资料简介
主题四
溶液的浓度 溶液的配制
中
考
课
标
导
航
1.能进行溶质质量分数的简单计算
2.认识溶质质量分数的含义
3.了解溶液在生产、生活中的重要意义
4.完成基础的学生实验:能配制一定溶质质量分数的溶液
考点一 溶液的浓度
1.溶质质量分数
(1)定义:溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比。
(2)公式
①溶质的质量分数= ×100%(所有溶液均适用)。
②溶质的质量分数= ×100%(仅适用于饱和溶液)。
溶质 溶液
【注意】
①溶质的质量分数必须用百分数表示,不能用分数或小数表示。
②溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量,不一定等于加入的溶质质量(即没
有溶解的部分不计入溶质质量)。
③溶液是混合物,必须换成溶质的质量代入化学方程式才能进行计算。
2.溶液的稀释
(1)依据:溶液稀释前后, 的质量不变。
(2)公式
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
溶质
考点二 配制一定溶质质量分数的溶液 (详见实验素养提升)
配制一定溶质质量分数的溶液实验
1.仪器的选用及各仪器的作用
(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、 、胶头滴管、
、玻璃棒。
(2)玻璃棒的作用:搅拌, 固体或液体溶质的溶解速率。
(3)量筒的作用:量取一定体积的液体。选取量筒时量程要比量取液体的体积略
,且越接近越好。
量筒
烧杯
加快
大
2.操作步骤
所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。
(1) :计算所需溶质的
质量和水的体积。
(2) :用托盘天平称取
一定质量的固体。
(3) :用量筒量取一定体积的水。
(4) :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固
体完全溶解。
(5) :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
图4-1
计算
称量
量取
溶解
装瓶、贴标签
3.注意事项
(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则,且左右两盘
上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。
(2)量筒的使用
①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体 相平。
②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。
左物右码
凹液面的最低处
4.误差分析
操作 误差分析
溶质质
量分数
用托盘天平称量固体药品时,
砝码磨损或固体药品和砝码放
反了,且使用了游码
称量的固体药品的实际质量
偏小
所用砝码已生锈或沾有油污
称量的固体药品的实际质量
偏大
偏小
偏大
操作 误差分析
溶质质
量分数
量取水时仰视读数
配制的溶液中水的实际体积
偏小
量取水时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积
偏大
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量
偏小
（续表）
偏大
偏小
偏大
操作 误差分析
溶质质
量分数
将固体药品倒入烧杯中时部
分撒在外面
配制的溶液中溶质的质量
偏小
将固体药品倒入烧杯中时,纸
片上残留少量固体药品
配制的溶液中溶质的质量
偏小
固体药品中含有不溶性杂质
配制的溶液中溶质的质量
偏小
装瓶时有液体溅出 不变
（续表）
偏小
偏小
偏小
5.用浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液
(1)操作步骤
① :计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
② :用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。
③ :将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。
(2)误差分析
①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数;烧杯中原来有少量水;稀释过程
中有浓溶液溅出等。
②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。
计算
量取
稀释
■ 基础训练
例 [2020·宜宾]实验室按图4-2所示步骤配制100 g溶质质量分数为22%的蔗糖溶
液。
回答下列问题。
(1)所需蔗糖的质量为 。
(2)用规格为 (填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有
蔗糖的烧杯中进行溶解(水的密度约为1 g/cm3)。
(3)溶解时玻璃棒的作用是 。
22 g
100 78
搅拌,加速溶解
图4-2
例 [2020·宜宾]实验室按图4-2所示步骤配制100 g溶质质量分数为22%的蔗糖溶
液。
回答下列问题。
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是 (填序号)。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗干净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
D
图4-2
考向一 有关溶质质量分数的计算
1.[2020·黔西南]在一定温度下,向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体,充分
溶解,加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图4-3所示:
(1)该温度下,实验①所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)该温度下,KCl的溶解度为 。
(3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 (填序号)。
a.40%
b.37.5%
c.28.6%
图4-3
[答案](1)不饱和 (2)40 g (3)c
2.[2019·攀枝花节选]A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图4-4所示,回答下
列问题。
(1)t1 ℃时,C的饱和溶液的溶质质量分数为 。
(2)将t1 ℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至
t2 ℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序
是 。
图4-4
[答案](1)20% (2)B>A>C
考向二 有关溶液稀释问题的探究
3.[2020·枣庄]人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取,
计算:
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为 。
(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300 g,若配制成溶质质量分数为
0.3%的维生素C的溶液,问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)
9∶ 1∶ 12
3.[2020·枣庄]人体所需的维生素C(化学式为C6H8O6)主要从蔬菜、水果中摄取,
计算:
(2)现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300 g,若配制成溶质质量分数为
0.3%的维生素C的溶液,问需要加水的质量是多少。(写出计算过程)
解:设需加水的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变可得:
300 g×1%=(300 g+x)×0.3%
x=700 g
答:需要加水的质量为700 g。
考向三 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
4.[2020·昆明]工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2
CuCl2+2H2O。若反应了6.4 g Cu,计算需要10%的H2O2溶液的质量。
5.[2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来
制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,充分
反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:
(1)生成氢气的质量是 g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示:2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+
3H2↑]
0.3
5.[2019·云南]某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来
制备氢气。同学们取了3 g纯铝片和40 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,充分
反应后,铝片有剩余,称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算:
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。[提示:2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+
3H2↑]
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