资料简介
中考化学考前冲刺题 3
第Ⅰ卷（化学选择题共 12 分） O—16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14 H-1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 7~18 题每题 1 分，共 12 分）
1．下列过程一定包含化学变化的是：
A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟
2．下列各组物质中，均属纯净物的是：
A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银 C．冰水 干冰 D．医用酒精 碘盐
3．下列实验操作正确的是：
4．下列有关说法正确的是
A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动 B．空气是由空气分子构成的
C．组成 CO、CO2 的元素种类相同，所以它们的化学性质相同
D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大
5．钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法
错误的是
A．钇属于金属元素 B．钇原子中的质子数为 39
C．钇元素的相对原子质量为 88.91 D．钇原子中的中子数为 39
6．6 月 5 日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是
A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法
B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏
C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念
D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨
7．火药是中国古代的四大发明之一。火药点燃后发生的反应为：
2KNO3+S+3C 点然 K2S+N2+3CO2↑。该反应前后化合价 没有发生变化的元素是
A．硫 B．氧 C．碳 D．氮
8．X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正
确的是
A．该反应是置换反应 B．若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少
C．X 可能是 Fe，R 可能是 Cu D．X 的金属活动性比 R 强
9.右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有 t2℃时甲、 乙、丙三种
物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是：
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．温度由 t2℃降到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序：乙＞丙＞甲
C．将温度由 t2℃降到 t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若大量甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
10.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是：
A．将 5g 铁和 5g 铜混合加热后，物质的总质量为 10g，遵循质量守恒定律
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
11.右图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是
A．若用排空气法往装置内收集 H2 时，气体应 从 A 端通入
B．若要除去 H2 中的 CO2 可在此装置中装入 NaOH 溶液，气体从 B 端通入
C．若用排空气法往装置内收集 CO2 时，气体应从 A 端通入
D．若用水将此装置中的 O2 排出，水应从 B 端进入
12.下列有关物质鉴别方案正确的一组是：
A.可用 Ba(OH)2 溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 三种氮肥
B.MgCl2 溶液、NaOH 溶液、H2SO4 溶液、CuSO4 溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3 溶液、Ca（OH）2 溶液、盐酸、BaCl2 溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO 粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
13．某同学欲测定 Na2CO₃和 NaCl 固体混合物中 Na2CO₃ 的质量分数，分别取 a g 样
品，按下列方案进行实验，合理的是
A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
C．与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g 固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g
14．下列实验方法错误的是（ ）
A．用稀硝酸除去 NaCl 中混有的 Na2CO3 B．用带火星的木条区别空气和 O2
C．用水区分 NH4NO3 和固体 NaOH 两种固体 D．用湿润的石蕊试纸区别 CO 和 CO2
15、有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是
A、H 2 SO4、NaOH、NaCl B、KNO3 、NaCl 、CuSO4
C、AgNO3 NaCl 、HCl D、H 2 SO4 、Na2SO4 、KNO3
二、填空题（本题包括 4 小题，共 22 分）
16、（5 分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。
（1）植物光合作用得到的单质__________；（2）碘酒中的溶剂_________；
（3）厨房中的酸性调味剂_________；（4）赤铁矿的主要成分________；
（5）不含金属元素的碱__________。
17、（6 分）请用所学化学知识解释下列原理。
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其______性。
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能： ____________________。
（3）工业上可用 Cl2 与 NaOH 溶液作用制漂白液：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用 Cl2 与石灰乳（主要成分 Ca（OH）2）制
漂白粉，试写出此反应的化学方程式：______________
（4）假黄金（Cu、Zn 合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别
时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①________ __ ；②_________ _；③___________ 。
18.（7 分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的
化学式为________，它们都不属于______（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）。
（2）肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质，常温下，肥皂水溶液的 pH_______7（填
“＞”“＜”“=”）。[来源:学+科+网 Z+X+X+K]
（3）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成
两种氧化物，同时释放能量。试写出该化学方程式____________ _Z§xx
（4）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关
系图。请回答下列问题：
①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______；
②转化关系图中由 Na2CO3→CO2 的 反应类型是_______反应；
③CO2 常用于灭火，但镁着火不能用 CO2 灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反
应的化学方程式__ ___。
19.（4 分）已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的
生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的
化学方程式为______。
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为________，
乙与丙反应的化学方程式为__________。
三、探究与实验题（本题包括 2 小题，共 11 分）
20.（4 分）下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：
（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用 KMnO4 固体加热制氧气应选用的仪器用品是
____________（填序号）。（2）③⑤⑦组合可制备 H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气
的化学方程式为_____________，实验前检查此装置气密性的方法是________________。
21、（7 分）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定
做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用
品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是 H2O。
假设（2）：使酚酞溶液变红的是 Na+。
假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。
【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
（1）
向装有氢氧化钠溶液
的试管中滴加酚酞溶
液
溶液变为红色
（2） [来源:Z.Com]
小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？
_________（填“同意”或“不同意”）。
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出
的结论是_______。
四、计算题（本题包括 1 小题，共 5 分）
22．碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴
趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将 8.5g 样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳
铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为 NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），
把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果
如下表所示。
时间/S 0 20 30 40 60 80 100 120
增加质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵
肥料时应注意的问题是___________________。
（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以
产生 NH3 质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时
间变化的关系曲线，并判断表中 m 约为 。
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
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