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2013 年中考化学推断题(冲刺高分必备).doc
1. (2008 年汕头)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反
应的规律(写 2 点) 、
。
2.(200 8 年河北省)A～H 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图 14 所示。A
是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
(1)A 的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
3. (2008 年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识
网 络 ， “——” 表 示 相 连 的 两 种 物 质 能 发 生 反 应 ，
“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A、C 属于不．
同类．．别．的化合物。完善这个知识网络：
(1)写出 A、B、C 的化学式：A ；B ；C 。
(2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应．．．．．化学方程
式：
4. (2008 年临沂市)已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以
下转化关系。其中 C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答
HCl
Zn
B
A C
(1)写出 A、C、D 三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液 B
中溶质的化学式_______________。
(2)写出 C→D 的化学方程式_________________________________。
5.(2008 年泰安市)今年年初，我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂
发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两
种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程，完成下列空白：
(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含
有 ；
(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
6. (2008 年苏州市)小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，
他想将其除掉。经查阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成
分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于是他和几个同学按如下方案进行了实验。
(1)实验①是向铜绿中加入适量常见无色液体 B，再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验②、
③中 C 是一种常见的无色气体，B 的化学式为 ▲ 。为满足实验③反应
所需的外界条件，应该使用关键仪器名称是 ▲ 。
(2)写出实验②反应的化学方程式 ▲ ，
在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是 ▲ 。
(3)将 A 的溶液 5～9 滴滴入 5mL10％的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变
黑色沉淀 D。写出蓝色絮状沉淀转变为 D 的化学方程式 ▲ 。
(4)已知 2Ca(HCO3)==== CaCO3↓+ H2O+CO2↑，则热稳定性 CaCO3> Ca(HCO3)，由此推理上述实
验中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质 D 三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是：
△
▲ > ▲ > ▲ (均写化学式)。
(5)经过讨论.同学们建议小彤可以用 ▲ 除去镜架上的绿色物质。
7. (2008 年肇庆市)实验结束时，同学们将含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里，
如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要
原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液 A 和滤液 B 含有相同的溶质，其名称是 ；固体 B 的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的
化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废
液的质量和 。
8. (2008 年常州市))A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学中所涉及的常见
物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步
转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C 是常见气体，D 是常见单质，
(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：
(1)若 A 在常温下为液体，则 C 的化学式为 ；
(2)若 A 在常温下为气体，则 C 的化学式为 ；
(3)无论 A 在常温下为液体还是气体，B 的化学式均为 ，D 的化学式均
为 ；
(4)写出 A→E 的化学方程式： 。
9. (2008 年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如
下实验：
(1)A 溶液中溶质可能为____________(只写一种)；
废液 过量锌粉
1
3
过滤
滤液A 蒸发至干
2
足量稀硫酸
过滤
Cu
滤液B
4
固体A
(Fe Cu Zn)
磁铁
固体C
固体B
ZnSO4
(2)将无色溶液与沉淀 B 分离的操作①的方法名称是_____________；
(3)从无色溶液得到固体物质 C 的操作②的方法名称是____________；
(4)因为 A 溶液过量，此方案得到的固体物质 C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，
又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_____________后，直接进行
操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
10.(2008 年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H
均为黑色固体 B 为紫红色固体，D 为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已
省去)
(1)用化学式表示 D 的组成 、
(2)F→G 的反应类型
(3)写出 F→E 的化学方程式
(4)指出 B 的一种用途
11.(2008年黄冈市)物质A～F都是初中化学中的常见物质，它们有
如图所示的转化关系。回答下列问题：
(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式
为：B 、D 写出下列反应化学方程式：
A+B： 。
(2)若 E 为一种盐，则 A、C 的化学式可能是 、 ；写出下列反应化学方程式：
B+C： 。
12.(2008 年宿迁市)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。
(2)步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
(3)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合
④
③
①
②
工业
废水
污泥
溶液 1
固体
溶液 2
Ag
溶液 3 硫酸亚铁
晶体
理？ ，理由是 .
(4)步骤④的操作是 ，溶液 2 和溶液 3 为什么要混合？ .
13.(2008 年南昌市)右图表示的是物质 A-H 相互间的关系(“→”表示物
质间的转化关系，“——” 表示两端的物质能发生化学反应)。A、C
都是单质，气体 C 常用于灭火，F 是一种蓝色溶液，可用于配制农药
波尔多液。请你回答：
(1)C 的化学式 ，H 可能是 ；
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式：
① ②
③ ④
14.(2008 年乐山市)在下面关系图中，A、B、C、D 是初中化学中常见的
单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，
G 为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J 是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G 是 ；
(2)写出 H 与 J 反应的化学方程式： ；
(3)J 溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的 D 的粉末，溶液
逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
15.(2008 年南京市)右图是初中化学中常见物质问的转
化 关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、
E 和丁均为化合物；B 和 E 为能产生温室效应的气体。
(1)写出化学式：甲 ；乙
(2)写出丙和正反应生成 A 和 B 的化学方程式
(3)D 和 A 是组成元素相同的化合物，写出 D 在丁做催化
剂条件下，分解生成 A 和丙的化学方程式：
16. (2008 年南通市)下图中 A、B、C、D、E、F、G、H 分别代表相关反应的一种物质。已
知：X、H 为黑色固体单质，D 是大理石的主要成分，Y 为红棕色粉末。常温下 C、E、F、G
均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
B
A
C
C
D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+酸
+碱
高温
(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①D C 的反应：_________________________________。
②C D 的反应：_________________________________。
③F 与 H 的反应：______________________________________。
④G 与 Y 的反应：______________________________________。
17.(2008 年自贡市)如图，A、B、C、D、E 各代表铁、
水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的
一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，
不相连环物质间不能发生反应，且 B 的相对分子
质量大于 D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式．．．：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
18.2008 年眉山市)(1)“奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的
一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重
复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发
生反应)。
19.(2008 年盐城市)A、B、C、D 四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)。
请各写一例符合要求的化学方程式：
①A 是非金属单质，D 是金属 ；
②该反应类型是中和反应 。
20.(2008 年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。
(1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是
和 ；
(2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质
高温
碱
A
D
C
B
可能是 和 ；
(3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能
是 。
21.(2008年镇江市)右图表示某些物
质间转化关系(反应条件和部分
产物已省略)。其中 A、E 为固体
氧化物，且 A 为黑色粉末；B、D
是由相同元素组成的无色液体，
且 B 具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中 Y 有毒；X 是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中 A 物质的作用是 ；
(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
参考答案
1. (1)(2 分)H2SO4 Ba(OH)2 (2) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2 分，其它合理答案都给
分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2 分，其它合理答案都给分) (3)(4 分)
酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐；盐
与盐反应生成两新盐(写对一点给 2 分。任意两点均可，其它合理答案都给分)
2. (1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3. NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B 物质对得 1 分，A 与 B、HCl
全对得 1 分，C 与 B、HCl 全对得 1 分；若 B 物质错则不得分。填物质名称不得分。本题
属 开 放 性 答 案 ， 其 它 合 理 答 案 也 可 】 (2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[ 或
NaOH+HCl==NaCl+H2O 或 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 或 Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl
等]【说明：所写化学方程式要与 45、46、47 三空对应，只有得分的物质，该化学方程
式才能得分，否则不给分】
4. (1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O2 2H2O
5. (3 分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl 和 NaNO3 (2)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3(每空 1 分)
6.
7.(8 分)(1)(2 分)硫酸锌(1 分) Fe(1 分) (2)(2 分)Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或 Zn+
FeSO4== ZnSO4+ Fe(1 分) Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑(1 分) (3)(2 分)取步骤④的滤渣于试
管中加入少量稀硫酸(1 分)，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生，则酸已足量，
1 分)(4)(2 分)硫酸锌的质量(1 分)、锌粉的质量(1 分)[或硫酸锌、固体 B、固体 C、铜
的质量，每说到 2 个给 1 分、全对给 2 分]
8.(6 分)(1)H2(1 分)(2)CO(1 分)(3)H2CO3(1 分)O2(1 分)
(4)6CO2+6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6+6O2 (2 分)
9.(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸
10.⑴Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线
11.(共 6 分)(1)B: CuO (1分) D: CO2 (1分)； A+B: C+2CuO
高温
2Cu+CO 2↑ (1分)
(2)A: H2SO4 (1分) C: CuSO4 (1分)B+C: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ (1分)
12.(1).Fe 过滤(2).稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑(3).不合理 因为要使 Ag+ 完全置换
出来,必须加入过量的铁(4).两种滤液中都含有硫酸亚铁,可得到更多的硫酸亚铁,综合
利用(其他合理答案也可)
13.(6 分)(1) CO2 HCl 等(合理即可)(3)① 2C + 2CO ②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3
+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH ④Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
14.(5 分)(1)H2O，NH3；(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2。
15.(本题共 4 分，每空 1 分) (1)H2 C (2)CH4 十 202===CO2 十 2H2O (3)2H202====2H2O
+O2(催化剂可以写成：Fe20a 或 CuO 等)
16.(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe
+ 2O2
点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
17.(每空 1 分，共 4 分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应
18.(1)从左到右依次为 CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给
分)
19.⑵①H2 + CuO==== Cu + H2O 等②NaOH + HCl==== NaCl + H2O 等
20.(共 5 分，每空 1 分)(1)AgNO3 和 NaCl(或 Ba(NO3)2 和 Na2SO4 等)(2)BaCl2 和 Na2CO3(Ca(OH)2
和 Na2CO3 等) (3)Cu(OH)2 或 Fe(OH)2 或 Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名
称符号混写也可。
21.(共 7 分)(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1 分)(2)③
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2 分) ④3CO + Fe2O3
高温 2Fe+3CO2(2 分)(3)涂油(或刷漆、
电镀等，其它合理答案均给分)(1 分)(4)光合作用(1 分)
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