资料简介
课题3 溶液的浓度 你知道下面瓶中标签是什么意思吗？
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 %
密度为1.18 g/cm3药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
实验9-7试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶 液
的浓稀
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
填写实验记录分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是
浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定
量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多
少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度） 药液太稀不能杀死
害虫和病菌,但药液太
浓又会毒害农作物或
树木。
喷洒农药知识点一：溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。
2、公式：
溶质质量
溶液质量 100% 溶质质量分数=
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数试管
编号
溶液颜
色比较
溶 剂
质量/g
溶 质
质量/g
溶 液
质量/g
溶质质
量分数
1
2
3
浅
较深
深
20g
20g
20g
0.1g
0.5g
2g
20.1g
20.5g
22g
0.5%
2.4%
9.1%
练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分
数各是多少？把计算结果填写在下表中。[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明，
怎样比较溶液的稀浓？溶质质量/g 溶剂（水）质
量/g
现象 溶液中溶质
的质量分数
10 90
20 80
结论：溶液中溶质的质量
分数越大，溶液浓度越大
固体溶解
固体溶解 10%
20%[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数
为10%，其含义是什么？
表示100份质量的氯化钠溶液中含有10
份质量的氯化钠，90份质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
(通常以百分数表示)
溶质质量
溶液质量
×100%溶质的质量分数＝
或= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
•• 注意：注意：
①①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计无溶入溶液的不计。。
②②溶液的质量溶液的质量 = = 溶质的质量溶质的质量 + + 溶剂的质量。溶剂的质量。
((必须分清溶质、溶剂与溶液必须分清溶质、溶剂与溶液))。。
③③计算时上下计算时上下质量单位要统一质量单位要统一。。
④④不要忘记不要忘记X100%X100%，最后得到百分数，最后得到百分数。。
。。[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
知识点二：溶质质量分数计算
溶质质量
溶液质量 100% 溶质质量分数=
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
计算的依据 ：【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯
化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，
需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】溶质的质量分数 溶质质量
溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液
需24 kg氯化钠和126 kg水。
溶剂质量 溶液质量 溶质质量—
150kg 16% 24kg
150kg 24kg 126kg练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：
剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：
20g X10%加水：
20g ＋2g ＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液
（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
练习：3（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，
得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
【解】 溶质的质量分数= ×100％溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g
35g
答：该溶液中溶质的质量分数为20% 饱和溶液的溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
溶质T0C时溶解度36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
100g溶液中含有36g溶质。
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度 例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，
求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量
分数为
=26.5%
36g
100g＋36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
26.5% [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量• 例题2
• 化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中
常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数
为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫
酸溶液，需要多少克水？
根据稀释前后溶质的质量相等，
怎样列出计算的方程式？ 提示：若设稀释后溶液的质量为X
解法1：
解：设稀释后溶液的质量为X。
50g ×98 % = X × 20 %
X=245g
水的质量=245g-50g=195g
答：需要的水质量是195g。(50g+X ) ×20 %
提示：若设需要加入水的质量为X
•解法2：
解：设需加水的质量为X。
50g × 98%
X=195g
=
答：需要的水质量是195g。【解】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
X = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸
稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 2有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质
的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX5%+x= （40g+x）X10%）
方法二 蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40gX5%= （40g—y）X10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。
例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时
生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
练习：（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量
大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？
（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
73 14.6g
44 X= X = 8.8g
体积 = 质量
密度密度 = 质量
体积
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
答：CO2的质量
为8.8g；CO2的
体积为17.4L配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，
所需水的质量_____，
2、称量
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中
用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解
4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(药品名称和溶质的质量分数)
3g
47g 相当于47mL
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