资料简介
2011 年九年级化学学情分析样题（一）
注意事项：
1．全卷满分 80 分。考试时间为 100 分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Fe－56
一、选择题(本题共 15 小题，每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分，共 15 分)
1．2011 年 3 月的《新闻三十分》中首次将“司母戊鼎”鼎名报为“后
母戊鼎”，又称后母戊大方鼎，是中国商代后期王室祭祀用的青铜方鼎。
该鼎材料属于
A．非金属材料 B．陶瓷 C．金属材料 D．有机合成材
2．某校食堂中餐食谱为：主食——大米饭；配菜——粉蒸排骨、炸鸡腿、
豆腐汤、炒猪肝。考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加的配菜是
A．红烧牛肉 B．煎鸡蛋 C．小白菜 D．清蒸鲤鱼
3．亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，是“富硒康”的成份之一。亚硒酸
钠中硒（Se）的化合价为
A．＋1 B．＋2 C.．＋3 D．＋4
4．下列实验操作正确的是
5．下列物质能在氧气中燃烧，且火星四射的是
A．红磷 B．木炭 C．硫粉 D．铁丝
6．下列变化中，属于物理变化的是
A．石油蒸馏 B．淀粉消化成葡萄糖 C．沼气生产 D．石油合成橡胶
7．右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．氮肥 B．磷肥
42 Mo
钼
95.94
C．钾肥 D．复合肥料
8．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是
A．氧气 蒸馏水 B．空气 稀盐酸 C．氢气 碘酒 D．二氧化碳 空气
9．我国哈密地区白山钼矿最近发现新矿源，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制
作。钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法不正确的是
A．钼元素原子的核电荷数为 42
B．原子核内质子数为 42
C．属于非金属元素
D．相对原子质量为 95.94
10．从下列图片中不能．．获取的信息是
A．分子之间有间隔
B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．钠离子带一个单位正电荷
D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
11．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是
12．科学家采取“组合技术”将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在复合催化剂等条件下，
生成一种重要的化工原料和水，化学方程式如下： 6H2+2CO2 复合催化剂 4H2O + X，试推
断 X 的化学式为
A．CO B．C2H4 C．C2H6 D．C2H5OH
13．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是
A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
14．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是
A．Mn + H2SO4 ＝ MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 ＝ MgSO4 + Mn
C．Fe + MnSO4 ＝ FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 ＝ MnSO4 + Cu
15．右图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．在温度低于 t1℃时，NaCl 溶液比 KNO3 溶液溶质的质量分数大
B．t1℃时，100g KNO3 饱和溶液中含有 20g KNO3
C．t2℃时，NaCl 饱和溶液与 KNO3 饱和溶液中，溶质的质量分数
不一定相等
D．在温度高于 t2℃时，KNO3 的溶解度始终大于 NaCl 的溶解度
二、选择题(本题共 5 小题，每小题有一个或二个选项符合题意。错选、多选不给分。有二
个答案的，只选一个且正确，给 1 分。每小题 2 分，共 10 分)
16．下列说法正确的是
A．油锅着火可用水来浇灭
B．自行车被雨淋湿后及时擦干
C．人体所需的各种元素摄入量越多越好
D．工业用盐如亚硝酸钠可代替食盐用于烹调
17．2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子
中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。绿色荧光蛋白
具有的性质是
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
18．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者
的身体带来伤害，其化学式为 C6H8N2。有关对苯二胺的说法正确的是
A．对苯二胺属于有机物
B．对苯二胺是由 6 个碳原子、8 个氢原子和 1 个氮分子构成。
C．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 3∶4∶1
D．对苯二胺的相对分子质量是 108
19．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确．．．的是
图 1 图 2 图 3
A．图 1 中的反应，微观上是 H＋和 OH－生成水分子及 Na＋和 SO42－生成 Na2SO4 分子的
过程
B．图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C．图 3 中的反应，微观上是分子和原子的破裂，然后重新组合生成新分子的过程
D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
20．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A Na2SO4(NaOH) 稀硫酸 加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B NaC1(Na2CO3) CaC12 溶液
加入适量的 CaC12 溶液，过滤、将滤渣
洗涤、干燥
C KC1（KC1O3） MnO2 加 MnO2，加热后冷却
D H2 (CO2)
氢氧化钠溶液、浓
硫酸
将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶
液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶
三、（本题包括 2 小题，共 15 分）
21．（10 分）下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出标有①、②序号的仪器的名称：① ，② 。
（2）实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式： ，
可选用的发生装置是 （写装置代号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。收集二
氧化碳可选用的装置是 。若用 G 装置收集二氧化碳，空气会从 管口排出。
（4）氨气(NH3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于
水，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反
应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，则实验室制取氨气的发生装置
可选用_ 装置。收集氨气可选用_ 装置，干燥氨气可选用下列的 （填
字母）。A．浓硫酸 B．碱石灰
22．（5 分）水是生命之源，也是常用于配制溶液的溶剂。
（1）某研究性学习小组对南京玄武湖水质状况进行相关的调查研究。
①取水样，静置后过滤。过滤操作中需用到的玻璃仪器．．．．有漏斗、 和玻璃棒。
②若要检验玄武湖水属于硬水还是软水，可用的物质是 。
③工作人员每天撑着小船在湖中打捞垃圾，其中塑料制品、易拉罐应投入下列 （填
字母）垃圾桶内。
A B C
（2）为了配制 50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
①计算； ②用托盘天平称取_________g 氯化钠； ③用量筒量取_____mL 水； ④溶
解；⑤装瓶，贴标签。
四、（本题包括 2 小题，共 14 分）
23．（4 分）2010 年云南遭遇百年一遇的全省性特大旱灾。为缓解旱情，部分地区采用
了人工降水，即根据各地云层的物理特性，选择合适时机，用飞机、火箭向云中播撒干冰、
碘化银、盐粉等，使云层降水或增加降水量。
（1）干冰：是 （填化学式）的固态
形式。
（2）碘化银：化学式 AgI，几乎不溶于水，
见光变色，最后变黑。用途：在人工降雨中，
用作冰核形成剂。 该物质见光会分解成一种
金属和一种双原子分子，其分解的化学方程
式为： ；
制法：向硝酸银溶液中逐渐加入碘化钾溶液，
反应后过滤，再用热水洗净而制得。其反应
的化学方程式为：
；
（3）我国大部分地区严重缺水，因此，节约用
水和污水处理就显得尤为重要。下列是保护市区
主要河流—秦淮河水质的建议，其中不合理的是
（填数字代号）
①严禁将含磷废水排入河中
②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥
③严禁在河边随意堆放生活垃圾
④严禁在河内丢弃含汞、铅等金属的废旧电池
24．（10 分）2011 年 3 月 11 日，日本仙台港发生 9 级特大地震，导致重大人员伤亡。
12 日福岛县第一核电站发生氢气爆炸。
（1）写出氢气燃烧的化学方程式： ；
因此实验室点燃氢气前要 。
（2）氢气能还原氧化铜，其反应的化学方程式为：
。
（3）实验室可以用金属锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方
程式为 。
（4）人们正在利用和开发太阳能、核能及 （只填一
种）等新能源。其中氘的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之
一。已知氘和氢属于同种元素，则氘原子核内的质子数为 。氢气是未来最理想的
能源，以水为原料制氢气的化学方程式是： 。
（5）能源在人类社会发展过程中，起着重要的作用。
天然气的主要成分为（写化学式） ，它与石油和 均属于化石燃料。
石油的炼制得到很多产品，下列不属于石油炼制初级产品的是（填序号） 。
①汽油 ②柴油 ③酒精
五、（本题包括 2 小题，共 11 分）
25．（6 分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合
后，虽无明显现象，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评
价。
（1）方案一：测定某 NaOH 溶液的 pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
往上述 NaOH 溶液中滴加足量稀 H2SO4；
测定稀 H2SO4 与 NaOH 溶液混合后溶液的 pH，pH＜7。
结论：稀 H2SO4 与 NaOH 溶液发生了化学反应，并且 过量。
（2）方案二：按下图进行实验操作，可观察到 （填现象）。
结 论 ： 稀 H2SO4 与 NaOH 溶 液 发 生 了 化 学 反 应 ， 反 应 的 化 学 方 程 式
为： 。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
（4）为了进一步获取稀 H2SO4 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，也可采用测定反应前后溶液温
度的变化来设计实验。
26．（5 分）如图 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五
A
E
C
D B
△
种物质，且 A、B、C、D 都含有一种相同的元素。其中 C 俗称小苏打，D 为食盐的主要成
分，A、E 发生中和反应，图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质
间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。根据图示关系及所给条件完成下列各空：
（1）写出下列物质的化学式 A ，E ；
（2）C 属于 （填“酸”、“碱”、“盐”）类物质；
（3）写出实现下列各转变的化学方程式：
B→A ，
B→D 。
六、（本题包括 l 小题，共 14 分）
27．“暖宝宝”是一种很方便的贴片，它薄如纸、轻如棉、柔软而富有弹性，使用时只须往
相应部位一贴，立刻就能发热，温度最高达 60℃，平均 50℃。持续时间在 10～12 小时。打
开包装袋，发现其为黑色固体，带着好奇，我们共同来探究。
【提出问题】 “暖宝宝”的主要成分是什么？
【假设和猜想】“暖宝宝”的主要成分可能有： 。
【方案设计 1】黑色固体的探究，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
“暖宝宝”中有
铁单质
在一装有 40mL 红墨水的烧杯中，加入 3
药匙黑色粉末，用玻璃棒搅拌，静置，
观察现象
“暖宝宝”中有
碳单质
我们学过的黑色固体都不溶于水，“暖宝宝”中有没有可能还含有其他可溶于水的成分呢？
【方案设计 2】常见阴离子的检验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
用滴管取上层清液于试管中，加稀盐
酸，观察现象
无气泡产生
有 Cl－
【得出结论】
“暖宝宝”的成分中含有：铁粉、碳粉、氯离子的化合物等。
【深入探究】
小海、小林、小明三同学一起测定“暖宝宝”中铁的百分含量。
查阅资料：常温下氢气密度为 0.0899 g／L。
设计原理：将一定质量的“暖宝宝”样品与稀盐酸混合，测定反应产生的氢气的质量，计
算出 Fe 的质量，继而得“暖宝宝”中铁的百分含量。
过程方法：
（1）小海首先设计（如图 1）：向装有样品（10g）的锥形瓶（55g）中加入 20g 稀盐酸，
待反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为 84.8g，则产生氢气的质量是 g，
“暖宝宝”中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如图 2 的方案（只在上述方案中的锥形瓶上
加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如图 3 的方案（试
剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。
如果要满足小明的要求，该实验需用下列 量筒（填字母）。
A．500mL B．1000mL C．2500mL D．5000mL
2011 年九年级化学学情分析样题（一）参考答案及评分标准
一、二、选择题(1-15 每小题只有一个选项符合题意，每小题 1 分。16-20 题每小题有
1～2 个选项符合题意，按题意选对给 2 分，错选、多选不给分，少选且选对给 1 分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C D A D C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A C D B A AD AC D
21．(每空 1 分，共 10 分)试管 酒精灯，2H2O2 2H2O＋O2↑ B
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ D b，A E B
22．（每空 1 分，共 5 分）（1）烧杯； 肥皂水； B； （2）2.5； 47.5
23.(每空 1 分，共 4 分)(1)CO2
(2)2AgI==2Ag+I2 (反应条件光照） AgNO3 +KI＝AgI ↓+KNO3 （3）②
24．（每空 1 分，共 10 分）（1）2H2 + O2 点燃 2H2O ；验纯 ；（2）H2 + CuO 加
热 Cu + H2O；（3）Zn+ H2SO4=== ZnSO4+ H2↑（4）风能等合理答案均可； 1 2H2O
通电 2H2↑+ O2↑（5）CH4；煤 ③
25．（每空 1 分，共 6 分）①大于 稀 H2SO4 ②滴加酚酞试液的 NaOH 溶液由红色
变为无色 H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O ③测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定
两种溶液混合后是否发生化学反应 ④放热
26．（每空 1 分，共 5 分）（1）A：NaOH；E：HCl 或 H2SO4 （2）盐
（3）B→A Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（符合题意答案即可）
B→D Na2CO3 + 2HCl ===2NaCl + H2O + CO2↑
27．（除计算外其余每空 1 分，共 15 分）【假设和猜想】“暖宝宝”的主要成分可能是：
铁、碳、二氧化锰、四氧化三铁、氧化铜（写一种或几种黑色固体均可，多写含氯化合物不
给分）
【方案设计 1】黑色固体的探究（答案合理均可）
操作步骤 预期现象 实验结论
用餐巾纸包住磁铁伸入“暖宝宝”袋中。 被吸引
用药匙的末端取少量黑色粉末于点滴板上，加 2-3 滴稀盐酸，观察现象 有气泡
用药匙的末端取少量黑色粉末于点滴板上，加 4-5 滴硫酸铜溶液，观察现象。 有
红色物质
红色褪去
【方案设计 2】常见阴离子的检验
操作步骤 实验现象 实验结论
无 CO32-
用滴管取上层清液于试管中，加硝酸银溶液，加稀硝酸，观察现象 有白色沉淀，
不溶解
【深入探究】
（1）0.2； 56%（设、答、方程式 1 分，比例关系 1 分，Fe 的质量 1 分，铁的质量
分数 1 分）
（2）氢气会带走水蒸气和 HCl
（3）托盘天平的精确度为 0.1g，误差较大；C（因为产生氢气的体积约是 2225 mL）。
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