资料简介
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
课题2 金属的化学性质
金属与氧气反应 金属与金属化合
物溶液反应
金属与酸反应
订正作业（教师介绍）
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
1、下列比较正确的是（ ）
A、硬度：铜＞黄铜 B、抗腐蚀性：不锈钢＞纯铁
C、熔点：焊锡＞锡 D、含碳量：钢＞铁
B
2、关于金属物品的使用正确的是（ ）
A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝打磨
B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C、铝壶内的水垢用质量分数为18%的热盐酸长时间浸泡
D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D
3、西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则
化为铜”的记载。请用化学方程式表示“曾青得铁则化为
铜”的含义 。CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
一、金属于氧气的反应
问题1：请写出下列物质与氧气反应的方程式：
Mg、Al、Fe、Cu、Au
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO
铁丝和铜片在高温时能与氧气反应
3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Cu + O2 === 2CuO 加热
金不能和氧气反应（真金不怕火炼）
讨论：从以上化学方程式你能得到哪些信息？
结论：1、大多数金属都能与_______反应，反应剧
烈程度 ________(相同，不相同）
氧气
不相同
金属 + 氧气 金属氧化物
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
2、金属的活动性：说明_______ 较活泼,________次之,
______很不活泼
Mg Al Fe Cu
Au
3、判断金属活动性的方法之一：
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程
度判断
讨论：1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，
那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀
？ 铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 铝制
品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的
进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性
讨论：2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到
保护作用。
（金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金）
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
二、金属活动性顺序（金属的活泼程度）
活动与探究1 金属与酸反应（问题2：如何判断Mg Zn Fe Cu的活动性）
金
属
现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4
镁
锌
铁
铜
反应剧烈，有
大量气泡产生
反应较剧烈，有
较多气泡产生
反应较慢，有
少量气泡产生
无变化
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
根据上述实验现象以及化学方程式讨论： P101
哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
镁Mg 锌Zn 铁Fe
反应的剧烈程度如何？ 镁最剧烈、其次是锌、然后是铁
反应后生成了什么气体？ 氢气 H2
哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铜Cu
分为活泼金属和不活泼金属结论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属 + 酸 金属化合物 + H2
2、判断金属活动性的方法之二：
可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度
判断金属的活动性强弱；
由此推出 ，金属活动性顺序______________Mg、 Zn、Fe、Cu
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
根据上述化学方程式讨论：
对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，
这些反应有什么共同特点？并请归纳已学过的化学反应基本类型
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质+ == +
置
换
反
应
判断 1、反应前后均为两种物质
方法 2、反应前后均为一种单质和一种化合物
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
置换反应 A + BC == B + AC
化合反应 A + B +… == AB（多变一）
分解反应 AB == A + B +…（一变多）
练习：判断下列反应的基本反应类型
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304
2 2Mg + O2 ==== 2MgO
3 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
1 C +2CuO ====2Cu + CO2
2 5 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2
点燃
点燃
加热
高温
化合反应
化合反应
分解反应
置换反应
置换反应
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
可否用其它方法证明金属的活动性强弱呢?
回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼，
这是比较金属活动性的依据。
问题3：
铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属 金属化合物溶液 金属化合物溶液 金属
1、铝丝浸入硫酸铜溶液中，
2、铜线浸入硝酸银溶液中，
3、铜丝浸入硫酸铝溶液中。
方法之一：把一种单质浸入另一种金属化合物溶液中
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
活动与探究2 金属与化合物溶液的反应
实验 现 象 化学方程式 说 明
铝丝在
硫酸铜
溶液中
铜丝在
硝酸银
溶液中
铜丝在
硫酸铝
溶液中
铝丝表面覆盖一层红
色的物质，溶液由蓝
色变成无色（变浅）
2Al + 3 CuSO4=
Al2( SO4)3+ 3Cu
铜丝表面覆盖一层银
白色的物质，溶液由
无色逐渐变成蓝色
Cu + 2AgNO3=
Cu(NO3)2 +2Ag
无
说明___
的活动性
强于___
说明___
的活动性
强于___
说明___
的活动性
强于___
Al
Cu
Cu
Ag
Al
Cu
注：铜丝与硝酸银溶液反应开始在铜丝上附着黑色固体，颜色短时间不变
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
讨论:
1、上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？
他们属于那种反应类型？
均为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合
物的反应。
属于置换反应
2、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活
动性顺序吗？ Al Cu Ag
结论：金属活动性
。
由强到弱
结论： 1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物
2、判断金属活动性的方法之三：
可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置
换出来，判断金属活动性的强弱。
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动
性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐
酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面
的金属从它们化合物的溶液（盐）里置换出来。
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
学完本课题你应该知道
1、金属的化学性质
①大多数金属能与氧气反应（化合反应）
金属 + 氧气 金属氧化物
②大多数金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
③部分金属能与金属化合物溶液反应（置换反应）
金属 + 酸 金属化合物 + H2
金属 + 金属化合物 新金属 + 新化合物
2、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另
一种单质和另一种化合物的反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
C + CuO Cu + CO2
高温
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
4、判断常见金属活泼性的方法
3、常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱
金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换
反应的一种判断依据。
① 金属与氧气反应的难易程度（金属越活泼，反应越容
易，越剧烈）
② 金属与酸反应的剧烈程度。氢前金属+盐酸（稀硫酸）
（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）金
属与酸不能反应（排在氢后面）
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金
属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
5、金属活动性顺序的实验验证方法
（1）两种金属的验证方法
A、将两种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，观察
是否能发生反应，能反应则比较反应的剧烈程度
（速度快慢）
B、将两种金属中的一种金属变成盐溶液，与另
一种金属单质反应
（2）三种金属的验证方法
A、将三种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应
B、先将三种金属的活动顺序排出来，然后将两
头的金属变成盐溶液，中间的金属不变。 “两
头变，中间不变”
C、“两头不变，中间变”。
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
不能反应
不能反应
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。
混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
铜粉
（Fe）
FeCl2溶液
（CuCl2）
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
加适量盐酸至无气泡
产生，过滤，洗涤，
干燥
Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 加适量无锈铁钉或铁
粉，过滤
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中，N
溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一段
时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三种金
属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、
M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、
N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解，
可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中，在
M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。
C
4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
顺序。
方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液
方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
作业：
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