情况。 [活动探究](连接仪器,验证实验方案的可行性) [反思]通过本节课学习,你学到了什么? [学生发言] [教师小结]本节课通过实验探究,认识了物质在水中溶解时溶液的温度变化,并了解了溶液温 度变化的实质。通过再设汁再探究,使我们初步了解了科学探究和科学实验的方法。 [作业]将家中的日用品溶于水中,探究溶解时的吸热、放热现象。 7 板书设计 第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 一、溶液 二、溶解时的吸热或放热现象物质在溶解的过程中有的吸收热量,有的放出热量。 查看更多

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