资料简介
第一节 化学反应与能量的变化
第 1 课时 焓变 反应热
一、化学反应的反应热
1、什么是反应热?
2、反应热的符号是什么？
怎样表示反应吸、放热？
4、如何获得一个反应的反应热呢？
3、反应热的单位是什么
一、焓变 反应热
1、计算公式：
△H =E(生成物总能量)—E(反应物总能量)
△H =E(反应物总键能)—E(生成物总键能)
△H =E(反应物断裂化学键吸收的能量)—E(形成化学键放出的能量)
吸热反应和放热反应
放热反应：
吸热反应：
ΔH＜0或 ΔH为“－”, ΔH=E2-E1
ΔH＞0 或ΔH为“＋”， ΔH=E2-E1
放热
反应物
生成物
能
量
反应过程
△H＜0
ΔH＝生成物能量－反应物能量
吸热
反应物
生成物
能
量
反应过程
△H＞0
E1
E2
E1
E2
（宏观）
H
Cl
H
Cl
H H
H HCl Cl
Cl Cl
+ +436 kJ/mol
243kJ/mol
431 kJ/mol
1、从该图你获得什么信息？
2、你能计算出该反应过程中能量的
变化（反应热）为多少吗？
△H =E(反应物总键能)—E(生成物总键能) （微观）
⑴常见的放热反应
①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧
④多数化合反应。如Na2O+H2O ＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4
⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2↑
②2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O ＝BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
③C+H2O CO+H2
④CO2+C 2CO高温
高温
高温
石墨、金刚石哪个更稳定？
C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +1.9 kJ/mol
反应热数据的应用
1.判断物质的稳定性
答：石墨
1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3 B 2.判断反应热的大小 2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= kJ/mol。＋131.5 3、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ， Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反 应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量 BD 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 2.书写原则(与化学方程式的比较) （2）需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) （3）热化学方程式右端标热量数值和符号，△H：吸热 用“+”（不能省略），放热用：“-”。△H的单位为 kJ/mol。 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol200℃ 101kPa 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点： 由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓ 和↑。不需要注明的条件是“点燃”“加热”等。 （4）系数单位是“摩”，而不是“个”,所以系数可以是分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol1 2 （5）△H单位中的每mol是与整个反应对应的(资料卡)，即反 应热表示每mol反应放出或吸收的热。 所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol1 2 （6）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol 2H2O(l) == 2H2(g)+O2(g) △H= +571.6kJ/mol （3）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放 出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学方 程式。 练习一：写热化学方程式 （１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol •16 2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧 的热化学方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol •17 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol 1、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B 点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手 练习二：判断热化学方程式正误 2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H2O（g）＝H2（g）＋ O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋ O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1 A 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子 个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同时， 其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进行， 则改变符号，但数值不变。 1 2 1 2 巩固练习 1、下列说法正确的是( )。 A.焓变单位中kJ·mol-1,是指1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH
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