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主题十
常见的酸和碱
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1.认识常见酸和碱的主要性质和用途,知道酸、碱的腐蚀性。
2.初步学会常见酸、碱溶液的稀释方法。
3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
知识体系
常见的酸和碱
常见的酸
常见的碱
概念
物理性质及用途
浓酸特性
化学性质
酸具有通性的原因
稀酸具有“个性”
氯离子的硫酸根离子的检验
物理性质及用途
化学性质
碱具有通性的原因
碱具有“个性”
全部是H+
油状
白雾 减小
脱水
干燥剂 减小
变红 不变色
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑(合理即可)
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(合理即可)
2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(合理即可)
Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O(或H2SO4+BaCl2 2HCl+BaSO4↓,合理即可)
都是氢离子
稀硝酸 硝酸银
稀硝酸 硝酸钡
全部是OH-
烧碱、火碱、苛性钠
放出大量
腐蚀性 水
硼酸
干燥
熟石灰、消石灰
减小
酸性土壤
变蓝 变红
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓
+2NaCl
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(合理即可)
氢氧根离子
阳离子不同
易错突破
1.判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)使石蕊溶液变红的物质一定是酸溶液 ( )
(2)酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性 ( )
(3)碱溶液能使酚酞变红,凡是能使酚酞变红的溶液都是碱溶液 ( )
√
×
×
×
(4)用紫色石蕊溶液可以区别稀盐酸
和稀硫酸 ( )
[答案] ×
[解析]稀盐酸和稀硫酸都显酸性,都能使
紫色石蕊溶液变红。
(5)酸中一定含有氢元素,但不一定含有氧元素 ( )
(6)碱中一定含有氢、氧元素,也一定含有金属元素 ( )
(7)用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液 ( )
(8)用紫色石蕊溶液可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 ( )
(9)打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟 ( )
(10)浓硫酸有吸水性,可吸收气体里含有的水分,所以常用来干燥CO2、NH3
( )
(11)敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,溶液质量和溶质质量分数都会减小,原因相同
( )
√
×
×
√
×
×
×
(12)盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的用途,如都能除水垢(主
要成分为碳酸钙等)和除铁锈 ( )
(13)浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液 ( )
(14)某固体加酸产生气体,该气体不一定是二氧化碳 ( )
√
×
√
(15)人体胃液中含有硫酸,可以
帮助消化 ( )
[答案] ×
[解析]人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化。
(16)为了加快反应速率,可以用浓硫酸或硝酸与锌粒反应制取氢气
( )
(17)稀释浓硫酸时,一定要把水沿着器壁慢慢注入浓硫酸里,并用玻璃棒不断搅拌,使
产生的热量迅速地扩散 ( )
(18)向某试样溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明试样中含Cl- ( )
(19)向试样溶液中滴加适量硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀盐酸,无明显现
象,说明试样中含有S ( )
(20)氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质
( )
×
×
×
√
√
(21)配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量 ( )
(22)用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性 ( )
(23)氢氧化钠的水溶液可用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ( )
(24)NaOH、Ca(OH)2两种溶液久置在空气中,溶液质量都会增加 ( )
(25)氢氧化钙可用于制漂白粉、改良酸性土壤、配制波尔多液、作建筑材料
( )
×
√
×
×
√
(26)氢氧化钠具有碱性,常用来
改良酸性土壤 ( )
[答案] ×
[解析]氢氧化钠具有强腐蚀性,不能用来改良
酸性土壤,常用熟石灰来改良酸性土壤。
(27)氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热 ( )
(28)氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以化学性质相似 ( )
√
√
(29)CO2和SO2都能与碱溶液反应,
所以非金属氧化物一定能与碱溶
液反应 ( )
[答案]×
[解析] CO不能与碱溶液反应。
(30)除去炭粉中混有的少量氧化铜粉末,可加足量稀硫酸后,过滤、洗涤、烘干
( )√
2.填空:
(1)酸溶液 (填“一定”或“不一定”,下同)是酸性溶液,但酸性溶液 是
酸溶液。
(2)碱溶液 (填“一定”或“不一定”,下同)是碱性溶液,但碱性溶液 是
碱溶液。
(3)盐溶液 (填“一定”或“不一定”,下同)是中性溶液,中性溶液 是
盐溶液。
一定 不一定
一定 不一定
不一定 不一定
(4)当酸溶液被稀释时,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”),但不会 (填
“≥7”或“≤7”)。
(5)当碱溶液被稀释时,溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”),但不会 (填
“≥7”或“≤7”)。
(6)并不是所有的盐溶液pH都 (填“>7”“7
3.下列物质敞口放置在烧杯中一段时间后,质量增加的是 (填序号,
下同),质量变大且变质的是 ,质量减少的是 ,溶质质量减少的
是 ,溶质质量分数减少的是 ,质量不变的是 (不考
虑水分蒸发)。
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐
⑤生石灰 ⑥浓硝酸 ⑦石灰水 ⑧石灰石
②③⑤⑦
③⑤⑦ ①⑥
①⑥⑦ ①②⑥⑦ ④⑧
网络构建
1.HCl、H2SO4的知识网络
图10-1
2.NaOH、Ca(OH)2的知识网络
图10-2
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