资料简介
第三节 化学反应热的计算
知识点拨
知识回顾
量热计
④ ⑤
中和热：酸和碱在稀溶液
中发生中和反应生成1mol
H2O(l)时的反应热。
燃烧热：25℃、101kPa
时，1mol 纯物质完全
燃烧生成稳定的氧化物
时所放出的热量。
一、盖斯定律
1、内容：
定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功
时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是
相同的（反应热的总值相等）
2、理解：
Ø 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应
热是相同的。
Ø 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
应用盖斯定律需要注意的问题:
1. △H只与反应体系的始态和终态有关
始态
ΔH1
终态
a ΔH2
ΔH
b c ΔH5
ΔH4
ΔH3
ΔH =ΔH1+ΔH2 = ΔH3+ΔH4+ ΔH5
2.不同途径的反应方程式和热效应可进行代数运算
3.计量数的变化与反应热数值的变化要对应变化
4.ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。
观察表格回答下列问题 ：
热化学反应方程式
反应方程式 焓变
① H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H1= -241.8kJ/mol
② H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H2=-285.8kJ/mol
③ H2O(g)==H2O(l) △H3=-44kJ/mol
1、①式和②式有什么相同之处和不同之处？
2、观察③式你能得出什么结论？
3、三个热方程式的焓变（即△H1、△H2、△H3）之间
有什么关系？
H2O(g)
H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l)
H1
H2
H3
H1H2 H3= +
一组： 同一个反应，产物状态不同△H不同
二组： 同一种物质不同状态之间相互转化时,放出或吸收能量
三组：
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
§ ① + ② = ③ ，
§ 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
§ 所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-
110.5kJ/mol 应用了什么规律？
1、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时
还很不完全，测定反应热很困难。已知：
①P4(白磷、 s)+5O2(g)=P4O10(s) △H1= -2983.2 kJ/mol
②P(红磷、 s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
加合法
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △H =？
①－②×4
P4(白磷、 s)+5O2(g)－4P(红磷、 s)－5O2(g)=P4O10(s)－P4O10(s)
△H =△H1－△H2×4
=-2983.2 kJ/mol－（-738.5 kJ/mol）×4 =-29.2
kJ/mol
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)
2、 已知
① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l)
ΔH3= －1370 kJ/mol
计算: 2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
①×2 + ②×4 - ③ = ④
2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH1= －566.0 kJ/mol
4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) ΔH2= －1143.2kJ/mol
2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g)
ΔH3 = + 1370 kJ/mol+)
2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) ΔH ＝－339.2 kJ/mol
二、反应热的计算
【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的
氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 kJ
的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) == NaCl(s)
17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol
答：生成1 mol NaCl的反应热为-411 kJ / mol
【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/ mol，
在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后
放出多少热量？
【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol
=21.74mol
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×104kJ
答：1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 ×104kJ的热量。
• 应用盖斯定律的计算：
【例3】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol
⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
【解】分析各方程式的关系，知
将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)]
-(-870.3kJ/mol)
= - 488.3kJ/mol
答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
的反应热为- 488.3kJ/mol
练习:
1、已知：
N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = +68 kJ/mol
N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △H = - 622kJ/mol
火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，NO2作氧化剂，反
应生成N2和H2O(l)，写出该反应的热化学方程式。
N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l)
△H =-622kJ/mol –( 68kJ/mol )/2
=-656kJ/mol
2、将煤转化为水煤气的主要反应为:
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) .
已知: C (s) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △H2=-242.0kJ/mol
CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △H3=-283.0kJ/mol
⑴写出制取水煤气的热化学方程式.
C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=+110.5kJ/mol
3、按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知：
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol
③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第⑤个方程式中的反应热△H是________。
根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②-①， 即△H5 = +16.3kJ/mol
题目解析
A 化学反应的反应热与反应体系
的始态和终态有关，与反应途
径无关。
题目解析
A
题目解析
A
查看更多
