资料简介
1
可能用到的相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Ti-48 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共 21 个小题，每小题 6 分,共 126 分。
1.下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，错误．．的是
A.细胞中常见的元素有 C、H、O、N 等 20 多种，其中 C 是最基本的元素
B.植物叶肉细胞内 Mg 可分布在叶绿体类囊体薄膜上
C.蛋白质、核酸都是由许多单体构成的多聚体
D.酶和 ATP 都被彻底水解一定不会有相同的产物
2.下列有关育种和变异的叙述，正确的是
A.抗生素可以诱发细菌产生相应的抗性突变 B.基因工程育种能定向改变生物的性状
C.二倍体与四倍体杂交获得的三倍体可育 D.诱变育种和杂交育种均可形成新基因
3.生物学是以实验为基础的一门学科，下列有关实验的叙述，正确的是
A.使用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，先加 A 液再加 B 液，加热一段时间后溶液变紫色
B.观察洋葱根尖细胞有丝分裂时，在高倍镜下可看到染色体形态的连续变化过程
C.孟德尔设计的测交实验属于假说﹣演绎法的假说阶段
D.低温与秋水仙素均能抑制纺锤体的形成，导致染色体数目加倍
4.胃内的酸性环境是通过质子泵维持的，质子泵催化 1 分子的 ATP 水解所释放的能量，可驱动 1 个 H+从胃壁细胞进
入胃腔和 1 个 K+从胃腔进入胃壁细胞，K+又可经通道蛋白顺浓度进入胃腔。下列相关叙述错误．．的是
A.抑制细胞呼吸速率会影响 K+进出胃壁细胞 B.H+从胃壁细胞进入胃腔是逆浓度梯度运输
C.质子泵能降低 ATP 水解所需的活化能 D.胃内酸性环境的维持通过质子泵控制 H+和 K+的进出实现
5.细胞是最基本的生命系统，具有多样性，以下说法正确的是
A.硝化细菌没有线粒体，因此不能进行有氧呼吸
B.细胞骨架由蛋白质和磷脂分子组成
C.细胞癌变不是单—基因突变的结果，而是一种累积效应
D.人剧烈运动时，肌细胞呼吸消耗的氧气量小于产生的二氧化碳量
6.某哺乳动物的毛色受一对等位基因控制，如图为该性状的遗传系谱图，已知Ⅱ－3 无突变基因，且突变型雄性与
正常的雌性交配，子代中只有雄性个体。下列说法正确的是
A.该突变性状由常染色体上隐性基因控制
B.Ⅲ－11 的突变基因来自于Ⅰ－2
高三理科综合第 5 次调研检测
2
C.该群体中不存在该突变型雌性个体
D.该群体中该突变基因的基因频率逐代上升
7.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．海带提碘 D．海水提溴
8．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量
C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火
D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂
9.下列离子方程式错误的是
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
B．NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合后产生白色沉淀：HCO3
- + AlO2
-+ H2O Al(OH)3↓+ CO3
2-
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag + 4H++ NO3
- 3Ag++ NO↑+ 2H2O
D．用 NaOH 溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O 2AlO2
-+ 3H2↑
10．向含有 c(FeCl3)＝0.2mol/L、c(FeCl2)＝0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，
其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH－===Fe3O4（胶体）+ 4H2O
11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将 FeCl2 样品溶于盐酸后，滴加 KSCN
溶液
溶液变成红色 原 FeCl2 样品已变质
B 将 Na2SO3 样品溶于水，滴加入稀盐
酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液
产生白色沉淀 原 Na2SO3 样品已变质
C 向淀粉 KI 溶液中滴入 3 滴稀硫酸，
再加入 10%的 H2O2 溶液
滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加
入 H2O2 溶液后，溶液立即变蓝
酸性条件下，H2O2 氧化性强于 I2
D 向 5mL0.5mol/LNaHCO3 溶液中滴入
2mL0.5mL1mol/LBaCl2 溶液
产生白色沉淀，且有无色气体
生成
反应的化学方程式为
NaHCO3 + BaCl2
BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O
3
12．工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的 H2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。
通电前，先通入一段时间含 H2S 的甲烷气，使部分 NaOH 吸收 H2S 转化为 Na2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷
气，并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。
下列说法正确的是
A．与电源 a 端相连的碳棒为阳极，气体 A 为 O2
B．与电源 b 端相连的碳棒上电极反应为：2H2O + 2e－ 2OH－+ H2↑
C．通电过程中，右池溶液中的 OH-通过阴离子膜进入左池
D．在通电前后，右池中的 c(NaOH)与 c(Na2S) 之比基本不变
13．某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、
SiO218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为 Na4Al4Si4O16 •9H2O）。
下列说法不正确的是
A．钛渣中的 TiO2、SiO2 不属于碱性氧化物
B．滤液①中溶质只有 NaAlO2、NaOH
C．步骤②中加入盐酸时，反应的离子方程式是 Na2TiO3 + 2H+ H2TiO3↓+2Na+
D. 步骤③中加入适量 Na2SiO3 时，反应的化学方程式为：
4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 •9H2O↓ + 8NaOH
14.下列说法正确的是（ ）
A．牛顿是国际单位制中的基本单位 B．宇宙飞船内的弹簧秤无法使用
C．竖直向上加速升空的火箭内的物体处于完全失重状态
D．火箭能升入太空能用牛顿第三定律来解释
15.甲、乙两质点在同一直线上运动，其位移—时间（ x t ）图像如图所示，其中乙
4
的图线为抛物线.关于甲、乙在 t1---t3 时间内的运动的看法，以下正确的是
A.甲、乙在该段时间内的平均速度相同
B.甲、乙的运动方向始终相同
C.乙始终比甲运动快 D.甲、乙在 2t 时刻相距最远
16．如图所示，滑轮 A 可沿倾角为θ的足够长光滑轨道下滑，滑轮下用轻绳挂着一个重为 G 的物体 B，下滑时，物
体 B 相对于 A 静止，则下滑过程中 ( )
A．B 的加速度为 gsinθ B．绳的拉力为 G
cos θ
C．绳的方向保持竖直 D．绳的拉力为 G
17．如图所示，汽车用跨过定滑轮的轻绳提升物块 A．汽车匀速向右运动，在物块 A 到达滑轮之前，关于物块 A，
下列说法正确的是
A．将竖直向上做匀速运动 B．将处于失重状态
C．将处于超重状态 D．将竖直向上先加速后减速
18．一质点由静止开始做匀加速直线运动，位移为 1m 时开始计时，该质点的位移—
时间图象如图所示，下列说法正确的是
A．t=0 时刻质点的速度为 1 m / s3
B．质点的加速度大小为 22 m / s9
C．质点在 0~3s 内的平均速度为 3m/s
D．t=2s 时刻质点的速度为 4 m / s9
19. 如图所示，放在水平桌面上的物块 A 处于静止状态，所挂砝码和托盘的总质量为 0.6kg，此时弹簧测力计的示
数为 2.0N。若滑轮摩擦不计，取 g=10m/s2，剪断悬挂托盘的细线，将会出现的情况是
A． 物块 A 向左运动
B．物块 A 对桌面的摩擦力不变
C． 物块 A 任静止 不动
D． 测力计的示数不变
20．如图所示，在竖直平面内固定有半径为 R 的半圆轨道，其两端点 M、N 连线水平。将一轻质小环 A 套在轨道
上，一细线穿过轻环，一端系在 M 点，另一端系一质量为 m 的小球，小球恰好静止在图示位置。不计一切摩擦，
重力加速度为 g，下列说法正确的是
5
A．细线对 M 点的拉力大小为 3
2 mg B．轨道对轻环的支持力大小为 3mg
C．细线对轻环的作用力大小为 mg D．图示位置时 3MA R
21．如图所示，一质量为 M 的长木板静置于光滑水平面上，其上放置一质量为 m 的小滑块．木板受到水平拉力 F
作用时，用传感器测出长木板的加速度 a 与水平拉力 F 的关系如图所示，重力加速度 g＝10 m/s2，下列说法正确的
是( )
A．小滑块的质量 m＝2 kg
B．小滑块与长木板之间的动摩擦因数为 0.1
C．当水平拉力 F＝7 N 时，长木板的加速度大小为 3 m/s2
D．当水平拉力 F 增大时，小滑块的加速度一定增大
二、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题为选考题，
考生根据要求作答。
22．（6 分）某同学利用如图甲所示装置做“探究弹簧弹力大小与其长度的
关系”的实验。
(1)在安装刻度尺时，必须使刻度尺保持_________状态。
(2)他通过实验得到如图乙所示的弹力大小 F 与弹簧长度 x 的关系图像。由
此 图 像 可 得 该 弹 簧 的 原 长 0x __________cm ， 劲 度 系 数
k _________ N/m 。
23．（9 分）为“验证牛顿第二定律”，某同学设计了如下实验方案：
A．实验装置如图甲所示，一端系在滑块上的轻质细绳通过转轴光滑的轻
质滑轮，另一端挂一质量为 m＝0.5 kg 的钩码．用垫块将长木板附定滑轮
的一端垫起，调整长木板的倾角，直至轻推滑块后，滑块沿长木板向下做
匀速直线运动；
B．保持长木板的倾角不变，取下细绳和钩码，连接纸带，接通打点计时
器的电源，然后让滑块沿长木板滑下，打点计时器打下的纸带如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）图乙中纸带的____端与滑块相连（选填“左”或“右”）．
（2）图乙中相邻两个计数点之间还有 4 个点未画出，打点计时器接频率
为 50 Hz 的交流电源，根据图乙求出滑块的加速度 a＝________ m／s2．
（3）不计纸带与打点计时器间的阻力，滑块的质量 M＝________ kg
（g 取 9.8 m／s2，结果保留 3 位有效数字）．
6
24．(12 分)如图，置于圆形水平转台边缘的小物块随转台加速转动，当转速达到某一数值时，物块恰好滑离转台
开始做平抛运动．现测得转台半径 R=0.5m,离水平地面的高度 H=0.8m，物块平抛落地过程水平位移的大小 s=0.4m．设
物块所受的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取重力加速度 g=10m/s2 求：
(1)物块做平抛运动的初速度大小 v0；
(2)物块与转台间的动摩擦因数μ．
25.(20 分)．倾斜的传送带以恒定的速率沿逆时针方向运行，如图甲所示，在 t=0 时，将质量 0.5kgm 的小物块轻
放在传送带上 A 点处，1.5s 时物块从 B 点离开传送带。物块速度随时间变化的图像如图乙所示，设沿传送带向下为
运动的正方向，取重力加速度 g=10m/s2，求：
(1)0～1.5s 时间内物体平均速度的大小；
(2)小物块与传送带之间的动摩擦因数；
(3)在 0～1.5s 时间内由于小物块与皮带间的摩擦所产生的热量。
26. （15 分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶
液。
【查阅资料】
资料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2 和 O2， Cl2O 易溶于水并与水
7
立即反应生成 HClO。
资料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1∶3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O Cl2O
＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为 → → →____→E 。
（2）装置 A 中反应的离子方程式是______。
（3）装置 E 中反应的化学方程式是_____。
（4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_____。
（5）装置 C 的主要作用是_____。
（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。
（7）若装置 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中，其余均溶于装置 E 的水中，装置 E 所得 500mL 次氯
酸溶液浓度为 0.8mol/L,则至少需要含水 8%的碳酸钠的质量为 g。
27．（14 分）FePO4 是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO4。
实验室利用 FeSO4•7H2O 和 H3PO4（弱酸）制备 FePO4 、LiFePO4 流程如下图：
回答下列问题：
（1）“溶解”时 H3PO4 不宜过量太多的原因是 。
（2）①洗涤 FePO4 沉淀的操作是 ；
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是 。
（3）“反应 1”时总反应的离子方程式是 。
（4）“反应 2”时总反应的化学方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4 2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中 X
的化学式为 ；每生成 1molLiFePO4，该反应转移 mole-。
8
（5）LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：
LiFePO4 + C6 Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放电时工作原理如图所示。
则：充电时，a 极的电极反应式为 ；
放电时，b 极的电极反应式为 。
28. （14 分）Ca(NO2)2 常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多 NO 的尾气
可用于制取 Ca(NO2)2，工业流程如下：
已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
回答下列问题：
（1）Ca(NO2)2 的名称是 。
（2）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分 NO 被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是 ；
在一定条件下，通入 NH3 将过多的 NO2 还原为 N2 以调节 n(NO)/n(NO2)的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为 。
（3）在整个过程中，控制 n(NO)/n(NO2)＞1 的目的是 。
（4）用石灰乳两次吸收的目的是 。
（5）在钢筋混凝土中，Ca(NO2)2 可阻止 Cl-对钢筋的腐蚀，其原理如下图
示，该反应的离子方程式为 。
（6）产品中主要含有的杂质是 Ca(NO3)2。测定 Ca(NO3)2 含量的实验步骤是：称取 0.410g 产品溶于水，加入过量 Na2SO4
溶液，过滤，在滤液中加入足量 NH4Cl 饱和溶液（发生反应：NH4
++NO2
- N2 + 2H2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，
向溶液中加入过量的 15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液至充分反应（假设还原产物为 NO）；加入 N-苯基邻氨
基苯甲酸做指示剂，用 0.1000mol/LK2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，消耗标准溶液 2.00mL。
则：产品中 Ca(NO3)2 的质量分数为 。
29.(8 分)下图甲是某种动物（二倍体 2N）体细胞的亚显微结构示意图，乙是该动物产生的一个卵
细胞（部分染色体）示意图。请据图回答:
（1）若用健那绿作为染色
剂，可以对甲细胞中的
________（填序号）进
9
行染色，使之呈现蓝绿
色。若甲细胞为唾液腺细
胞，用 15N 标记氨基酸，合成、分泌唾液淀粉酶依次经过的细胞结构是________（填序号）。
（2）如果乙是甲细胞经过减数分裂形成的，该过程中可能发生的可遗传变异有_______。 根据乙图推断，若该动
物的基因型为 AaXBXb，则与该卵细胞同时产生的三个极体的基因型分别为______。
30.（8 分）袁隆平研发的海水稻具有较强的耐盐碱能力，在高盐条件下，植物会表现出不同的生理
特性。将某品种水稻分为两组，对照组用完全培养液培养，实验组用含较高浓度 NaCl 的完全培养液培养，培养
两周后，在晴朗天气下测定净光合作用及胞间 CO2 浓度的日变化，结果如下图。回答下列问题：
（1）用水稻作材料提取叶绿体色素，若所得滤液颜色偏黄，则可能漏加的化学药品是 ；从水稻细胞中分离
得到叶绿体等各种细胞器的方法是 。
（2）水稻根吸收 NaCl 时，对 Cl-的吸收快于 Na+，原因是 。
（3）据图分析，与正常状态相比，在高浓度 NaCl 作用下，该水稻的净光合作用速率 。
31.（11 分）油菜的中间代谢产物磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）运输到种子后有两条转变途径，如下图
所示。科研人员根据这一机制培
育出高油油菜，产油率由原来的
35%提高到了 58%。请据图分析
回答：
（1）分析上图可知，油菜含油量提高的原因是 的形成抑制了酶 b 合成过程中的 阶段。
（2）在细胞质中②过程是一个快速的过程，少量的 mRNA 分子就可以迅速合成大量蛋白质，主要是因为 。
在人体的成熟红细胞、口腔上皮细胞、癌细胞、神经细胞中能发生①、②过程但不能发生③过程的细胞有 。
（3）图中能体现基因与生物性状的哪些关系： 。
32.（12 分）果蝇是理想的遗传学实验材料。根据所学知识回答下列问题：
（1）对果蝇基因组进行测序，应测定 条染色体。果蝇的灰身对黑身为显性，由一对位于常染色体上的等
位基因（B、b）控制，若将一群灰身雄果蝇与黑身雌果蝇杂交，子代中灰身：黑身=3:2，则亲代灰身雄果蝇的基因
10
型为 ；若该群体置于天然黑色环境中，这群果蝇将 （产生/不产生）进化。
（2）一只杂合灰身雄果蝇与一只黑身雌果蝇杂交，产生一只Ⅱ号染色体三体灰身雄果蝇，其基因组成可能为 BBb
或 Bbb。假设三体果蝇能够进行减数分裂，分裂时其中两条能正常配对分离，另一条随机移向一极；且染色体组成
正常及数目异常的配子均可育，请设计最佳实验方案确定该三体果蝇的基因组成（写出设计思路、预期实验结果、
得出实验结论）。
34. [物理——选修 3—4]（15 分）
（1）（5 分）下列说法正确的是______。（填正确答案标号。选对 1 个得 2 分。选对 2 个得 4 分，选对 3 个得 5 分。
每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）
A．男高音和女高音歌唱家所发出的声波可能会发生干涉现象
B．机械波中某一质点的振动频率一定等于该机械波波源的振动频率
C．如果波源停止振动。在介质中传播的机械波也会立即消失
D．空气中的声波是不可能发生偏振现象的
E。若观察者逐渐靠近波源，则所接收到的波的频率大于波源的频率
（2）（10 分）如图所示,一截面为直角三角形的玻璃棱镜 ABC , 30A , D 点在 AC 边上, A 、D 间距为 L .一条
光线以 60 的入射角从 D 点射入棱镜,光线垂直 BC 射出.求:
①玻璃的折射率;
② BC 边上出射点的位置到 C 点的距离 d
［化学——选修 3：物质结构与性质］
35．钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列
问题：
（1）基态 Ti 原子的核外电子排布式为____________。
（2）Ti 的四卤化物熔点如下表所示，TiF4 熔点高于其他三种卤化物，自 TiCl4 至 TiI4 熔点依次升高，原因是
____________。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155
11
（3）CaTiO3 的晶胞如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用
力为__________，Ca2+的配位数是__________。
（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 Pb2+、I﹣和有机碱离子 +
3 3CH NH ，其晶胞如图（b）
所示。其中 Pb2+与图（a）中__________的空间位置相同，有机碱 +
3 3CH NH 中，N 原子的杂化轨道类型是__________；
若晶胞参数为 a nm，则晶体密度为_________g·cm﹣3（列出计算式）。
（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿
命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）
所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。
[化学——选修 5：有机化学基础]
36．（15 分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A 和羧酸 D 合成它的一种路线：
回答下列问题：
(1)A 的结构简式为 。
(2)B→C 的反应类型为 。该反应还能生成一种与 C 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式
为 。
(3) D→E 的化学方程式为 。
(4) M 是Ｇ的同分异构体，写出同时满足下列条件的 M 的结构简式 。（不考虑立体异构）
①1molM 与足量银氨溶液反应生成 4molAg；②核磁共振氢谱为两组峰。
（5）根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和 1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流
程图如下。则甲的结构简式为_______，乙的结构简式为_______。
12
37.【生物——选修 1：生物技术实践】（15 分）
日前微博传言手机细菌比马桶多。央视和北京卫视通过实验展示的调查结果如图。回答下列相关问题：
（1）为检测上述菌液中是否含有大肠杆菌，将菌液适当稀释后，取样涂布在含有 的平板培养基上，观察
是否出现 颜色的菌落。
（2）两电视台均采用了相同的接种方法，通过统计平板上的菌落数来推测样品中的活菌数，其原理是 ；
按图示取样，将所得菌悬液进行梯度稀释后，分别取 0.1mL 稀释倍数为 103 的样品液接种到三个培养基上，培养一
段时间后，统计菌落数分别为 62、64、66，则该手机屏幕的细菌数为 个/平方厘米；该接种方法需要
（多选）。
A.接种环 B.酒精灯 C.移液管 D.涂布器 E.无菌水
（3）两电视台取样操作的要求是 （答出两点即可）；两电视台实验操作均正确且完全一致，但实验结果截
然不同，你认为原因是 。
13
生物参考答案
A.D 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C
化学参考答案
7．A 8．C 9．A 10．D 11．B 12．D 13．B
物理：14.D 15. A 16.A 17.C 18.B 19.CD 20.BD 21AC
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