资料简介
化学与自然资源的开发利用
——复习——
一、开发利用金属矿物和海水资源
二、资源综合利用 环境保护
知识考点
1. 金属的冶炼原理、方法。
2. 从海水中提镁、溴、碘的方法。
3. 体会化学知识在自然资源综合利用方面的
重要作用。
4. 知道常见高分子材料的合成反应。
5. 知道高分子材料在生活等领域的应用。
知识点一：金属矿物的开发利用
1.金属的存在：除了 等少数金属外，绝
大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2.金属冶炼的原理： 。
金、铂
Mn++ne-→M
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
弱 强
强 弱
金属活动
顺序：
物理
提炼法电解法 热还原法 热分解法
K Ca Na
Mg Al
Zn Fe Sn Pb
（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属原子
失电子
能力
金属离子
得电子
能力
主要
冶炼方法
[练习]
1.下列说法错误的是（ ）
A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活
泼金属等
C
[练习]
2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A. 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
B. Al2O3＋3H2 2Al＋3H2O
C. Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2↑
D. 2HgO 2Hg＋O2↑
B
[练习]
3.冶炼金属常用以下几种方法：
①以C、CO或H2做还原剂 ②热分解法 ③利用铝热反应原理还原 ④电解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（用序号填写下列空白。）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属_________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属__________________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属____________。
①
④
②
③
知识点二：海水资源的开发利用
1.海水淡化的方法：
、 、 法等。
蒸馏法的理是:
蒸馏法、电渗析法、离子交换法
加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽与
海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。
蒸馏装置
酒精喷灯
烧瓶
温度计
冷凝器
水进 锥形
瓶
水出
2.海带提碘
反应原理：
海带中碘元素主要以 形式存在，
加 剂，将其氧化成I2，再萃取出来。
如:在海带的滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，反
应的离子方程式为：
，
然后加入几滴 溶液，溶液变为 色，可
证明 的存在。
I-
氧化剂
2I- +H2O2+2H+ = 2H2O + I2
淀粉 蓝
I2
过滤 滤液溶解、煮沸
结论：海带中碘元素主要以碘
离子的形式存在的！
2.海带提碘
滤液中碘
的存在形
式？如何
验证？怎样提取
单质碘呢？
四氯化碳
萃取 单质碘蒸馏氧化剂
2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O
现象：淀粉溶液变蓝
通
Cl2
浓缩海水 溴单质 氢溴酸
溴单质
通Cl2
①
溶有SO2水溶液
吸收 ②
2HBr + Cl2= Br2+2HCl
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr
③
怎样提溴？3.海水提溴
4、海水中提镁
[练习]
4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，
②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，
正确的生产步骤顺序是__________。
5.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①
通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③
加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理
的操作顺序是（ ）
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④
C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
② ④ ③ ① ⑤
B
方法指导
从海水中提取化学物质的一般方法
富集 单质转化
知识点三：化石燃料的综合利用
1.煤的综合利用
⑴煤的干馏是指将 的过
程，也叫煤的焦化。煤干馏得到焦炭、煤
焦油、焦炉气等。煤的干馏属于 变化。
（填物理或化学变化）
⑵煤的气化是将其中的有机物转化为可燃
性气体的过程。
⑶煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程
。
煤隔绝空气加强热
2.石油加工
⑴石油分馏是利用 进行分离的过程，
通过分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油。石油
分馏属于 变化。（填物理或化学变化）
⑵石油的裂化
石油的催化裂化是将含碳原子较多、沸点较高的烃断
裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油的过程。
石油裂化的产品再经过进一步裂解，可以获得很多重
要的化工原料。石油的裂化和裂解属于 变化。
（填物理或化学变化）
各组分沸点的不同
3.生产合成材料
请写出生产聚乙烯塑料的化学方程式
： 。
被称为三大合成材料的有
、 、 。塑料、合成橡胶、合成纤维
聚乙烯
nCH2＝CH2 [ CH2－CH2 ]n 催化剂
[练习]
6.下列变化是化学变化的是（ ）
A.石油分馏 B.煤干馏
C.干冰升华 D.煤燃烧
7.石油催化裂化的目的是（ ）
A.把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相
对分子质量小、沸点低的烃
B.把直链烃转化为芳香烃
C.除去含碳杂质
D.提高汽油的质量和产量
B
D
知识点四：环境保护与绿色化学
1.环境污染的热点问题：
⑴形成酸雨的主要气体为 和 。
⑵破坏臭氧层的主要物质是 。
⑶导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 。
⑷光化学烟雾的主要原因是 。
⑸“白色污染”是指 。
⑹引起赤潮的原因：
工农业及城市生活污水含大量的 等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水
体富营养化的重要原因之一。）
硫氧化物 氮氧化物
氟氯代烷和含溴的卤代烷烃
CO2
氮氧化物与碳氢化合物在光照下
反应生成有毒烟雾塑料垃圾
氮、磷
2.绿色化学
1）绿色化学的核心——就是利用化学原理
从 减少和消除工业生产对环境的污染。
2）原子经济——就是反应物的原子 转
化为期望的最终产物，这时原子利用率
为 。
源头上
全部
100%
[练习]
8.下列有关污染的叙述，正确的是（ ）
A.酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成
HNO3所形成
B.破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质
C.温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的
D.发电厂排放大量的废液入河、海中，会使流径的
水域溶氧量减少。
B
9.下列与环境污染无关的是（ ）
①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学
污染；⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病；
⑧富营养化。
A.②⑥ B.⑥⑦ C.①③⑤
D.④⑤⑧
B
11.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应
物的原子全部利用，从根本上解决环境污
染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，
最符“绿色化学”思想的是（ ）C
10.绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是
研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限
度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和
无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的
是（ ）
A.处理废弃物
B.治理污染点
C.减少有毒物
D.杜绝污染源
D
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