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天天资源网 / 高中化学 / 教学同步 / 贵州省安顺市大洋实验学校高二上学期期中考试化学试卷( 无答案)

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- + - -1 年级:高二 科目:化学 (总分:100 分 时间:90 分钟) 第Ⅰ卷(选择题 共 60 分) 一、选择题:本题共 20 个小题,每小题 3 分,共 60 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 1.25 ℃、101 kPa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol-1,辛烷 的燃烧热为 5 518 kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2H+(aq)+SO24 (aq)+Ba2 (aq)+2OH (aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol 表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 4.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3,将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时,改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时,滴加几滴 CuSO4 溶液 D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1 2.下列示意图表示正确的是( ) A.甲图表示 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7 kJ·mol-1 反应的能量变化 B.乙图表示碳的燃烧热 C.丙图表示实验的环境温度为 20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2 的 H2SO4、 NaOH 溶液混合,混合液的最高温度随 V(NaOH)的变化(已知 V1+V2=60 mL) D.已知稳定性顺序:B<A<C,某反应由两步反应 A B C 构成,反应过程中的能量 变化曲线如丁图 3.对于可逆反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中 ⑥Na 与水反应时,增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O+O2↑反应中,加入少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后,光照 A.①②③④⑤ B.①③④⑤⑥ C.①③⑤⑦⑧ D.①③④⑦⑧ 5.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( ) A.活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率增大 C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大 6.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能 是( ) A.Z 为 0.3 mol·L-1 B.Y2 为 0.4 mol·L-1 C.X2 为 0.2 mol·L-1 D.Z 为 0.4 mol·L-1 7.在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中,发生可逆反应 mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g), 已知 m+n=p+q,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变 1/ 3 准 考 证 号 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ … … … … ○ … … … … 密 … … … … 封 … … … … 线 … … … … 内 … … … … 不 … … … … 要 … … … … 答 … … … … 题 … … … … ○ … … … … 4②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(C)∶v(D)=p∶q ⑥单位时间内 n mol B 断键反应,同时 p mol C 也断键反应 A.①②③④⑤⑥ B.①②③ C.①②③④⑥ D.④⑤⑥ 8.在一密闭容器中,反应 aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容 器体积缩小为原来的一半,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的 1.6 倍,则下列说法正确的是 ( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.a0 的平衡。下列叙述一 定正确的是( ) A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw 减小 B.将水加热,Kw 增大,pH 不变 C.向水中加入少量金属钠,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和 Kw 均不变 15.水的电离平衡如图两条曲线所示,曲线上的点都符合 c(H+)×c(OH-)=常数,下列说法 错误的是( ) A.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固体后,溶液 pH 的变化 B.图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化,则 CH3COOH 溶液的 pH:a>b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.向 0.10 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 A.图中温度 T1>T2 B.图中五点 Kw 间的关系:B>C>A=D=E C.曲线 a、b 均代表纯水的电离情况 D.若在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合,溶液显碱性 16.物质的量浓度相同的 NaX、NaY 和 NaZ 三种盐溶液,若它们的 pH 依次为 8、9、10, 则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是( ) A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX 2 … … … … ○ … … … … 密 … … … … 封 … … … … 线 … … … … 内 … … … … 不 … … … … 要 … … … … 答 … … … … 题 … … … … ○ … … … … 4 3 3 4 4 C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 17.常温下,浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列四种盐溶液,测得其 pH 如表所示: 21.(1)pH 相等的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液,分别加热到相同的温度后 CH3COONa 溶液的 pH (填“>”“=”或“c(A-)。 ①混合溶液中,c(A-) c(HA)。 ②混合溶液中,c(HA)+c(A-) 0.1mol·L-1 。 (4)常温时,取 0.1 mol·L-1HX 溶液与 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液等体积混合,测得混合溶液的 pH=8。 18.向三份 0.1 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl2 固体(忽 略溶液体积变化),则 CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 19.在一定条件下,Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO2-+H2O HCO-+OH-。下列说 ①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 。 ②已知NH4X 溶液呈中性,又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH (填“>”“ 查看更多

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